SISTEMUL PERIODIC AL

ELEMENTELOR

Istoria sistemului periodic

Sec. s-au descoperit numeroase elemente ? nevoia clasificarii

?tiin?ifice a acestora; O nsu?ire caracteristica fiecarui element era greutatea

atomica, marime introdusa n chimie de . Pentru a stabili valori

sigure greuta?ilor atomice a trebuit sa faca apel la conceptul de molecula

( ?i ) ?i la no?iunea de valen?a

( ).

pune pentru prima data asemanarile din cadrul unor

grupe de elemente pe seama greuta?ii lor atomice. Semnaleaza existen?a

unor de elemente:

Cl-Br-I - Ca-Sr-Ba - S-Se-Te

Li-Na-K - P-As-Sb

XIX-lea

Avogadro-1811 Cannizzaro-1860

Frankland-1850

1829-Dbereiner

TRIADE

Dalton

Tabelul periodic sub forma de cilindru

geologul francez

face o clasificare

elicoidala a elementelor, pe

suprafa?a laterala a unui cilindru

drept. Elementele care se aflau

unele sub altele pe generatoarea

elicei aveau proprieta?i

asemanatoare.

1826 -

Chancourtois

Istoria sistemului periodic

Ideea de revenire periodica a proprieta?ilor dupa un anumit numar de

elemente la nsu?irea n ordine crescatoare a greuta?ilor apare la

El arata ca elementele pot fi a?ezate n ?apte rnduri, fiecare al 8-lea

element prezentnd asemanari cu precedentul

Newlands,

1864.

legea octavelor

Istoria sistemului periodic n s-au facut cele mai multe ncercari de clasificare a

elementelor, cele mai importante apar?in lui ?i .

face cunoscuta n fa?a Societa?ii de Fizica ?i Chimie din Rusia

ncercarea lui de a prezenta proprieta?ile elementelor chimice ca func?ii periodice ale

greuta?ilor atomice ale lor

deceniul 7 al sec. XIX-lea

Meyer Mendeleev

1869 Mendeleev

Tabelul periodic a lui Mendeelev proprieta?ile elementelor chimice ?i a

combina?iilor lor, sunt func?ii periodice ale maselor atomice

Cuprindea 63 elemente cunoscute pna la aceea data precum ?i casu?e libere pentru elementele ce urmau a fi descoperite ulterior

Elementele erau a?ezate n ordine crescatoare a maselor atomice pe linii ?i coloane, cele cu proprieta?i asemanatoare se gaseau unele sub altele

Elementele necunoscute le-a denumit prin prefixele sau ceea ce nsemna primul sau al doilea n limba sanscrita

eka bor = 21Sc; eka aluminiu = 31 Ga; eka-mangan =

43Tc; dvi-mangan = 75Re

Legea periodicita?ii

ekadvi

Ex.

Tabelul periodic a lui Mendeelev

Modifica pentru unele elemente cunoscute greuta?ile atomice care nu erau n concordan?a cu legea periodicita?ii: uraniu, ytriu, ceriu, indiu, thoriu

Pentru elemente ca iod ?i telur, nichel ?i cobalt inverseaza locul

Iar pentru indiu arata ca este trivalent nu bivalent

Rezolva problema unor elemente cu greuta?i atomice f. apropiate ?i cu prop. aseman. - care nu resecta legea period. ?i pe care le a?eaza ntr-un singur loc mpreuna cu lantanul

pamnturi rare

Confirmarea legii periodicita?ii ?i a SPStructura moderna a sistemului periodic

stabile?te numarul de ordine Z, proprietate cu varia?ie monotona, indicnd locul elementului n SP

Z = numar atomic = cu numarul de sarcini pozitive din nucleu = nr. de electroni din nveli?ul electronic ? atomul este neutru

a fost completat cu grupa zero gr. gazelor rare ?i reprezinta forma scurta a SP

1913-1914 G. Moseley

.

Tabelul lui Mendeleev

Confirmarea legii periodicita?ii ?i a SPStructura moderna a sistemului periodic

Structura moderna a sistemului periodic

SP forma scurta cuprinde:

7 ?iruri orizontale numite perioade notate cu cifre de la 1-7,

con?innd 2, 8, 8, 18,18, respectiv 32 elemente, perioda a 7-a

fiind n completare

9 coloane verticale numite grupe, notate cu cifre romane de la I

la VIII, zero

Primele 7 grupe cuprind fiecare cte doua subrupe: una principala

(A) ?i alta secundara (B).

Grupa a 8-a secundara ocupa un loc anume, ea con?innd 9

elemente grupate cte 3 triade -, pozi?ionate n perioadele 4,5, ?i 6

dupa cum urmeaza: Fe, Co, Ni familia fierului, perioada a 4-a; Ru,

Rh, Pd perioada a 5-a; Os, Ir, Pt familia elementelor platinice,

perioada a 6-a.

Structura moderna a sistemului periodic

Pe verticala elementele platinice formeaza grupe de cte 2 elemente diade - ?i anume: Ru-Os, Rh-Ir, Pd-Pt.

Elementele cu numere de ordine cuprinse ntre 58-71 LANTANIDE sunt situate n aceea?i casu?a a SP cu 57La, iar elementele 90-10 ACTINIDE, situate n aceea?i casu?a a SP cu

80Ac. Individual sunt redate n afara SP n doua ?iruri orizontale.

Structura moderna a sistemului periodic

Elementele electropozitive, metalele, sunt situate n partea stnga

a SP n grupele principale ?i au proprieta?i comune: culoare, luciu

metalic, propr. mecanice, conductibilitate electrica ?i termica.

Elementele electronegative, nemetalele sunt situate n partea

dreapta a SP, tot n grupele principale.

Trecerea de la metale la nemetale se face treptat, prin intermediul

unor elemente cu proprieta?i apar?innd att metalelor ct ?i

nemetalelor, semimetale, elemente situate pe diagolana B-Si-As-

Te-At.

Elementele situate n grupele secundare sunt numite elemente

tranzi?ionale ?i au caracter slab pozitiv.

SP forma lunga

Propusa de n

18 coloane verticale ?i 7 ?iruri orizontale, fiind o reflectare

obiectiva a structurii electronice a elementelor. Grupele secundare

sunt a?ezate intercalat ntre elementele din gr II A ?i III A, sub forma

unor serii de 10 elemente decade -, iar lantanidele ?i actinidele sunt

trecute aparte n SP n doua ?iruri orizontale de cte 14 elemente.

Astfel forma lunga a SP reflecta succesiunea completarii nveli?ului

electronic cnd acesta se complica pe masura cre?terii nr. atomic Z.

S-a constatat ca numarul straturilor electronice din nveli?ul electronic

= cu numarul perioadei din care face parte elementul.

forma moderna =

.

Alfred Werner 1905

Cuprinde:

Legea periodicita?ii proprieta?ile elementelor depind

de congigura?ia electronica a atomilor ?i variza cu nr. de ordine Z

SP forma lunga

SP forma lunga

Coloanele verticale numite grupe, con?in elemente cu proprieta?i fizice ?i chimice asemanatoare, care au aceea?i configura?ie electronica n stratul de valen?a.

Sunt notate cu cifre arabe de la 1-18, conform recomandarilor IUPAC din 1986.

Gr.1 grupa metalelor alcaline

Gr. 2 grupa metalelor alcalino -pamntoase

Gr. 3-12 grupele metalelor tranzi?ionale

Gr.13 grupa metalelor pamntoase

Gr.14 grupa carbonului

Gr.15 grupa azotului

Gr.16 grupa oxigenului (calcogenilor)

Gr.17 grupa halogenilor

Gr.18 grupa gazelor rare (nobile sau inerte)

SP forma lunga Nr. grupei = nr. electronilor din stratul de valen?a

Nr electronilor de valen?a pt elem. din gr. 13-18 = nr. gr -10

? irurile orizontale ale SP se numesc perioade cuprinznd elementele dintre doua gaze rare succesive

SP con?ine 7 perioade

Nr. perioadei = nr. de starturi

3 perioade scurte

Perioada 1 2 elemente

Perioada 2 8 elemente

Perioada 3 8 elemente

4 perioade lungi

Perioada 4 18 elemente

Perioada 5 18 elemente

Perioada 6 32 elemente

Perioada 7 32 elemente

Blocuri de elemente

Blocul s

Con?ine 7 serii a cte 2 elem. gr. 1 ?i 2, cu electroni distinctivi de la 1-2 pe orbital ns

Blocul p

Con?ine 5 serii de cte 6 elem. gr. 13-17, cu electroni distinctivi de la 1-6 pe orbital np

Blocul d

Con?ine 3 serii de cte 10 elemente, perioadele 4-6, grupele 3-12, cu electroni distinctivi de la 1-10 pe orbital (n-1)d

Blocul f

Con?ine 2 serii de 14 elemente, apar?innd perioadelor 6 ?i 7 cu electroni distinctivi de la 1-14 pe orbital (n-2)f

Elemente noi n SP Elementele transuranice dupa 92U n SP,

aproape integral sintetizate pe cale artificiala ?i numite de obicei dupa numele unui cercetator sau dupa locul n care se afla laboratorul n care s-a facut descoperirea: 110Ds (darmstadtiu), numit ini?ial ununnililum = Uun

(unu unu zero), cu Z=110, descoperit de Societatea pentru cercetarea Ionilor Grei n 1994, Darmstadt, Germania

111Rg (roentgeniu), numit ini?ial unununium = Uuu (unu unu unu), cu Z=111, descoperit de GSI, n 1994, Darmstadt, Germania, n urma bombardarii nuclizilor de 209Bi ?i 60Ni.

Elemente noi n SP

112Uub (ununbium), cu Z=112, descoperit de GSI, n 1996,

Darmstadt, Germania, n urma fuziunii nuclizilor de 208Pb ?i 70Zn.

113Uub (ununtritium), cu Z=113, descoperit de Lab National

din California ?i Inst. pt. Cercetari Nucleare din Dubna,

Rusia, n 2004.

114Uuq (ununquadium), cu Z=114, descoperit de Lab National din California , ?i Inst. pt. Cercetari Nucleare din

Dubna, Rusia, n 1999.

115Uup (ununpentium), cu Z=115, descoperit de Lab

National din California , ?i Inst. pt. Cercetari Nucleare din

Dubna, Rusia, n 2000.

Elemente noi n SP

116Uuh (ununhexium), cu Z=116, descoperit de Inst. pt.

Cercetari Nucleare din Dubna, Rusia, n 2000.

117Uus (ununseptium), cu Z=117, descoperit de Inst. pt.

Cercetari Nucleare din Dubna, Rusia, n 2010.

118Uuo (ununoctium), cu Z=118, descoperit de Lab National

din California, n 2006, se pare ca are proprieta?i

asemanatoare gazelor rare, se aseamana n special cu 86Rn.

Ar fi al doilea gaz cu proprieta?i radioactive ?i primul gaz cu

proprieta?i semiconductoare.

Elemente noi n SP

Palmaresul Institutului rus JINR:

Rutherfordiu 104Rf (1964)

Seaborgiu 106Sg (1974)

Bohriu 107Bh (1976)

114Uuq (ununquadium), 1999

116Uuh (ununhexium), 2001

113Uub (ununtritium), 2004

115Uup (ununpentium), 2004

118Uuo (ununoctium), 2006

117Uus (ununseptium), 2010

Majoritatea elem din SP sunt solide, fac excep?ie:

Page 1Page 2Page 3Page 4Page 5Page 6Page 7Page 8Page 9Page 10Page 11Page 12Page 13Page 14Page 15Page 16Page 17Page 18Page 19Page 20Page 21Page 22Page 23