COMPUSI IONICI

Prezentat de:Cires DariusCozma AlexandruCraciun AlexMoldovan Antonio

Cuprins:• Definitie si formula de determinare a unui compus ionic• Date generale despre legatura ionica• Legatura ionica• Proprietati ale substantelor ionice• Surse

COMPUSII IONICI

                          Ecuaţia de formare a unui ion este:                                           n+                 -METAL                METAL   + ne.                                                     n-                -NEMETAL               NEMETAL   - ne.                               Compuşii ionici sunt formaţi din ioni de semn contrar conţinuţi în rapoar-te de numere întregi,astfel ca suma sarcinilor electrice ale ionilor să fie egală cu 0, pentru a asigura electroneutralitatea compusului.               Regula pentru determinarea formulei unui compus ionic este :                                                                                                                             b+  b-   Numărul sarcinilor (+)=Numărul sarcinilor (-),astfel că,pentru un compus X a Yb, numărul de ioni (+) x sarcina electrică a ionului (+) = numărul de ioni (-) x sarcina electrică a ionului (-) sau a(+b) + b(-a) = 0.                      Formula compuşilor ionici indică natura ionilor şi raportul în care ionii de semn contrar se găsesc în reţea;ea nu corespunde unei molecule.

Date generale despre legătura ionică

Legătura ionică sau electrovalentă a fost dezvoltată de J.J.Berzelius (2 august 1779 - 7 august 1848).

W. Kossel (4 ianuarie 1888- 22 mai 1956) a reluat teoria dualistă punând-o în acord cu concepţiile asupra structurii atomului. El a scos în evidenţă faptul că în procesul de pierdere şi câştig de electroni se tinde ca ionii să aibă o structură electronică de tip gaz inert, adică o structură externă de 8 sau 18 electroni, care e foarte stabilă. Teoria sa se numeşte teoria octetului.

J.J.Berzelius W. Kossel

Legătura ionică este un tip de legătură chimică intramoleculară ce se realizează prin transfer de electroni între atomi de elemente cu caracter chimic opus.

Etapele care trebuie parcurse pentru a crea o legătură ionică sunt formarea ionilor şi atracţia electrostatică a acestora.

Atomii astfel construiți în stare solidă se organizează sub formă de cristale, care datorită tipului de legătură se numesc cristale ionice.Cristalele ionice tipice se formează ca rezultat al reacției dintre un element metalic puternic electropozitiv (grupele I,II) cu un element puternic electronegativ (grupele VI, VII).

 REŢELE IONICE

                  În starea solidă,compuşii ionici formează reţele ionice.

               

 Caracteristic pentru reţelele ionice este faptul că ionii pozitivi alternează cu ionii negativi,ocupând poziţii bine determinate şi

între ioni se exercită forţe de atracţie electrostatice.

                Unul dintre cei mai cunoscuţi compuşi ionici,clorura de sodium.Retele de acelaşi tip cu NaCl mai formează :

NaF,KBr,NaI, MgO,AgF,AgCl,CaS.

                                 +              -

                Ionii de Na  şi Cl  ocupă alternativ poziţii bine precizate în reţeaua de

                                             +

NaCl;astfel,fiecare ion de Na  interacţionează electrostatic cu un număr de 6 ioni

    -                                                                                                                                                                         -

Cl ,situaţi în imediata apropiere.În mod similar,fiecare ion de Cl  este înconjurat de

         

                   +

6 ioni de Na .Numărul ionilor de semn contrar,situaţi în imediata vecinătate,cu care se înconjoară un ion,reprezintă

numărul de coordinare,N.C..

                Raportul dintre numărul ionilor cu sarcini de semn contrar este de 1:1,aşa că,în ansamblu,cristalul de NaCl este

neutru din punct de vedere electric.

               

PROPRIETATI ALE SUBSTANTELOR IONICE 1).STAREA DE AGREGARE -In conditii normale de temperatura,substantele

ionice sunt solide,cristalizate. Punctele de topire si de fierbere ale compusilor

ionici au valori mari,deoarece lega- tura ionica este o legatura puternica. -Dimensiunile ionilor au un rol important in

determinarea structurii si stabilitatii cristalului ionic.Punctele de topire ale compusilor ionici sunt cu atat mai mari cu cat raza ionilor este mai mica.

• 2).REZISTENTA MECANICA • -Cristalele ionice se sfarama sub actiunea unei forte mecanice.• 3).SOLUBILITATEA• -Majoritatea compusilor ionici sunt solubili in solventi polari,asa cum este apa.• 4).CONDUCTIBILITATEA ELECTRICA• -Cristalele ionice nu conduc curentul electric in stare solida,deoarece ionii ocupa

po-• zitii fixe in reteaua cristalina.Ionii sunt mentinuti in aceste pozitii datorita legaturii • ionice puternice.• -In stare lichida sau in solutie,ionii devin mobili;sub actiunea unei diferente de po-• tential,ionii se pot deplasa spre electrozi,facand posibila trecerea curentului

electric. Substantele care permit trecerea curentului electric prin solutie sau topitura poarta numele de electroliti.

Va multumim pentru atentie.

Surse:www.Wikipedia.comwww.chimie-online.ro

Sfarsit