Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
PROGRAMUL DE FORMARE C-‐ DEZVOLTATORI DE INSTRUMENTE DE EVALUARE A COMPETENȚENȚELOR PROFESIONALE Nume şi prenume: BĂLUŢOIU ELENA Şcoala: COLEGIUL NAŢIONAL “CAROL I” Localitatea: CRAIOVA Grupa: C4 Grupa:
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
2
CUPRINS CUPRINS .......................................................................................... 2
A. Studiu de caz ............................................................................... 3
B. Cerinţele standardului privind evaluare ................................. 13
C. Elaborarea instrumentelor de evaluare sumativă (finală)
pentru un modul care conţine teorie, laborator
tehnologic/instruire practică........................................................16
C. Elaborarea unei probe de evaluare transdisciplinare ........... 29
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
3
A. STUDIU DE CAZ
Utilizarea rezultatelor diferitelor tipuri de evaluări şi categoriile de beneficiari care pot utiliza aceste rezultate în diferite scopuri (eficientizarea învăţării, progresul şcolar).
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
4
Calificarea: tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului Modulul : Supravegherea şi controlul calităţii apelor naturale Clasa a XII-a
TEST DE EVALUARE INŢIALĂ
Obiective: - Să definească volumetria - Să clasifice metodele volumetrice de analiză - Să aleagă indicatorul corespunzător pentru o determinare volumetrică - Să scrie ecuaţii chimice - Să efectueze calcule chimice ce stau la baza analizei volumetrice
Nivel cognitiv Conţinut
A-şi aminti
A înţelege A aplica A analiza Total itemi
Punctaj itemi
Volumetria bazată pe reacţii de neutralizare
I.1.1 2 p I.3 b 3p
II.2.a 10 p
I.2 8 p II.1.a 2,5 p II.1.b 2,5 p
II.2.b 10 p II.2. c 10 p
III.1 10 p 9 58 puncte
(64,5%)
Volumetria bazată pe reacţii redox I.1.3 2 p I.1.2 2 p III.2 20 p 3 24 puncte
(26,7%)
Volumetria bazaă pe reacţii de complexare
II.1.d 2,5 p 1 2,5 puncte
(2,8%)
Volumetria bazată pe reacţii de precipitare I.3.a 3 p II.1.c 2,5 p 2 5,5 puncte
(6 %)
Total itemi 5 5 3 2 13 90
Punctaj
20 puncte (22%)
18 puncte (20%)
22 puncte (24,5%)
30 puncte (33,5%)
90
5
TEST DE EVALUARE INIŢIALĂ SUBIECTUL I 20puncte
I.1. Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos(1 – 3 ), alegeţi litera corespunzătoare răspunsului corect: 1) Reacţia dintre un acid şi o bază este o reacţie de:
a) complexare; b) neutralizare; c) oxidare; c) precipitare.
2) Echivalentul gram al KMnO4 în mediu acid se calculează cu formula : a) M/2; b) M/3; c) M/4; d) M/5.
3) Formula chimică a dicromatului de potasiu este: a) K2Cr2O4 b) K2Cr2O5
c) K2Cr2O6 d) K2Cr2O7
(6 p)
I.2.Realizaţi corespondenţa între denumire indicatori din colanaA şi domeniu de viraj folosiţi la efectuarea analizelor, scriind asocierile corecte dintre fiecare cifră din coloana A şi litera corespunzătoare din coloana B.
A Tipuri de analize B Titranţi 1. fenolftaleină 2. metiloranj
3. turnesol
4.roşu de metil
a. 4,40 - 6,20 b. 3,10- 4,40 c. 3,00-4,60 d. 4,50-8,30 e. 8,20- 10,00
(8 p)
I.3. Scrieţi în dreptul fiecărui enunţ (a, b, c) litera A, dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals. Transformaţi enunţurile considerate false în enunţuri adevărate . …. a) Cu cât un precipitat este mai uşor solubil, cu atât reacţia de precipitare este mai
completă la punctual de echivalenţă. .… b) Determinările volmetrice bazate pe reacţii de neutralizare se mai numesc titrări acido-
bazice. (6 p)
SUBIECTUL II 30 puncte
II.1. Completaţi spaţiile libere din enunţurile de mai jos cu informaţia corectă: a) În analiza .................., soluţia de ................... utilizată se numeşte titrant. b) Indicatorul folosit la titrarea unei soluţii de acid cu o .............. este fenolftaleina.
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
6
c) Determinarea ionului clorură cu o soluţie de .............. este o metodă de determinare volumetrică bazată pe reacţii de precipitare.
d) Indicatorul folosit la determinarea .................... este murexidul.. ( 10 p)
II.2. Se dă instalaţia din figura de mai jos:
Se cere: a) indicaţi ce operaţie se realizează cu ajutorul acestei instalaţii; b) indicaţi părţile componente ale instalaţiei; c) descrieţi metoda de analiză dacă avem la dispoziţie o soluţie de HCl şi una de NaOH.
(30 p) SUBIECTUL III 30 puncte III.1. Care este pH-ul unei soluţii incolore în prezenţă de fenolftaleină şi galbenă în prezenţă de roşu de metil?
(10 p) III.2. Să se calculeze normalitatea unei soluţii de dicromat de potasiu, ştiind că pentru oxidarea a
10,18 g de iodură de potasiu sunt necesari 50 cm3 din soluţia de dicromat de potasiu. Se dau: AK=39, ACr=52, AO=16, AI=133.
(20 p)
Notă: Timp de lucru 50 minute. Toate subiectele sunt obligatorii.
Se acordă 10 puncte din oficiu.
2
1
3
50
40
30
20
10
0
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
7
BAREM DE CORECTARE ŞI NOTARE
I.1. 6 puncte
1 2 3 b d d
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 2 p. I.2. 8 puncte
1-e 2- b 3- d 4- a
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 p. I.3. 6 puncte
F a) Cu cât un precipitat este mai greu solubil, cu atât reacţia de precipitare este mai completă la punctual de echivalenţă.
Pentru răspuns complet şi corect se acordă 2 p.
A b) Determinările volmetrice bazate pe reacţii de neutralizare se mai numesc titrări acido-bazice.
Pentru răspuns complet şi corect se acordă 4 p. Pentru răspuns parţial corect sau incomplet se acordă 2 p. II.1. 10 puncte
a) volumetrică, reactiv b) bază c) azotat de argint (AgNO3) d) calciului
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 2 p. II.2. 30 puncte
a) titrarea b) 1-stativ; 2- pahar de titrare/ pahar Erlenmeyer; 3-biuretă c) Este o metodă volumetrică bazată pe reacţia de neutralizare dintre HCl şi NaOH.
C Dacă în biuretă avem soluţia de NaOH, atunci în paharul de titrare vom avea soluţie de HCl. Reacţia care are loc este următoarea: HCl +NaOH NaCl +H2O Peste soluţia de NaOH din pahar se adaugă ca indicator fenolftaleina care în mediu acid
este incolor. Se adaugă în cantităţi mici NaOH din biuretă până ce culoarea soluţiei din pahar devine slab roz.
C Dacă în biuretă avem soluţia de HCl, atunci în paharul de titrare vom avea soluţie de NaOH. Reacţia care are loc este următoarea: NaOH +HCl NaCl +H2O Peste soluţia de NaOH din pahar se adaugă ca indicator metiloranj (roşu de metil) care în
mediu bazic este galben. Se adaugă în cantităţi mici HCl din biuretă până ce culoarea soluţiei din pahar devine portocaliu. Pentru rezolvare corectă se acordă 30 p după cum urmează:
- indicarea operaţiei 5p - stabilirea părţilor componente ale instalaţiei 9 p - indicarea metodei 2 p
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
8
- descrierea operaţiei de titrare pentru cazul în care în pahar este soluţia de HCl 7 p (1 p pentru indicarea faptului că în pahar este soluţia de HCl, 2 p pentru indicarea corectă a indicatorului, 2 p pentru scrierea ecuaţiei reacţiei chimice, 2 p pentru indicarea virajului corect).
- descrierea operaţiei de titrare pentru cazul în care în pahar este soluţia de NaOH 7 p (1 p pentru indicarea faptului că în pahar este soluţia de NaOH, 2 p pentru indicarea corectă a indicatorului, 2 p pentru scrierea ecuaţiei reacţiei chimice, 2 p pentru indicarea virajului corect).
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
III.1. 10 puncte Indicator Domeniu de viraj Schimbarea culorii fenolftaleină 8,20-10,00 Incolor- roşu metiloranj 4,40-6,20 Roşu -galben
Pentru rezolvare corectă se acordă 15 p după cum urmează:
- Stabilirea domeniului de viraj pentru fiecare indicator 2 p *2= 4 p; - Stabilirea schimbării culorii pentru fiecare indicator 2 p *2=4 p ; - 6,20<pH<8,20 2 p
Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p. III.2. 20 puncte
C Scrierea şi egalarea reacţiei chimice care are loc: 5 p K2Cr2O7+ 6KI+ 7H2SO4 Cr2(SO4)3 +4 K2SO4+ 3I2+ 7H2O 2Cr6+ +6e 2Cr3+ reducere ag. oxidant 1 I-1 I0+ 1e oxidare ag. reducător 3
Pentru răspuns corect se acordă 5 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p
C calcularea cantităţii de K2Cr2O7 care oxidează KI 5 p M K2Cr2O7= 294 MKI= 166 6x 166 g KI ............................. 294 g K2Cr2O7 10,18 ..................................... x
! =10,18!2946!166 = 3 ! !!!"!!!
Pentru calcularea corectă se acordă a maselor moleculare se acordă 5 p, iar pentru calcularea corectă a cantităţii de K2Cr2O7 se acordă 5 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 5 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
C calculul echivalentului gram pentru bicromatul de potasiu 5p
!! =!!2!"2!7
!"#$% !"!#$%&'( !"ℎ!"#$ţ! =2946 = 49 !
Pentru calcularea corectă se acordă 5 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 3 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
C determinarea normalităţii soluţiei de HCl 1 N folosit la titrare 5 p
!! =!!
!!×!!=
349×50×10−3
= 1,23 !
Pentru calcularea corectă se acordă 5 p. Pentru formulă de calcul corectă, dar calcul greşit 3 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
9
Testul de mai sus a constituit evaluarea iniţială la clasa a XII-a, calificarea: tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului. Modulul „Supravegherea şi controlul calităţii apelor naturale” este un modul foarte important pentru această calificare şi pentru a-l putea aborda cu elevii de clasa a XII-a am nevoie de cunoştinţe din modulul “Operaţii de bază în laborator” studiat în clasa a XI-a.
În conceperea testului am pus accent pe cunoştinţele de volumetrie şi din cadrul metodelor volumetrice, pe volumetria bazată pe reacţii de neutralizare şi pe reacţii redox.
La test au participat un număr de 18 elevi din 23. Rezultatele obţinute la test au fost repartizate astfel:
Rezultate partea I: Nr. item Număr elevi cu
punctaj maxim Procent elevi cu punctaj maxim
I.1 .1 18 100% I.1.2 10 56% I.1.3 11 61% I.2 7 39%
I.3.a 9 50% I.3.b 10 56
Rezultate partea a II-a: Nr. item Număr elevi cu
punctaj maxim Procent elevi cu punctaj maxim
II.1.a 10 56% II.1.b 10 56% II.1.c 5 28% II.1.d 5 28% II.2.a 10 56% II.2.b 10 56% II.2.c 2 11%
Rezultate partea a III-a: Nr. item Număr elevi cu
punctaj maxim Procent elevi cu punctaj maxim
III.1 3 17% III.2 2 11%
Situaţia statistică privind distribuţia notelor finale:
Nota
3 4
5
6
7
8
9
10
Media ponderată a clasei
Număr note
2 4
6
3
-
2
1
-
5.28
În urma aplicării testului la clasă , s-a descoperit că deşi testul a fost unul de nivel mediu şi elevii fac greşeli de neatenţie datorită faptului că nu citesc cu atenţie cerinţa subiectului (în special la partea I).
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
10
Notele finale, obtinute prin rotunjirea punctajelor de la test, reprezentate grafic, atesta o deplasare a maximului curbei catre intervalul 5-6 ceea ce denota o slabă pregatire a elevilor. Media ponderata calculata pe baza notelor finale, pentru cei 18 elevi testati, este de 5,28.
Curba lui Gauss:
-Notele acordate de mine variază (sunt destul de sensibile) în funcţie de diferenţele calitative ale răspunsurilor elevilor (sensibilitate). Din rezultatele obţinute se remarcă: Puncte tari: - au fost atinse toate nivelurile cognitive; - au orientat elevii în luarea celor mai bune decizii privind propriul demers educaţional; - au ajutat profesorul să-şi evalueze propriul demers; - au furnizat un feedback util părinţilor, familiei; - au permis evaluarea unui număr mare de conţinuturi; - au promovat elaborarea rapidă a răspunsului; - uşurinţă în notare. Puncte slabe: - obiectivele propuse au fost atinse parţial; - utilizarea frecventă poate duce un efect negativ asupra învăţării; - se poate utiliza îndeosebi pentru a o evaluare sumativă; - schema de notare trebuie realizată în relaţie strictă cu instrucţiunile privind rezolvarea; - nu sunt atinse toate obiectivele prezente în programă.
0
1
2
3
4
5
6
7
0 2 4 6 8 10
Nr. elevi
Nota
DistribuYa notelor
Nr. elevi
11
A-şi aminti A înţelege A aplica A analiza Total itemi
Oficiu Punctaj total
Nota finală
Nume şi prenume elev
I.1.1 (2 p)
I.I.3 (2p)
I.3.a (3 p)
I.3.b (3p)
II.2.a (5p)
I.2 (8 p)
II.1.a (2,5 p)
II.1.b (2 ,5p)
II.1.c (2 ,5p)
II.1.d (2 ,5p)
I.1.2 (2 p)
II.2.b (11 p)
II.2.c (14 p)
III.1. (10p)
III.2 (20 p)
Elev 1 2 2 - 2 5 - 2,5 2,5 - - 2 11 7 8 - 44 10 54 6
Elev 2 2 2 - - - 8 - 2,5 - 2,5 2 2 1 - 0 22 10 32 3 Elev 3 2 2 2 - - 6 2,5 2,5 - - - 2 7 4 5 35 10 45 5
Elev 4 2 - - - 5 - - - - - 2 11 7 - - 27 10 37 4 Elev 5 2 2 2 2 5 8 2,5 - 2,5 2,5 2 11 14 10 15 80,5 10 90,5 9
Elev 6 2 - - 2 5 4 - 2,5 - - - 11 7 4 - 37,5 10 47,5 5 Elev 7 2 2 2 2 - 8 - - - - - 9 7 - 6 38 10 48 5
Elev 8 2 - 2 - 5 - 2,5 2,5 2,5 2,5 2 9 - - - 30 10 40 4
Elev 9 2 - - 2 5 6 2,5 - - 2,5 - - 14 - 5 39 10 49 5 Elev 10 2 2 - - - 8 - 2,5 - - 2 11 14 10 15 66,5 10 76,5 8
Elev 11 2 - 2 2 - 8 2,5 - - - 2 - - - - 18,5 10 28,5 3 Elev 12 2 2 2 2 5 - - 2,5 - 2,5 - 11 14 10 15 68 10 78 8
Elev 13 2 2 2 2 5 4 2,5 - 2,5 - - 11 14 - 5 52 10 62 6 Elev 14 2 - - 2 - - - 2,5 - - - 9 - - 10 25,5 10 35,5 4
Elev 15 2 - 2 - 5 2 2,5 - 2,5 - 2 2 1 4 - 25 10 35 4 Elev 16 2 - - 2 - 8 - 2,5 - - 2 9 1 4 5 35,5 10 45,5 5
Elev 17 2 - 2 2 5 2 2,5 - 2,5 - - 11 7 8 5 49 10 59 6 Elev 18 2 2 - - - 8 2,5 2,5 - - - 11 7 - 5 40 10 50 5
13
B. Cerințele standardului privind evaluarea pentru o unitate de competenţă stabilită, selectaţi cerinţele standardului în privinţa evaluării şi corelaţi aceste cerinţe cu instrumente de evaluare relevante
14
Calificarea: tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului Modulul: Operaţii de bază în laborator Clasa a XI-‐a Unitatea de competenţă: Operaţii de bază în laborator
Unitatea de competenţă
Competenţe Cerinţe standard în privinţa evaluării Instrumente de evaluare relevante
11. Operaţii de bază în laborator
11.1.Utilizează instalaţii şi instrumente de laborator
Verificarea funcţionalităţii instalaţiilor din dotare Pregătirea instalaţiilor în vederea utilizării lor Pregătirea ustensilelor de laborator pentru analiză
Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să verifice şi să pregătească conform instalaţiile din dotare Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să pregătească ustensilele de laborator
11.2.Execută operaţii de bază în laborator
Utilizarea instrumentelor şi aparatelor pentru încălzirea şi răcirea în laborator Măsurarea temperaturilor Măsurarea presiunilor Utilizarea instalaţiilor de vid Mărunţirea substanţelor solide Măsurarea maselor Măsurarea volumelor
Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să execute încălzirea şi răcirea vaselor de laborator conform cerinţelor standardului Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să măsoare temperaturile şi presiunile şi să utilizeze instalaţii de vid, Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să execute mărunţirea substanţelor solide Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să execute cântăriri la balanţa tehnică şi analitică, Probe orale / practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să execute măsurarea volumelor lichidelor
11.3.Prepară soluţii de diferite concentraţii
Exprimarea concentraţiilor soluţiilor Prepararea soluţiilor procentuale Prepararea soluţiilor molare Prepararea soluţiilor normale
Probe scrise prin care candidatul demonstrează că este capabil să rezolve probleme de calcul aplicând formulele matematice pentru diferite moduri de exprimare a concentraţiei soluţiilor
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
15
Soluţii cu regim special de preparare
Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să prepare soluţii de diferite concentraţii procentuale, molare şi normale Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să prepare soluţii cu regim special de preparare
11.4.Execută separarea şi purificarea substanţelor
Separarea componenţilor amestecurilor omogene lichide prin distilare şi rectificare Separarea componenţilor amestecurilor lichide şi solide prin extracţie Separarea componenţilor amestecurilor gazoase prin absorbţie Separarea componenţilor amestecurilor gazoase prin adsorbţie Separarea amestecurilor eterogene prin decantare, filtrare şi centrifugare Purificarea substanţelor solide prin cristalizare-recristalizare Purificarea substanţelor solide prin sublimare
Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să separe componenţii unor amestecuri omogene lichide prin distilare simplă sau sub vid şi prin rectificare Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să separe componenţii unor amestecuri lichide şi solide prin extracţie Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să separe componenţii unor amestecuri gazoase prin absorbţie şi adsorbţie Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să separe componenţii unor amestecuri solid-lichid prin decantare, filtrare, centrifugare Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să purifice substanţe solide prin cristalizare şi sublimare,
11.5.Determină constantele fizice ale substanţelor
Determinarea densităţii Determinarea vâscozităţii Determinarea temperaturii de topire Determinarea temperaturii de fierbere
Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să determine densitatea diferitelor substanţe Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să determine vâscozitatea dinamică, cinematică şi convenţională a diferitelor substanţe Probe practice prin care candidatul demonstrează că este capabil să determine temperatura de topire şi de fierbere a diferitelor substanţe
16
C.ELABORAREA INSTRUMENTELOR DE EVALUARE SUMATIVĂ (FINALĂ) PENTRU UN MODUL CARE CONŢINE TEORIE; LABORATOR TEHNOLOGIC/INSTRUIRE PRACTICĂ
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
17
Domeniul : Protecția mediului Clasa : a XI-a Modul : Operații de bază în laborator Competenţa: Prepară soluții de diferite concentrații UD: Prepararea soluțiilor molare şi normale prin metoda diluției
TEST DE EVALUARE SUMATIVĂ Obiectivele evaluării:
1. Definește concentrația molară 2. Defineşte concentraţia normală 3. Efectuează calcule cu concentrații molare şi normale 4. Selectează instrumentele necesare preparării soluțiilor 5. Prepară soluții de diferite concentrații molare şi normale 6. Respectă normele de protecție a muncii
Ponderea probei practice: 50% Ponderea probei scrise: 50%
Matricea de specificaţii
Nivel cognitiv Conţinut
A-şi aminti
A înţelege A aplica A analiza
Total itemi pe fiecare conţinut
Punctaj itemi (pondere)
Concentraţia soluţiilor
I.2 8p I.3.a 4p I.3.b 2p
3 14 puncte
(16%)
Calcule numerice
II.1.b 8p II.1.c 2p
II.2.a 8p II.2.b 8p 4 26 puncte (29%)
Preparare soluţii molare
I.1.1 2p II.1.a 2p
I.1.2 2p
3 6 puncte
(7%)
Preparare soluţii normale
III.1.a 2p
III.1.b 6p III.1.d 12p
III.1.c 12p
5 32 puncte
(35%)
Protecţia muncii
III.1.e 12p 1 12 puncte (13%)
Total itemi
6 5 4 1 16 90
Punctaj
20 puncte (22%)
30 puncte (33%)
32 puncte (36%)
8 puncte (9%) 90
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
18
I. PROBA SCRISĂ 46 puncte
I.1. Pentru fiecare dintre cerinţele de mai jos (1 – 2 ), alegeţi litera corespunzătoare răspunsului corect:
1. O soluţie decimolară se notează: a. 0,1 m; b. 0,5 m; c. 1 m; d. 2 m.
2. Pentru o soluţie de H2SO4, relaţia dintre concentraţia molară şi concentraţia normală este : a) CN= CM b) CN= 2CM c) CN= 3CM d) CN= 4CM
2 puncte
I.2. În coloana A sunt prezentate tipuri de concentrații, iar în coloana B, formule de calcul pentru concentrații. Realizaţi asocierile corecte dintre cifrele (1, 2, 3, 4) din coloana A şi literele (a, b, c, d, e) corespunzătoare din coloana B.
A. Concentrație B. Formulă de calcul 1) procentuală a) !!
!∗!!
2) molară b) !!∗!
!"""
3) normală c) !!
!"""∗!!
4) titrul d) !!
!!*100
!)!!
!! ∗ !!
4 puncte I.3. Transcrieţi litera corespunzătoare fiecărui enunţ (a, b) şi notaţi în dreptul ei litera A,
dacă apreciaţi că enunţul este adevărat sau litera F, dacă apreciaţi că enunţul este fals. Transformaţi enunţul considerat fals în enunţ adevărat . …….. a. Fenolftaleina în mediu acid este roşie. .......... b. Factorul unei soluţii trebuie să aibă valori cuprinse între 0,9-1,1.
3 puncte II.1. Completați spațiile de mai jos cu termenii care se potrivesc astfel încât enunțurile să
fie corecte. a) Concentrația molară reprezintă cantitatea de substanță exprimată în .................
dizolvată .................. de soluție. b) Legea echivalenței este următoarea:
!!×!! = !!×!! unde: c1 –…………………………….. c2 - ………………………………
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
19
v1 – ………………………….. v2 – ………………………….
c) Prin dizolvarea a …… moli hidroxid de sodiu în 2 litri de soluţie, se obţine o concentraţie molară de 2,5 M.
6 puncte II.2. Concentraţia normală reprezintă cantitatea de substanţă exprimată în echivalenţi
gram ce se poate dizolva într-un litru de soluţie. Specificaţi: a) Care este concentraţia normală a unei soluţii de acid sulfuric care conţine 49 grame acid într-
un litru de soluţie ? b) Considerând că preparăm o soluţie molară folosind aceiaşi cantitate de acid (49 g) la litru de
soluţie, comparaţi concentraţiile celor două soluţii. 10 puncte
III.1. Se amestecă 250 cm3 soluţie NaCl 2M cu densitatea 1,05 g/ cm3 cu 300 cm3 soluţie de NaCl 20% cu densitatea 1,15 g/ cm3 şi cu 400 cm3 apă distilată. Să se determine concentraţia molară a soluţiei finale.
15 puncte
II. PROBĂ PRACTICĂ 50 puncte
III.2. Preparaţi 1000 cm3 de soluţie de acid sulfuric de concentraţie 0,2 M pornind de la o soluţie de acid de concentraţie 1 N respectând următoarele cerinţe : a) Indicați principiul metodei b) Alegeți din trusele de laborator instrumentele necesare preparării soluției c) Preparați soluția respectând succesiunea logică a operațiilor d) Respectați normele de protecția muncii.
Barem de corectare şi notare
I.1. 2 puncte
1 2 a b
Pentru fiecare răspuns corect se acordă 1 p. I.2. 4 puncte
1-d 2- a 3- e 4- b
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 1 p. I.3. 3 puncte F a) Fenolftaleina în mediu acid este incoloră.
Pentru răspuns complet şi corect se acordă 2 p. Pentru răspuns parţial corect sau incomplet
se acordă 1 p.
A b) Factorul unei soluţii trebuie să aibă valori cuprinse între 0,9-1,1. Pentru răspuns complet şi corect se acordă 1 p.
II.1. a) moli, într-un litru
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
20
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 0,5 p. b) c1 –concentrația soluției inițiale
c2 - concentrația soluției finale v1 – volumul soluției inițiale v2 – volumul soluției finale
Pentru fiecare răspuns corect se acordă câte 1 p. c) 200 g Pentru răspuns corect se acordă 1 p
II.2. a) !! =
!!!!×!!
2p
!!"!!"! =!! 2p
Eg=49 0,5p CN = 1 N 0,5p
Pentru rezolvare corectă se acordă 5 p. Pentru rezolvare incompletă sau parţial corectă se acordă 3 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
b) !! = !!
!×!! 2p
CM= 0,5 M 2p Concentraţia normală este mai mare decât concentraţia molară. 1p
Pentru rezolvare corectă se acordă 5 p. Pentru rezolvare incompletă sau parţial corectă se acordă 3 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p. III.1.
a) !! = !! !"#$%
!×!! !"#$%
md final = md1+ md2 Vs1= 250 cm3= 0,25 L !!! = !!×!×!!!; md1= 468 g NaCl !% = !!
!!×100
!! =!!!!
; !! = !!×!!; ms2= 345 g sol NaCl
!% = !!!!×100
!! =!%×!!!""
; md2=69 g NaCl md final= md1+ md2; md final= 537 g NaCl Vs final = Vs1+ Vs2+ Vapă; Vs final= 0,95 L CM= 9,67 M
Pentru rezolvarea corectă sau orice rezolvare echivalentă corectă se acordă 10 p după cum urmează: calcul md final -4p calcul ms final- 3 p calcul Vs final- 1 p calcul conc. molară- 2 p. Pentru rezolvare parţial corectă sau incompletă se acordă 5 p. Pentru răspuns incorect sau lipsa acestuia 0 p.
II. PROBĂ PRACTICĂ 50 puncte
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
21
FIȘA DE EVALUARE A ELEVULUI
Nr.crt Caracteristici urmărite
Calificative acordate
Observații
Punctaj maxim
Punctaj acordat
1. Principiul metodei de lucru 1
2.
Deprinderi tehnice: -‐ Viteză de lucru -‐ Abilități manuale -‐ Mod corect de alegere a instrumentelor -‐ Organizarea punctului de lucru -‐ Ordine logică de efectuare a operațiilor
necesare preparării: • Măsurare • Transvazare lichide • Aducere la semn • Omogenizare • Ambalare
2 5 5 2 4 4 4 4 4
3.
Respectarea normelor de protecția muncii: -‐ Echipament de lucru -‐ Utilizarea reactivilor în condiții de
securitate -‐ Deversarea deșeurilor de laborator
2 3 5
PUNCTAJ ACORDAT 50 p
22
DESCRIPTORI DE PERFORMANȚĂ
DP Criterii de evaluare
Performanță maximă Performanță medie Performanță minimă
1. Viteza de lucru Se încadrează în timpul de lucru (2p)
Depășește timpul de lucru cu 2 minute (1p)
Depășește timpul de lucru cu 5 minute (0p)
2. Abilități manuale Execută corect toate operațiile necesare preparării soluției (5p)
Execută corect 3 din 5 operații (3p)
Execută corect 2 din 5 operații (2p)
3. Alegerea ustensilelor și reactivilor necesari determinării
Alegerea corectă a tuturor ustensilelor și reactivilor necesari (5p)
Alegerea incompletă a ustensilelor de laborator și a reactivilor (3p)
Alegerea parțial corectă a ustensilelor de laborator și a reactivilor (2p)
4. Organizarea punctului de lucru
Organizează corect punctul de lucru, așezând în primul plan instrumentele principale, în plan secund instrumentele ajutătoare și reactivii. (5p)
Organizează parțial corect locul de lucru, majoritatea instrumentelor având poziția optimă (3p)
Organizează parțial corect locul de lucru, un număr mic de instrumente având poziția optimă (2p)
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
23
5. Ordine logică de efectuare a operațiilor necesare preparării
Măsoară corect volumele de lichid, transvazează corect, aduce la semn balonul cotat, omogenizează și ambalează corespunzător soluția (20p)
Măsoară corect volumele de lichid, nu transvazează corect lichidul dintr-un vas în altul, aduce corect la semn balonul cotat, omogenizează dar nu ambalează corect (10p)
Măsoară corect volumele de lichid, nu transvazează corect lichidul dintr-un vas în altul, nu aduce corect la semn balonul cotat, omogenizează dar nu ambalează corect (5p)
6. Respectă normele de protecția muncii
Respectă toate normele de protecția muncii, deversează corect soluțiile reziduale (10p)
Nu se admit.
24
TABEL CONVERSIE PUNCTAJ TEST –NOTĂ
Tip probă Număr item
Punctaj Notă
Probă scisă
I.1 2 p 0,2 I.2 4 p 0,4 I.3 3 p 0,3 II.1 6 p 0,6 II.2 10 p 1 III.1 15 p 1,5
Proba practică 1. 1 p 0,1 2. 39 p 3,9 3. 10 p 1
Oficiu 10 p 1 Total 100 p 10
25
PROBĂ PENTRU EVALUAREA INSTRUIRII PRACTICE
Calificarea: tehnician ecolog și protecția calității mediului Modulul: OPERAȚII DE BAZĂ ÎN LABORATOR Clasa a XI-a Obiectivele evaluării:
• Utilizează termeni de specialitate • Efectuează calculele necesare preparării unei solutii • Alege instrumentele de laborator necesare preparării unei soluții • Explică modul de lucru • Prepară soluții molare • Calculează factorul şi titrul soluţiei preparate • Respectă normele de protecția muncii.
Competența:
Ø Prepară o soluție de HCl de concentraţie 0,1 N Conținuturi:
Ø Calcularea cantităților de reactivi necesare pentru pentru prepararea a 500 mL soluții de HCl de concentrație 0,1 M pornind de la o soluție 2M;
Ø Alegerea instrumentelor și reactivilor necesari preparării soluției; Ø Prepararea soluției de HCl 0,1, M; Ø Determinarea facorului soluţiei preparate Ø Aplicarea normelor de protecția muncii.
Subiectul lecţiei: Preparea unei soluţii de HCl 0,1 N şi determinarea factorului soluţiei
Data : Obiectivele procesului de învăţare/criterii de evaluare
Activităţi desfăşurate în atelier Încadrarea în
timp Profesor/maistru instructor
Elevii
- formarea de
priceperi şi deprinderi practice specifice fiecărei operaţii de preparare a unei soluţii molare;
- formare şi dezvoltarea abilităţilor privind aplicarea şi respectarea normelor de igienă şi securitate a muncii.
Explică: - modul de organizare a locului de munca - normele de protecţia munci ce trebuie respectate -modul de determinare a factorului soluţiei preparate Prezintă: - scopul determinării factorului unei
- organizează locul de desfăşurare a activitatii, - selectează şi verifică starea de integritate a ustensilelor de laborator; - calculeaza cantităţile de subtanţe necesare determinării - prepară soluţia de HCl prin metoda diluţiei; - determină factorul soluţiei de HCl preparate; -ambalează corespunzător
5’
5’
10’
10'
15’
5'
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
26
soluţii; Demonstrează: - modul de determinare a facorului soluţiei preparate ;
soluţia preparată;
Echipamente / materiale: vase si ustensile de lucru, reactivi Proceduri de evaluare: practica, utilizarea fiselor de evaluare si observare Comentarii: elevii isi dezvoltă abilităţile de lucru dobândite la orele de laborator
Criterii de evaluare a soluţiei de HCl 0,1 N preparate Criteriul de evaluare a produsului
Caracteristici Da Nu Observaţii
Valoarea factorului soluţiei
este cuprins între 0,9 -1,1
Modul de ambalare a soluţiei
Într-o sticlă perfect curată
Etichetarea produsului
Eticheta conţine formula substanţei, valoarea concentraţiei şi a factorului
Ermeticitatea Sticla este prevăzută cu dop
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
27
PROBA PRACTICĂ
Nume şi prenume: Clasa: Data Calificarea profesională: Tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului Sarcina de lucru: Preparaţi o 1L soluţie de HCl 0,1 N dintr-o soluţie de HCl 1N prin metoda diluţiei. Determină factorul soluţiei preparate. Pe parcursul probei țineți cont de următoarele aspecte:
-‐ Respectarea normelor de igienă și de protecția muncii -‐ Alegerea corectă a ustensilelor și reactivilor -‐ Respectarea tehnicii de lucru -‐ Calitatea soluției preparate
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
28
FIŞA DE OBSERVARE ŞI EVALUARE A ACTIVITĂŢII ELEVULUI
Nume şi prenume: Clasa: Data Calificarea profesională: Tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului
Nr.crt. Etape de lucru Se urmăresc condiţiile de realizare Punctaj
maxim Timp alocat
Punctaj acordat
1. Alegerea ustensilelor şi reactivilor necesari
1. alege ustensilele corespunzătoare: pipete, cilindru gradat, balon cotat, pisetă, pară de cauciuc, biuretă, pahar Erlnmeyer;
2. alege următorii reactivi: HCl 0,1N, roşu de metil sau metil oranj, substanţă etalon -borax
3. spală ustensilele de laborator şi verifică starea lor de integritate;
4. organizează corespunzător punctul de lucru
5
5 2 1
2 min 2 min 5 min 2 min
2. Prepararea soluţiei
1. măsoară volumul corespunzător de soluţie de HCl 1 N;
2. transvazarea corectă a soluţiei în balonul cotat;
3. omogenizarea soluţiei; 4. depozitează soluţia într-o sticlă
corespunzătoare pe care o etichetează
5 2 2 2
10 min
3. Determinarea factorului soluţiei preparate
1. cântărirea cantităţii de borax corespunzătoare unei determinări (0,2-0,8 g);
2. adăugarea de apă peste borax 3. adăugarea indicatorului 4. introducerea unei porţiuni din
soluţia de HCl preparate în biuretă; 5. efectuarea a 3 determinări în
vederea determinării factorului; 6. inscrierea factorului soluţiei pe
eticheta produsului; 7. spală vasele de laborator utilizate.
5 2 2 5 5 2
4 min 1 min 10 min 4 min 5 min
4. Aplicarea normelor de protecţia muncii
1. Aplică norme de protecţia muncii specifice lucrului cu soluţii de acizi 2. Poartă echipament de protecţia muncii corespunzător
3
2
Puncte din oficiu 10 45min TOTAL 60
Notă: Pentru fiecare din sarcinile de lucru nu se acordă punctaje intermediare
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
29
Fişa de observare şi evaluare
a comportamentului/atitudinii elevului Nume şi prenume: Clasa: Data: Calificarea profesională: Tehnician ecolog şi protecţia calităţii mediului
Nr.crt Sarcini de lucru Comportamentul/ atitudini Evaluare Observatii DA NU
1 Prepaparea soluţiei
- poartă echipament de protecţie corespunzător; - îşi alege ustensilele de laborator şi reactivii corespunzători; -respectă ordinea operaţiilor; -manifestă preocupare şi interes pentru îndeplinirea sarcinii şi pentru calitatea muncii;
2 Ambalarea corectă a soluţiei preparate
-depozitează soluţia preparată într-o sticlă corespunzătoare; - etichetează corect produsul;
3 Determinarea factorului soluţiei preparate
-efectuează corect măsurările de volume; - ţinuta în timpul titrării este corespunzătoare; - colaborează cu colegii pentru îndeplinirea sarcinilor;
4 Autoevaluare - apreciază activitatea şi caliatea soluţiei obţinute în mod critic, obiectiv, corect - interacţionează verbal cu profesorul şi colegii stabilind relaţii de colaborare şi lucru în echipă;
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
30
Criterii de evaluare pentru comportamentul/atitudinea elevului în timpul probei practice
Nr.crt Criteriul de evaluare Evaluare Observatii
Punctaj maxim
Punctaj realizat
1 - poartă echipament de protecţie corespunzător;
2
2 - alege reactivii şi ustensilele; 4 3 - respectă ordinea operaţiilor cu
responsabilitate; 5
4 - manifestă preocupare şi interes pentru îndeplinirea sarcinii şi pentru calitatea produsului obţinut;
5
5 - respectă normele de protecţia muncii şi de igienă pe tot parcursul acivităţii;
5
6 - intervine promt, ia decizii pentru rezolvarea sarcinii;
5
7 - interacţionează verbal cu profesorul şi colegii stabilind relaţii de colaborare şi lucru în echipă;
2
8 - îşi apreciază activitatea şi produsul obţinut în mod critic, obiectiv, corect
2
Total puncte 30
Notă: Nota minimă de promovare a probei este 7. Nota finală la proba de instruire practică se calculează astfel:
§ Evaluarea activităţii 60p § Evaluarea comportamentului 30p § Oficiu 10 p
Total puncte: 100 p
Tabel de conversie a punctelor în notă Nota Puncte 10 90-100 9 80-89 8 70- 79 7 60- 69 6 50- 59 5 40- 49 4 30- 39
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
32
FORMAREA ATMOSFEREI
Procesele de formare a atmosferei sunt legate de compoziția ei chimică, care la rândul ei
a influențat procesele climatice. În urmă cu 4,56 miliarde de ani, când s-a format globul pământesc, hidrogenul (H2) și heliul (He) erau deja prezente. Ulterior, datorită densităţii și greutății specifice scăzute a acestor două gaze, ele nu au mai putut fi atrase și reținute de planetă, disipându-se treptat în spațiul cosmic.
Datorită răcirii lente a Terrei și prin activitatea vulcanică de pe glob au fost aduse la suprafață diverse gaze, care rezultaseră din reacțiile chimice ale straturilor interne. De la aceste procese a luat naștere o atmosferă cu o compoziție de circa 80% vapori de apă, 10% de dioxid de carbonși 5 până la 7% hidrogen sulfurat. Această combinație de gaze poate fi și astăzi întâlnită în emanațiile și erupțiile vulcanice.
Lipsa precipitațiilor din acea perioadă de formare se explică prin faptul că în ciuda prezenței apei, inclusiv în stare de vapori de apă, suprafața fierbinte a Pământului nu permitea condensarea acestora.
Proveniența apei pe pământ este, de fapt, o temă controversată. Prin scăderea temperaturii atmosferei sub punctul de fierbere al apei, aerul saturat, adesea chiar suprasaturat cu vapori de apă, a determinat condensarea apei sub forma unor ploi de scurtă durată. În această perioadă s-au format, foarte probabil, mările și oceanele.
Radiația ultravioletă intensă a determinat o descompunere fotochimică a moleculelor de apă, a metanului și a amoniacului, astfel acumulându-se dioxid de carbon și azot. Gazele mai ușoare, precum hidrogenul și heliul, au urcat în straturile superioare ale atmosferei, ulterior disipându-se în spațiul cosmic, pe când gazele mai grele, ca de ex. dioxidul de carbon, s-au dizolvat în mare parte în apa oceanelor. Azotul, inert din punct de vedere chimic în condițiile existente atunci, a rămas neschimbat în atmosferă, fiind încă înainte cu circa 3,4 miliarde de ani partea componentă cea mai importantă a atmosferei.
Oxigenul, care joacă un rol esențial în evoluția și existența vieţii pe Pământ, a apărut sub formă liberă, gazoasă, acum circa 3,5 miliarde de ani, fiind eliberat datorită activității de fotosinteză a bacteriilor care descompuseseră substanțele bazate pe grupe cianhidrice.
Oxigenul format s-a dizolvat în mare parte în apa oceanelor, oxidând metalele feroase. În urmă cu circa 350 milioane de ani o parte din oxigen a format prin ionizare în straturile superioare ale atmosferei ozonul, combinație alotropică a oxigenului ce protejează pământul de razele ultraviolete. Se consideră că, începând cu acea perioadă și pănâ astăzi, compoziția aerului atmosferic a rămas relativ stabilă.
Citiți cu atenția textul de mai sus, apoi răspundeți la următoarelor cerințe: 1. Specificaţi substanţele chimice care apar în textul citit şi scrieţi formulele lor chimice.
10p 2. Cum s-au format mările şi oceanele ?
10p 3. Indicaţi cum a fost generat oxigenul în atmosferă.
6p 4. Care a fost compoziţia iniţială a atmosferei?
4p
Total 30p
Program C Dezvoltatori de instrumente de evaluare
33
SCHEMĂ DE NOTARE
Nr. crt.
CRITERIUL Descriptori de performanţă Punctaj “0” Punctaj parţial Punctaj total
1. Identifică substanţele chimice: H2, He, H2O, CO2, H2S, N2, O2
Nu identifică nici o substanţă
Identifică 4 din cele 7 substanţe
Identifică toate substanţele
2. Descrie corect modul de formare a mărilor şi oceanelor
Nu identifică informaţia referitoare la acest aspect în text.
Identifică, dar nu reuşeşte să explice correct procesul
Identifică şi interpretează corect informaţia
3. Specifică procesul în urma căruia a fost generat oxigenul în atmosferăşi explică în ce constă acest proces
Nu găseşte informaţia referitoare la procesul de fotosinteză
Identifică procesul, dar nu este capabil să explice cum a fost generat oxigenul
Răspunsul conţine informaţii complete şi detaliate
4. Indică compoziţia iniţială a atmosferei
Nu cunoaşte noţiunea de compoziţie
Răspunsul este incomplet
Răspunsul este complet şi corect.