OXIGENULOXIGENUL
- simbol chimic;- simbol chimic;
- structura atomului;- structura atomului;
- izotopii oxigenului;- izotopii oxigenului;
- molecula de oxigen- molecula de oxigen
- stare naturală;- stare naturală;
- metode de obţinere- metode de obţinere;;
- - proprietproprietăţi fizice;ăţi fizice;
- - proprietproprietăţi chimice;ăţi chimice;
- utilizări- utilizări
A=16A=16
OO Z = 8 Z = 8
STRUCTURA ATOMULUISTRUCTURA ATOMULUIDE DE OXIGENOXIGEN
1mol O = 16 g conţine O şi 1mol O = 16 g conţine O şi 2323
conţine 6,023x10 atomi conţine 6,023x10 atomi
Structura atomului de oxigen:Structura atomului de oxigen:
1616
ATOMUL DEATOMUL DE 8 8OO format din:format din: - nucleu 16- nucleu 16 nucleoni :nucleoni : 8 p+ 8 p+ 8 8 n n 00
- inveliş electronic 8 e- - inveliş electronic 8 e- (K) (K)22 (L) (L)66
Grupa ; a VI-a(16)Grupa ; a VI-a(16) Perioada: 2Perioada: 2 Caracter chimic:nemetalCaracter chimic:nemetal Caracter electrochimic:electronegativCaracter electrochimic:electronegativ Valenţa : IIValenţa : II
IZOTOPII IZOTOPII OXIGENULUIOXIGENULUI
Oxigenul este un amestec de
3 izotopi
16 OO
8
17 OO
8
18 OO
8
********************************************************************************IZOTOPIZOTOP AA ZZ ProtoniProtoni
pp++
electronielectroni
ee--
neutronineutroni
nn00
1616
8 8 OO1616 88 88 88 88
1717
8 8 OO1717 88 88 88 99
1818
8 8 OO1818 88 88 88 1010
Cei trei izotopi prezentaCei trei izotopi prezentaţi în tabelţi în tabel sunt stabili; sunt stabili;ExistExistă şi 3 izotopi radioactivi ai oxigenului: ă şi 3 izotopi radioactivi ai oxigenului:
1414O O 1515O O 1919OO
MASA ATOMICMASA ATOMICĂ RELATIVĂ A Ă RELATIVĂ A OXIGENULUIOXIGENULUI
NumNumărul şi proporţia izotopilor ce compun un element ărul şi proporţia izotopilor ce compun un element determină masa atomică a elementului respectiv.determină masa atomică a elementului respectiv. 1616O - 99,76%; O - 99,76%; 1717O - 0,04%; O - 0,04%; 1818O – 0,20%O – 0,20%Calculul masei atomice relativeCalculul masei atomice relative
99,76 x 16 99,76 x 16 ++ 0,04 x 17 0,04 x 17 + + 0,20 x 18 0,20 x 18 = = 100 100 100100 100 100
15,9616 + 0,0068 + 0,036 = 16,004415,9616 + 0,0068 + 0,036 = 16,0044 În calcule , se folosesc valorile rotunjite ale maselor În calcule , se folosesc valorile rotunjite ale maselor
atomice relative în cazul oxigenului aceasta este 16.atomice relative în cazul oxigenului aceasta este 16.
MOLECULA DEMOLECULA DE OXIGEN OXIGEN
Molecula de oxigen se Molecula de oxigen se formeaza prin punere in formeaza prin punere in comun de electroni;comun de electroni;
Fiecare atom de oxigen Fiecare atom de oxigen va pune va pune în comun 2eîn comun 2e-- realizându-şi astfelrealizându-şi astfel structura stabilă de octet.structura stabilă de octet.
Oxigenul este o Oxigenul este o substanţa simplă cu substanţa simplă cu molecula diatomică.molecula diatomică.
FORMULA CHIMICFORMULA CHIMICĂ A Ă A MOLECULEI DE MOLECULEI DE OXIGENOXIGEN
Formula chimicFormula chimică Oă O2 2 ; ;
M = 2 AM = 2 A00 = 2 x 16 = 32 ; = 2 x 16 = 32 ;
µ = 32 g/mol;µ = 32 g/mol;
1 mol de molecule de O1 mol de molecule de O2 2 = 32 g = 32 g conţine 6,023 x 10conţine 6,023 x 1023 23 molecule de Omolecule de O22 = = 2 x 6,023 x 102 x 6,023 x 1023 23 atomi de O atomi de O
=12,046 x 10=12,046 x 1023 23 atomi deatomi de O O
STAREA NATURALSTAREA NATURALĂ A Ă A OXIGENULUIOXIGENULUI
Cel mai rCel mai răspândit element de pe Pământ 49%ăspândit element de pe Pământ 49%Liber : în aerul atmofericLiber : în aerul atmoferic în procent de 21 %;în procent de 21 %;Compuşi : apa, oxizi, săruri ale acizilor Compuşi : apa, oxizi, săruri ale acizilor oxigenaţi, baze, minerale şi roci, organisme oxigenaţi, baze, minerale şi roci, organisme animale şi vegetale animale şi vegetale
Metode de obMetode de obţinere în laboratorţinere în laboratora a oxigenuluioxigenului
1.1. Descompunerea apei acidulate prin electrolizDescompunerea apei acidulate prin electroliză.ă.
2H2H22O ——>2HO ——>2H22 Î + + O O22 Î
2.2. Descompunerea termică şi catalitică (catalizatorDescompunerea termică şi catalitică (catalizator
MnOMnO2 2 ) a KClO3) a KClO3 .
2KClO2KClO33 ——> 2KCl + 3 ——> 2KCl + 3OO22 Î
3. Descompunerea catalitică (catalizator MnOă (catalizator MnO22 ) a H ) a H22OO22..
2H2H22OO22 ——> 2H ——> 2H22O + O + OO22 Î
4.4. Descompunerea termică Descompunerea termică a a HgOHgO
2HgO ——>——> 2Hg + 2Hg + OO22 Î
PROPRIETPROPRIETĂŢILE FIZICE ALE ĂŢILE FIZICE ALE OXIGENULUIOXIGENULUI
gazgaz
incolorincolor
inodorinodor
insipidinsipid
parparţţial solubil in apial solubil in apăă
ρ =1,4289 g/L mai greu ρ =1,4289 g/L mai greu decât aerul de aceea se decât aerul de aceea se poate culege în vase poate culege în vase care se ţin cu gura în care se ţin cu gura în sus.sus.
se lichefiază la se lichefiază la temperatura de temperatura de
-183˚C-183˚C
PROPRIETPROPRIETĂŢI CHIMICEĂŢI CHIMICEALE ALE OXIGENULUIOXIGENULUI
OXIGENUL REACŢIONEAZĂ
CU :
METALE NEMETALEOXIZI
NEMETALICIINFERIORI
REACREACŢIA ŢIA OXIGENULUIOXIGENULUI CU CU METALEMETALE
4Al4Al + 3O + 3O22 —— > 2Al—— > 2Al22 O O3 3 2Mg + 2Mg + OO22 —— > 2MgO—— > 2MgO 2Ca + 2Ca + OO22 —— > 2CaO 2Ba + —— > 2CaO 2Ba + OO22 —— > 2BaO—— > 2BaO 2Zn + 2Zn + OO22 —— > 2ZnO 2Cu + —— > 2ZnO 2Cu + OO22 —— > 2CuO —— > 2CuO 3Fe + 23Fe + 2OO22 —— > Fe—— > Fe33OO44——————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————————
GENERALIZAREGENERALIZARE Metal + Metal + OO22 —> —> oxid de metal ( oxid metalicoxid de metal ( oxid metalic))
Fe
Cu
Zn Ba
Ca
MgAl
O2
REACREACŢIA ŢIA OXIGENULUIOXIGENULUI CU CU NEMETALENEMETALE
22C + OC + O2 2 —— >—— > 2CO ↑ + Q 2CO ↑ + Q ardere incompletăardere incompletă
C C + O+ O2 2 —— > —— > COCO22↑ + Q ↑ + Q ardere completăardere completă
S S + O+ O2 2 —— > —— > SSOO22 ↑ ↑ NN2 2 + O+ O2 2 —— > 2NO —— > 2NO ↑↑ cond. de reacţiecond. de reacţie : : t>3000t>3000 ˚̊——————————————————————————————————————————————————————————————
GENERALIZAREGENERALIZARE : : Nemetal Nemetal + O+ O2 2 —— > oxid de nemetal (Oxid nemetalic—— > oxid de nemetal (Oxid nemetalic))
OXIGENreacţionează cu :
CARBONUL 1.Ardere incompletă
2.Ardere completăSULFUL AZOTUL
REACREACŢIA ŢIA OXIGENULUIOXIGENULUI CU OXIZI CU OXIZI NEMETALICINEMETALICI
SO2 NO
CO
O2
ReacReacţiile chimice:ţiile chimice:
2C2CIIIIO + OO + O2 2 —— > 2C—— > 2CIVIVOO22↑↑
2N2NIIIIO + OO + O2 2 —— > 2N—— > 2NIVIVOO2 2 ↑↑
2S2SIVIVOO2 2 + O+ O2 2 —— > 2S—— > 2SVIVIOO33↑↑
GENERALIZAREGENERALIZARE
oxid oxidoxid oxid
inferior + Oinferior + O2 2 —— >superior—— >superior
UTILIZUTILIZĂRILE ĂRILE OXIGENULUIOXIGENULUI
Indispensabil vieIndispensabil vieţii- omul ţii- omul consumă în medie 20 L/h;consumă în medie 20 L/h;Reactiv de laborator industrial;Reactiv de laborator industrial;Tăierea şi sudura metalelor;Tăierea şi sudura metalelor;Industria siderurgicăIndustria siderurgică obţinerea obţinerea fontei şi oţelului;fontei şi oţelului;Industria chimică: obţinerea Industria chimică: obţinerea oxizilor şi acizilor (Hoxizilor şi acizilor (H22SOSO44 şi şi HNOHNO33););În medicină (oxigenoterapie);În medicină (oxigenoterapie);În aparatul autonom utilizat de În aparatul autonom utilizat de scanfandri.scanfandri.
OXIGENUL OXIGENUL MENMENŢINE VIAŢA PE ŢINE VIAŢA PE PĂMÂNTPĂMÂNT
ACESTE IMAGINI NU AR EXISTA ACESTE IMAGINI NU AR EXISTA FFĂRĂ ĂRĂ OXIGENOXIGEN