of 119
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
1/119
MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI ISPORTULUIUNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANAFACULTATEA DE FARMACIEAleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, ConstanaTEL./FAX: 0241-605050E-mail: [email protected]: http://www.pharmaovidius.ro
CATEDRA NR. I - DISCIPLINE FARMACEUTICENr. Inregistrare 7/06/2011
TESTE GRILA PENTRU EXAMENULLA DISCIPLINA CHIMIE FIZICA
SPECIALIZAREA FARMACIE,
SESIUNEA DE VARAAnul II, SEMESTRUL II
SEF CATEDRA I DISCIPLINE FARMACEUTICEPROF.UNIV. DR. RODICA SIRBU
SEF DISCIPLINA CHIMIE FIZICAPROF.UNIV. DR. RODICA SIRBU
2010-2011
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
2/119
PARTEA I CINETICA CHIMICA
COMPLEMENT SIMPLU
1. Care dintre urmatoarele ecuaii reprezintecuaia lui Arrhenius:
A) RTE
eAk = ;
B) RTA
eEk
= ;
C) RTE
etk
= ;
D) RTE
eAk
= ;
E)2RT
E
eAk
= .
2. Care dintre urmatoarele ecuaii reprezintecuaia lui Arrhenius:
A)2RT
E
eAk
= ;
B) ART
Ek lnln = ;
C)
RT
E
eAk
=;
D) RTE
ek
= ;
E)2RT
E
eAk = .
3. In cazul schemei PrA B C odusi+ + ecuaia de vitezeste:A)=k3[A]
2[B]2[C]2;B) =k3[A][B][C] ;
C) =k3[A][B]2[C]3;
D)=k3[A][B];
E) =k3[[B][C].
4. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) xtk =0 ;
B)xa
atk
= lg303,21 ;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
3/119
C)axa
tk11
2
= ;
D)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
E)( )
= 223 112
1axa
tk .
5. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 1 este:
A) xtk =0 ;
B)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
C)axa
tk11
2
= ;
D) ( )
=
223 1121 axatk ;
E)xa
atk
= lg303,21 .
6. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 0 este:
A) xtk =0 ;
B)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
C)axatk
112
= ;
D)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
E)xa
atk
= lg303,21 .
7. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 0 este:
A) xtk =0 ;
B)
( )
= 11
11
1
1nnn
axan
tk ;
C)aa
tk11
2
= ;
D)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
E)xa
atk
= lg303,21 .
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
4/119
8. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul n, n1 este urmatoarea:
A) xtk =0 ;
B)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
C)aa
tk11
2
= ;
D)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
E)xa
atk
= lg303,21 .
9. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 3 este:
A)aa
tk11
2
= ;
B)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
C)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
D)xa
atk
= lg303,21 ;
E) xtk =0 .
10. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 0 este:
A)axa
tk 112
= ;
B)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
C)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
D)xa
atk
= lg303,21 ;
E) xtk =0 .
11. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A)axa
tk11
2
= ;
B)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
5/119
C)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
D)xa
atk
= lg303,21 ;
E) xtk =0 .
12. Ecuaia integrala a vitezei pentru o reacie de ordinul n, n1 este urmatoarea:
A)axa
tk11
2
= ;
B)( )
=
223
11
2
1
axatk ;
C)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
D) xa
atk = lg303,21 ;
E) xtk =0 .
13. Fac parte din categoria reaciilor concurente sau competitive urmatoarea reacie:
A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;
B)reac ia de formare a fosgenului;
C)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;
D)clorosulfonarea acetanilidei din sinteza CAS( clorura de acetilsulfanil sau p- acetil
aminobenzensulfonic;
E)reac ii de adiie la dubla legatura ale HCl.
14. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii cu excepia:
A)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;
B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;
C)reac ii de aditie la dubla legaturale HCl;
Ddegradarea n mediu alcalin a trimetadionei;
E)clorosulfonarea acetanilidei din sinteza CAS( clorura de acetilsulfanil sau p- acetil
aminobenzensulfonic).
15. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii cu excepia:
A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;
B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;
C)reac ia de formare a fosgenului;
Ddegradarea n mediu alcalin a trimetadionei;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
6/119
E)descompunerea in cataliza bazic a prednisolonului .
16. Nu fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:
A)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului;
B)reac ii de aditie la dubla legaturale HCl;
C)tautomerizarea deriva ilor barbiturici;
Ddegradarea n mediu alcalin a trimetadionei;
E) reac ii de nitrare, reactia dintre fenol si acid azotic.
17. Fac parte din categoria reaciilor reactii succesive sau consecutive urmatoarele tipuri de reacii cuexcepia:A)reac ii de dezintegrare radioactive;
B)reac ia de dehidrogenare a acetonei;
C)reac ia de hidroliza a diacetatului de glicol;
Ddegradarea penicilinelor;
E) tautomerizarea deriva ilor barbiturici.
18. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii, cu excepia:
A)reac ii de aditie la dubla legatura ale HCl;
B)reac ii de nitrare, reactia dintre fenol i acid azotic;
C)descompunerea n cataliza bazic a prednisolonului;
D)degradarea n mediu alcalin a trimetadionei;
E)reac ia de transformare a orto-parahidrogen.
19. Procesele fotochimice se pot clasifica n:
A) procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu absorb ia fotonului i terminand cu
transformarea lor n molecule excitate;
B)procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu transformarea fotonului n molecule excitate
i terminand cu absorbia fotonului;
C) procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n procesul
primar, ele apar imediat dupdesorb ia fotonului;
D) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n procesulprimar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;
E) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n procesul
secundar, ele apar imediat dupabsorb ia fotonului.
20. Procesele fotochimice se pot clasifica in:
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
7/119
A) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu absorbtia fotonului si terminand cu
transformarea lor in molecule excitate
B) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu transformarea fotonului in molecule
excitate si terminand cu absorbtia fotonului
C) Procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in
procesul primar, ele apar imediat dupa desorbtia fotonului.
D) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in procesul
primar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului.
E) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in procesul
secundar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului.
21. Procesele fotochimice se pot clasifica in:
A) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu transformarea fotonului in molecule
excitate si terminand cu absorbtia fotonului;B) Procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in
procesul primar, ele apar imediat dupa desorbtia fotonului;
C) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in
procesul primar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului;
D) Procese primare ce cuprind toate etapele incepand cu absorbtia fotonului si terminand cu
transformarea lor in molecule excitate;
E) Procese tertiare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate in
procesul secundar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului.
22. In cazul schemei PrA B C odusi+ + ecuaia de vitezeste:A) =k3[A]
2[B]2[C]2;
B) =k3[A][B][C];
C) =k3[A][B]2[C]3;
D) =k3[A][B];
E) =k3[[B][C].
23. Ecuatia integrala a vitezei pentru o reactie de ordinul 2 este:
A) xtk =0 ;
B)xa
atk
= lg303,21 ;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
8/119
C)axa
tk11
2
= ;
D)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
E)( )
= 223 112
1axa
tk .
24. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 1 este:
A) xtk =0 ;
B)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
C)aa
tk11
2
= ;
D)( )
=223
1121
axatk ;
E)xa
atk
= lg303,21 .
25. Ecuatia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 3 este:
A)axa
tk11
2
= ;
B)( )
= 223 112
1axa
tk ;
C)( )
=
11
11
1
1nnn axan
tk ;
D)xa
atk
= lg303,21 ;
E) xtk =0 .
26. Ecuaia difereniala vitezei pentru o reacie de ordinul 3 este:
A) ( )nxadt
dx = ;
B) 0kdt
dx= ;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
9/119
C) ( )22 xakdt
dx= ;
D) ( ) ( )2
dxk a x b x
dt= ;
E) ( )3
3 xakdt
dx
= .
27. Ecuaia difereniala vitezei pentru o reacie de ordinul 3 este:
A) ( )22 xakdt
dx=
B) ( ) ( )2
3
dxk a x b x
dt=
C) ( ) ( )2
dxk a x b x
dt=
D) ( )nxadtdx =
E) 0kdt
dx=
28. ntr-un vas cu capacitatea de 1 L se gsesc 0,16 g H2i 20,5 g I2la temperatura de 4270C.
Care este viteza de formare a HI laaceasttemperatur, tiind cvaloarea constantei de vitezeste k =0,42 L/mol.s ?
A. v = 2,68.10-4mol/L .sB. v = 2,68.10-3mol/L .sC. v = 2,68.10-5mol/L .sD.
v = 2,68.10-4L/mol .sE. v = 2,68.10-5L/mol .s.
29. Fie reacia: 2NO + Cl2 2NOCl tiind cntr-un vas cu volumul de 4 L reacioneaz240 g NO cu 49,2 LCl2msurat la presiunea de 1,4 atm. i temperatura de 27
0C, constanta devitezavnd valoarea de 2.10-3L/mol.s, viteza de reacie este:
A. 0,56 mol2/L 2 . sB. 56 mol / L. sC. 5,6 . 10-4 mol / L2 .sD. 5,6 . 10-3 mol2/L 2 .sE. 5,6 . 10-2 mol2/L .s.
30. ntr-o reacie de ordinul I concentraia reactantului se reduce la 50%fade cea iniial(10 moli/L) n 10 minute. La ct se reduce concentraia dup20 min. i30 min. i care este valoarea constantei de vitez?
A. 25%, 12,5%, k = 6,93.10-2minB. 12,5%, 6,25%, k = 3,93.10-2sec -1C. 25%, 12,5%, k = 6,93.10-2min -1D. 50%, 25%, k = 6,93.10-2min -1E. 25%, 12,5%, k = 6,93.10-2sec.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
10/119
31. Ordinul de reacie este egal cu:A. suma coeficienilor stoechiometrici ai reactanilorB. numrul tipurilor de substane ce alctuiesc sistemulC. suma exponenilor concentraiilor tuturor speciilor chimice care intervin n expresia
ecuaiei de vitezD. variaia numrului de moli din procesE. suma exponenilor concentraiilor reactanilor i a produilor de reacie.
32. Se considero reacie de tipul: aA + bBProdui,unde nA i nBsunt ordine pariale de reacie, neste ordin total dereacie, iar meste molecularitatea reaciei. Care afirmaie este corect?
A) legea vitezei este v=k.[A]nB.[B]nAB) a + b = nC) nA + nB= mD) ntotdeauna m=nE) m i ncoincid numai n cazul reac iilor elementare foarte simple.
33. Viteza unei reacii de ordinul 2 este egalcu 5.10-7mol/L s pentru oconcentraie iniialde 0,2 moli/L. Constanta de vitezeste:
A. k = 3,50.10-3 L/mol s
B.
k = 1,25.10-5 L/mol sC. k = 4,50.10-7 L/mol.sD. k = 2,30.10-4 L/mol sE. k = 3,0.10-6 L/mol s.
34. Pentru reacia: A + B
C, se cunosc urmtoarele date: viteza dereacie se dubleazcnd [B] se dubleaz, iar [A] ramne constant;viteza crete de 16 ori, dacambele concentraii se dubleaz. Ordinelepariale nAi nBi unitile de msurale constantelor de vitezsunt:A. nA= 1; n B= 3; mol
3.L-1.s-1B. nA= 2; n B= 1; L.mol
-1.s-1C. nA= 3; n B= 2; mol.L
-1.s-1
D.
nA= 1; n B= 1; L
2
.mol
-1
.s
-1
E.
nA= 3; n B= 1; L 3.mol-3.s-1.
35. Dousubstane A i B reacioneazdupo cineticde ordinul II, nraport molar de 1:1. Cunoscnd constanta de vitezk = 3,9.10-2Lmol-1min-1i concentraiile iniiale CA= 1,6.10
-2g/mL iCB= 2,84.10
-2g/mL, viteza de reacie dupreducerea concentraiilorreactanilor la jumtate, scade de:
A. 30 oriB. 1,4 oriC. 2,0 oriD. 4,0 oriE. 8,0 ori.
36. ntr-o reacie cataliticpromotorul mrete:A. gradul de dispersie a reactanilorB. activitatea catalizatoruluiC. suprafaa de contactD. intimitatea contactului reactanilorE. gradul de dispersie al catalizatorului.
37. Care este valoarea constantei de viteza reaciei A + BAB tiindconcentraiile iniiale ale reactanilor (CA= 0,05 mol/L,
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
11/119
CB= 0,01 mol/L) i viteza de reacie ( 5.10-5mol/Lmin) ?
A. k = 2 L2/mol2.minB. k = 10 L/mol.minC. k = 0,1 L/mol.minD. k = 5.10-3L/mol .secE. k = 10 L2/mol2.min.
38. Pentru o reacie datexpresia vitezei de reacie este: V=k.CA.CB, iarunitatea de msureste mol/L.min. Care este unitatea de msurpentru constanta de vitez?A. L2 / mol2.minB. min-1C. L/ mol.minD. L3/ mol 3.minE. mol.min-1.
39. ntr-o reacie chimicscrierea etapelor intermediare reprezint:A. aplicarea legii lui HessB. mecanismul reacieiC. evaluarea vitezei de reacie
D.
legea Lavoisier-LaplaceE. evaluarea entalpiilor de formare.
40. Complexul activat este:A. compusul ce se formeazntre particule neactivate;B. compusul ce se formeazntre o particul activat i o molecul neactivat ;C. compusul ce se formeaz ntre dou particule activate, fiind o asocia ie intermolecular
temporar, bogatn energie;D. compusul care se desface n douparticule neactivate;E. compusul care se desface n douparticule activate.
41. Modificarea constantei de viteza unei reacii este produsde:A. temperatur
B.
coeficientul osmotic al reactanilorC. probabilitatea termodinamica unuia din produ ii de reacieD. excesul capacitilor calorice a unuia dintre reactaniE. natura substanei din care este realizat vasul de reacie.
42. Care afirmaie referitoare la cldura molarde dizolvare estecorect?
A. reprezintc ldura degajatla oxidarea unui mol de substan ;B. reprezintc ldura absorbitla neutralizarea unui mol de substan ntr-o cantitate mare de
solvent;C. reprezintc ldura degajatsau absorbit la dizolvarea unui mol de substan ntr-o cantitate
mare de solvent;D. reprezint c ldura absorbit la arderea unui mol de substan ntr-o cantitate mare de
solvent;E. reprezint c ldura absorbit la reducerea unui mol de substan ntr-o cantitate mare desolvent.
43. Sinteza acidului clorhidric din elemente: Cl2 + H2= 2HCl, decurgeprin mecanism:A. cataliticB. radicalicC. electrofilD. nucleofil
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
12/119
E. ionic.
44. Care afirmaie este incorect?A. catalizatorii sunt substane care modificviteza reac iilor chimiceB. catalizatorii nu acioneazasupra mecanismului reac iilorC. catalizatorii se gsesc cantitativ la sfritul ciclului de reaciiD. fenomenele catalitice pot fi omogene, eterogene sau enzimaticeE.
catalizatorii se caracterizeazprin selectivitate.
45. Pentru o reacie de tipul: 3A + B = 3C, unitatea de msuraconstantei de vitezeste:
A. mol2.L3s -1B. mol3.L3s -1C. mol3.L-3s -1D. L3 .mol-3.s-1E. L3 .mol-2.s-1
46. O reacie cu energie de activare mare:A. este independentde concentra ieB. este lent
C.
este rapidD. nu este influenatde cre terea temperaturiiE. are numrul ciocnirilor eficace foarte mare.
47. ntr-un sistem gazos dacse mrete presiunea, viteza de reaciecrete deoarece:A. crete energia de activareB. se mrete concentraiaC. scade temperaturaD. presiunea nu influeneazviteza de reac ieE. influeneaznumai viteza reac iilor frvaria ia numrului de moli.
48. Sinteza acidului iodhidric n fazgazoas: I2+ H2= 2HI, este o
reacie de ordinul:A. n=1B. n=2C. n=3D. n=4E. n=2,5.
49. Pentru ca o reacie chimicsaibloc, este necesar, ntr-o primetap, ca:A. reactanii streac n faz gazoas B. particulele reactanilor ssufere ciocniri eficaceC. sse rup toate leg turile chimiceD. particulele sajung la o energie cinetic mic i o energie de activare foarte mare
E.
particulele sajung la temperatura de zero absolut.50. Dependena constantei de vitezde temperatureste datde ecuaia
lui Arrhenius, care este:A. K=AeEa/RTB. 1/t = t'.e Ea/RTC. Ea= R (T1
.T2/ T 1- T 2) . 1n(k2 / k1)D. 1n(k) = 1n(A) + 1n(-Ea/ RT)E. v = c/t.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
13/119
51. Care din urmtoarele reacii decurge lent ?A. fermentaia alcoolicB. reacia de neutralizareC. reacia de esterificareD. reacia de descompunere a apei oxigenate n prezena MnO2E. reacia de descompunere a KClO3n prezen a MnO2.
52. Care afirmaie este incorect?A. cinetica chimic studiaz viteza de desf urare a reaciilor chimice n funcie de diferii
factoriB. viteza de reacie poate fi influenatde temperatur , concentraie, catalizatoriC. viteza de reacie este definit cantitativ prin varia ia concentraiei unei substane
participante la reacie n unitatea de timpD. v=c/t, n care v=viteza de reacie, c=varia ia concentraiei, t = varia ia temperaturiiE. viteza de reacie se exprimn mol/L .s.
53. Pentru reacia: 2SO2+ O22SO3 viteza de reacie variazastfel lascderea presiunii de 3 ori :A. scade de 3 oriB. crete de 3 oriC.
scade de 9 oriD. scade de 12 oriE. scade de 27 ori.
54. Viteza unei reacii endoterme n fazlichidse poate mri:A. numai n prezende catalizatorB. prin creterea presiuniiC. prin mrirea volumuluiD. prin creterea temperaturiiE. prin scderea temperaturii.
55. La tratarea unei cantiti de CuCO3cu 100 mL soluie de HCl, dup
2 minute, masa carbonatului scade cu 0,1235 g, iar acidul se consum n totalitate.Viteza de reacie medie raportatla cantitatea de acid este:
A. v=5,5.10-6mol/L .sB. v=5,5.10-5mol/L .sC. v=1,1.10-3mol/L .sD. v=1,66.10-4mol/L .sE. v=5,5.10-4mol/L .s.
Se dau masele atomice: Cu = 64, C = 12, O = 16, Cl = 35,5, H = 1
56. Pentru reacia: A
produi, viteza de reacie este:v1 = 9
.10-4mol/L.s, cnd [A]=6.10-4mol/L i v2 = 7,5.10-4mol/L.s, cnd
[A]=5.10-4mol/L. Ordinul de reacie i valoarea constantei de vitezsunt:
A.
n=0; k=1,2.s-1B. n=1; k=1,5.s-1C. n=2; k=2.s-1D. n=1,2; k=1,5.s-1E. n=1; k=3.s-1.
57. Pentru reacia: H2+ Br22HBr, dacpresiunea crete de 2 ori,viteza de reacie variazastfel:
A. crete de 4 ori
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
14/119
B. scade de 4 oriC. crete de 2 oriD. scade de 2 oriE. nu se modific.
58. Un metal activ M divalent se introduce n 50 cm3soluie HCl, iar dup5 minute, la 293Kse msoarun volum de gaz colectat de 5,5 cm3. tiind cse consumntreaga cantitatede acid clorhidric, viteza de recie este:
A. v=3.10-5mol/L .sB. v=1,6.10-5mol/L .sC. v=3.10-4mol/L .sD. v=10-5mol/L .sE. v=2,5.10-4mol/L .s.
59. Cum variazviteza pentru reacia dintre acid sulfuric i tiosulfat desodiu la dublarea concentraiei de acid sulfuric i scdereaconcentraiei tiosulfatului de sodiu de douori ?
A. crete de patru oriB. se dubleaz
C.
se micoreazde dou oriD. se micoreazde patru oriE. nu se modific.
60. Viteza unei reacii este 4.10-3mol/L.s la o concentraie a reactanilor:[A] = [B] = 0,1 M. Valoarea constantei de vitezexprimatn L/mol.si ordinul de reacie sunt:
A. k = 4 L/mol.s; n=2B. k = 0,4 L/mol.s; n=2C. k = 40 L/mol.s; n=1D. k = 0,04 L/mol.s; n=3E. k = 42 L/mol.s; n=2.
61. Viteza unei reacii chimice este de 4.10-3mol/L.s. la o concentraie areactantului de 0,1M. Care este constanta de vitezi timpul denjumtire ?A. k=4.10-4s-1, t1/2= 1,73 sB. k=4.10-2s-1, t1/2= 17,3 sC. k=4.10-2L/mol.s, t1/2= 17,3 sD. k=4.10-3L/mol.s, t1/2= 173 sE. k=4.10-2 mol/s, t1/2= 173 s.
62. Care este ordinul de reacie pentru reacia: A B, dacla cretereade 2 ori a concentraiei, viteza se mrete de 8 ori ?A. n=1
B.
n=1,5C. n=2D. n=3E. n=4.
63. Pentru o reacie n fazgazoas: aA + bBcC, prin dublareaconcentraiei lui A, viteza de reacie crete de 4 ori iar prin triplareaconcentraiei lui B, viteza crete de 3 ori. Ordinul de reacie,molecularitatea i unitatea de msura constantei de vitezsunt:
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
15/119
A. n=2; m=2; L/mol.s;B. n=3; m=3; L2/mol2.s;C. n=3; m=3; L3/mol3.s;D. n=2; m=3; L2/mol.s;E. n=1; m=2; L2/mol.s2.
64. Care afirmaie referitoare la legea lui Hess este corect?A. viteza de reacie poate fi influenatde temperatur , concentraie, catalizatori;B. cldura de reacie este variabil n func ie de starea iniial i final a sistemului dar
depinde de strile intermediare;C. cldura absorbitsau degajat ntr-o reac ie este constantdar nu depinde de starea ini ial
i finala sistemului, ci de mecanismul de reac ie;D. cldura absorbit sau degajat ntr-o reac ie este constant i depinde numai de starea
iniial i finala sistemului, indiferent de drumul parcurs de reac ie;E. cldura absorbitsau degajat ntr-o reac ie se calculeazn func ie de drumul parcurs de
reacie dar nu ine cont de starea iniial i finala sistemului.
65.Face parte din legile fotochimiei urmtorul enun:A) Legea lui Grotthus-Draper nu numai radiaiile absorbite de sistemul reactant conduc la
transformri chimice.B) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare datprodusuluidintre intensitatea luminii i viteza de expunere.C) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare dat produsuluidintre intensitatea luminii i constanta de vitez.D) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicfundamentalntr-o
stare electronicexcitateste necesarabsorbia unui singur fotonE) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicexcitat ntr-o stareelectronicde excitatie superioar este necesarabsorbia unui singur foton
66.Face parte din legile fotochimiei urmtorul enun:A) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare datprodusului
dintre intensitatea luminii i timpul de expunere.B) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare datprodusuluidintre intensitatea luminii i viteza de expunere.C) Legea lui Bunsen-Roscoe efectul fotochimic este constant pentru o valoare dat produsuluidintre intensitatea luminii i constanta de vitez.D) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicfundamentalntr-o
stare electronicexcitateste necesarabsorbia unui singur electronE) Legea Stark-Einstein - la tranziia unei molecule din starea electronicexcitat ntr-o stareelectronicde excitatie superioar este necesarabsorbia unui singur foton
67. Cu privire la randamentul cuantic total, care caracterizeazeficiena proceselorfotochimice este adevratafirmaia:A) randament cuantic total se poate determina doar printr-o metodchimic bazat pe utilizarea
actinometrului chimicB) randament cuantic total se poate determina prin metode chimice care constau n msurareavariaiei concentraiei n raport cu numrul de fotoni absorbiC) randament cuantic total poate avea fie valori subunitare, cum este cazul efectului de cucD) randament cuantic total se poate determina printr-o metodfizic bazat pe utilizareaactinometrului chimicE) randament cuantic total se poate determina prin metode fizice care constau n msurarea variaieiconcentraiei n raport cu numrul de fotoni degajai n unitatea de timp
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
16/119
68. Procesele fizice de dezactivare ale strii excitate se pot produce prin:A) doar prin procese monomoleculare neradiativeB) doar prin procese monomoleculare radiativeC) prin procese monomoleculare neradiativeD) doar prinprocese monomoleculare neradiative, cu degajare de cldurE) prinprocese monomoleculare neradiative, cu absorbie de cldur
69. Procesele fizice de dezactivare ale strii excitate nu se pot produce prin:A)procese monomoleculare radiative, nsoite de emisie de luminB) procese e radiative, nsoite de emisie de luminC) prin procese monomoleculare neradiativeD) prin procese monomoleculare neradiative, cu degajare de cldurE) procese monomoleculare neradiative, cu absorbie de cldur
70. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica astfel:
A) reacii foarte rapide care pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:
AgClClAg + +
OHOHH 2+ +
B) reacii rapide ce au o valoare mare a factorului steric (10 6108) i au reactivitate mic, de
exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
C) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare ridicat, concentraiei,
de exemplu:
OHOHOH 23 2+ +
D) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, concentraiei,
de exemplu:
OHOHOH 23 2+ +
E) reacii foarte rapide care pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:
( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
71. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica astfel:
A) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,special formarea srurilor
cuaternare de amoniu din amine teriare i halogenuri alcaline n diferii solveni.
B) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,
de exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
C) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, la aceste reacii
nregistrndu-se o scdere a constantei de vitezcu cre terea concentraiei, de exemplu:
NaIOCHHCICHONaHC ++ 352352
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
17/119
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
18/119
E) reacii lente care au un factor steric egal cu unitatea, n mod special formarea s rurilor ternare de
amoniu din amine teriare i ap.
74. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie pentru
analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii este adevrat
afirmaia:
A) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul activat
au structuri diferite, sau la reacii monomoleculare cnd raportul 1>AA .
B) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produsul de reacie i
complexul activat au structuri asemntoare, sau la reacii bimoleculare cnd raportul
1>AA .
C) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produii de reacie i
complexul activat au structuri asemntoare, sau la reacii bimoleculare cnd raportul
1AA .
D) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul
activat au structuri asemntoare, sau la reacii monomoleculare cnd raportul 1AA .
Exemplul se poate evidenia urmrind desfurarea reaciei de descompunere a pentoxidei de azot n
diferii solveni,
E) Dac 1
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
19/119
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul de
activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul, iar reac ia
va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul evident l
constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent
de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este
solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.
C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul de
activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul, iar reac ia
va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul evident
l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent
de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care este
solvatatn nitrobenzen, dar nu i n benzen.D) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul
de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateaz complexul, iar
reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul
evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n
solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care
este solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.
E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul deactivitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul, iar reac ia
va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul evident l
constituie valoarea mica vitezei de reac ie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent
de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care este
solvatatn nitrobenzen, dar nu i n benzen.
76. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie pentru
analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii este adevrat
afirmaia:A) Dac reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai puin dect complexul
activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai mic dect ntr-
un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul de
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
20/119
activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul, iar reac ia
va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul evident l
constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent
de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este
solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.
C) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitezmai mare
dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
D) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul
de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateaz complexul, iar
reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat, exemplul
evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n
solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substan polar care
este solvatatn benzen, dar nu i n nitrobenzen.
E) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai mic
dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
77. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liberde activare G , este adevrat
afirmaia:
A) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electrostatice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta dielectrica mediului
B) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea depinde de constanta dielectric
a mediului
C) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat,
D) entalpia liberde activare G nu depinde de constanta dielectric a mediului
E) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea nedepinznd de constanta
dielectrica mediului
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
21/119
78. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liberde activare G , este adevrat
afirmaia:
A. entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electroosmotice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta
dielectrica mediului
B. 0G entalpia liber de activare n absen a forelor electrostatice
C. 0G entalpia liber de activare n prezen a forelor electrostatice
D. entalpia liberde activare G nu depinde de constanta dielectric a mediului
E. entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, eanedepinznd de constanta dielectrica mediului
79. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liberde activare G , este adevrat
afirmaia:
A. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de
reactani i alte particule cu sarcinelectric care particip la reac ia chimic, ea depinde de
tria ionica solu iei.
B. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de
reactani i alte particule cu sarcin electric care nu particip la reac ia chimic, ea nu
depinde de tria ionica solu iei.
C. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de
reactani i alte particule cu sarcinelectric care nu particip la reac ia chimic, ea depinde
de tria ionica solu iei.
D. G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de
reactani i cele ale complexului activat cu sarcinelectric care particip la reac ia chimic,
ea depinde de tria ionica solu iei.
E. entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea
nedepinznd de constanta dielectrica mediului
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
22/119
80. M. Perin, lund n consideraie valorile volumelor i a entropiilor de activare ale reaciilor
n soluie, a clasificat reaciile n felul urmtor:
A. Reacii lente, cum sunt reaciile monomoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie crete cupresiunea.
B. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie crete cu
presiunea.C. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mari, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie crete cupresiunea.
D. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu31614 cmV = mol/ i S cu valori pozitive, a c ror vitez de reac ie crete cu
presiunea.E. Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitez de reac ie scade cupresiunea.
81. Cu privire la studiul cinetic al reaciilor nlnuite ramificate este adevratafirmaia:
A. n studiul cinetic al reaciilor nlnuite ramificate se observc ramificarea se poate producela fiecare verig(ramificare rar ) sau numai unele (ramificare dens).
B. Lungimea lanului se poate scrie:+
=1
L
C. n studiul cinetic al reaciilor nlnuite ramificate se observc ramificarea se poate produce
la fiecare verig(ramificare dens ) sau numai unele (ramificare rar).
D. Lungimea lanului se poate scrie:
+=L
E. Lungimea lanului se poate scrie:
+
=
1L
82. Nu fac parte din categoria reaciilor reactii succesive sau consecutive urmtoarele tipuri de reacii:A. reactii de dezintegrare radioactive;B. reacia de dehidrogenare a acetonei;C. reacia de hidroliza a diacetatului de glicol ;D. degradarea penicilinelor;
E.
reacia iodur iodat.
PARTEA I CINETICA CHIMICA
COMPLEMENT MULTIPLU
1. Dintre reaciile de ordinul 0 fac parte urmatoarele reacii:
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
23/119
A) reacia de disociere a acidului iodhidric: 2HI H 2 + I 2 ;
B) reacia de oxidare a monoxidului de azot 22 22 NOONO + ;
C) reaciile de descompunere pe fir de platinnc lzit ( ) ( ) ( )gOgNgON 222 22 + ;
D) reaciile de descompunere pe fir de platinnc lzit ( ) ( ) ( )gHgNgNH 223 32 + ;E) descompunerea N2O5(g) ce se afl n echilibru cu N 2O5(solid)
24252 21 OONON + .
2. In cazul cineticii reaciilor opuse sunt adevarate urmatoarele:
A) aceste reacii sunt cunoscute in termodinamica chimicca reac ii de preechilibru;
B) acest tip de reacii, numite i antagoniste, se caracterizeazprin faptul ca produ ii reacioneaz
intre ei pentru a reface substanele iniiale;
C) aceste reacii sunt cunoscute n termodinamica chimicca reactii de echilibru;
D) viteza procesului este datde suma dintre vitezele celor dou reac ii, direct i indirect:
v= Crkvvr
sr
=+ - Cpks
;
E) cand viteza global este nul atunci v = 0, adic s-a atins starea de preechilibru:
vv sr
= .
3. In cazul cineticii reaciilor opuse sunt adevarate urmatoarele:
A) viteza procesului este data de diferenta dintre vitezele celor doureactii, direct i indirecta:
v= Crkvvr
sr
= - Cpks
B) viteza procesului este data de suma dintre vitezele celor doureac ii, directa i indirect:
v= Crkvvr
sr
=+ - Cpks
C) cand viteza globala este nula atunci v = 0, adics-a atins starea de echilibru:
vv sr
=
D) cand viteza glob ala este nula atunci v = 0, adica s-a atins starea de preechilibru:
vv sr
= E) aceste reacii sunt cunoscute n termodinamica chimicca reactii de echlibru, fiind caracterizate
de cele douprocese chimice ce decurg n ambele sensuri cu accea i vitez.
4. Reaciile opuse pot fi:
A) reacii opuse de ordinul 1;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
24/119
B) reacii opuse de ordinul 2 ;
C) reacii opuse mixte de ordin fracionar;
D) reacii opuse de ordinul 0;
E) reacii opuse mixte de ordinul 1 si 2.
5. Reactiile opuse pot fi cu excepiile:
A) reacii opuse de ordinul 0;
B) reacii opuse mixte de ordinul 1 si 2;
C) reacii opuse mixte de ordin fracionar ;
D) reacii opuse de ordinul 1;
E) reacii opuse de ordinul 2.
6.Dintre reaciile opuse de ordinul 1 fac parte:
A) epimerizarea tetraciclinelor;B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;
C) tautomerizarea pirazolonei;
D) reacia de oxidare a monoxidului de azot;
E) tautomerizarea derivatilor barbiturici .
7. Dintre reaciile opuse de ordinul 2 fac parte:
A) reacia bromului cu monoxidul de azot : NOBrBrNO 22 2 + ;B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;
C) tautomerizarea pirazolonei;D) reacia dintre acid sulfuric si dietilsulfat H2SO4+ (C2H5)2SO4=2C2H5SO4H ;
E) reacia de disociere a HI : 2HI H 2+ I 2.
8. Dintre reaciile opuse de ordinul 2 fac parte:
A) reacia de disociere a HI : 2HI H 2+ I 2;
B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;
C) reacia dintre acid sulfuric si dietilsulfat H2SO4+ (C2H5)2SO4=2C2H5SO4H;
D) reacia de esterificare:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O ;E) tautomerizarea derivatilor barbiturici;
9. Dintre reaciile opuse de ordinul 1 si 2 fac parte urmtoarele reacii:
A) Reacia dintre acid sulfuric i dietilsulfat;
B) reacia de transformare a orto-parahidrogen;
C) izomerizarea cianat-ureei;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
25/119
D) dimerizarea perfluoretilenei;
E) tautomerizarea derivailor barbiturici.
10. Dintre reaciile opuse de ordinul 1 i 2 fac parte urmtoarele reacii:
A) dimerizarea perfluoretilenei ;
B) izomerizarea cianat-ureei ;
C) reacia de esterificare ;D) tautomerizarea derivatilor barbiturici ;
E) epimerizarea tetraciclinelor.
11. In sinteza de medicamente, existena reaciilor paralele pot produce neajunsuri mari cum
sunt:
A) scderea temperaturii;
B) scderea randamentelor de reactie pentru produsul dorit;
C) scderea presiunii;
D) probleme la separarea compuilor obtinui care au proprieti fizico-chimice asemntoare;
E) reducerea activitaii catalizatorului.
12. Reaciile paralele pot fi de tipul:
A) reacii gemene sau jumelate, cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii:
DA FA sau DBA + FBA +
B) reacii gemene sau jumelate, cand nu toi reactanii sunt comuni:
DBA + FDA + sau DAA + FCA +
C) reacii concurente sau competitive, cand nu toi reactanii sunt comuni:DBA + FDA + sau DAA +
FCA +
D) reacii concurente sau competitive, cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii:
DA FA sau DBA + FBA +
E) reacii concurente sau competitive, cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii:DBA + FDA + sau DAA +
FCA +
13. Reaciile paralele pot fi de tipul:A) reacii gemene sau concurente;B) reacii gemene sau competitive;
C) reacii concurente sau competitive;D) reacii concurente sau jumelate;
E) reacii gemene sau jumelate.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
26/119
14. Reaciile paralele pot fi de tipul:A) reacii gemene cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferiti;
B) reacii competitive cand nu toi reactanii sunt comuni;
C) reacii concurente cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii;
D) reacii jumelate cand nu toi reactanii sunt comuni;E) reacii jumelate cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii.
15. Reactiile paralele pot fi de tipul:
A) reacii gemene DA FA sau DBA + FBA + B) reacii jumelate DA FA sau DBA + FBA + C) reacii concurente
DBA + FDA + sau DAA + FCA + D) reacii concurente DA FA sau DBA + FBA + E) reacii competitive DA FA sau DBA + FBA +
16. Reaciile paralele pot fi de tipul:A) reacii concurente
DBA + FDA + sau DAA + FCA + B) reacii concurente cand reactanii sunt aceeai iar produii sunt diferii
C) reacii competitive cand reactanii sunt aceeasi iar produii sunt diferii
D) reacii jumelate cand nu toi reactanii sunt comuniE) reacii gemene sau jumelate, cand reactanii sunt aceeasi iar produsii sunt diferiti.
17. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; B)reac ii de aditie la dubla legatura ale HCl;C)degradarea in mediu alcalin a trimetadionei; D)reac ia iodur iodat; E)reac ia de formare a fosgenului.
18. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reactii:A)reac ia de formare a fosgenului;B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;C)reac ii de aditie la dubla legaturale HCl; D)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; E)reac ia de transformare a orto-parahidrogen.
19. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reactii:A)reac ia de transformare a orto-parahidrogen;B)reac ii de nitrare, reactia dintre fenol si acid azotic;C)reac ii de aditie la dubla legturale HCl; D)degradarea n mediu alcalin a trimetadionei; E)descompunerea n cataliz bazic a prednisolonului.
20. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:A)descompunerea n cataliza bazic a prednisolonului; B)reac ii de nitrare, reacia dintre fenol i acid azotic;C)reac ia iodur iodat; D)reac ii de substituie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; E)reac ii de aditie la dubla legtura ale HCl.
21. Fac parte din categoria reaciilor gemene sau jumelate urmatoarele tipuri de reacii:A)reac ii de substitutie la nucleul aromatic, cum ar fi clorurarea catalitica toluenului; B)reac ia de formare a fosgenului;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
27/119
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
28/119
D) reacii n secvennchis care se desfa oarprintr-o succesiune de acte elementare, n carecentrul activ nu se reproduce in cursul reactiei;E) reacii n secvennchis care se desfasoar printr-o succesiune de acte elementare, n carecentrul activ se reproduce n cursul reaciei.
29. Reaciile de ordinul 3 pot decurge dupuna din urmtoarele scheme:
A) PrB C odusi+ +
B) odusiBA Pr+ C) PodusiA2 D) odusiBA Pr2 + E) odusiA Pr3
30. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) xtk =0
B)xa
atk
= lg303,21
C)axa
tk11
2
=
D)( )( )xba
xab
batk
= lg
303,22
E)( )
=
223
11
2
1
axatk
31. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) xtk =0 ;
B)xa
atk
= lg303,21 ;
C)axa
tk11
2
= ;
D)( )( )xba
xab
batk
= lg
303,22 ;
E)( )
=
223
11
2
1
axatk .
32. Ecuaia difereniala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) ( ) ( )2
3
dxk a x b x
dt= ;
B) ( )22 xakdt
dx= ;
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
29/119
C) ( ) ( )2
dxk a x b x
dt= ;
D) ( )nxadt
dx= ;
E) 0kdt
dx
= .
33. Procesele fotochimice se pot clasifica in:A) procese primare care constau doar in absorbia fotonului;
B) procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu absorbia fotonului i terminand cu
transformarea lor n molecule excitat;
C) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite de moleculele exercitate n
procesul primar, ele apar imediat dupa absorbtia fotonului;
D) procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite de moleculele exercitate n
procesul secundar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;
E) procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite de moleculele exercitate n
procesul primar, ele apar imediat dupabsorb ia fotonului.
34.Reaciile de ordinul 3 pot decurge dupuna din urmtoarele scheme:A) PrA B C odusi+ + B) odusiBA Pr+ C) PodusiA2 D) odusiBA Pr2 + E) odusiA Pr3
35. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) xtk =0
B)xa
atk
= lg303,21
C)axa
tk11
2
=
D)( )( )xba
xab
batk
= lg
303,22
E)
( )
=22
3
11
2
1
axa
tk
36. Ecuaia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) xtk =0
B)xa
atk
= lg303,21
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
30/119
C)axa
tk11
2
=
D)( )( )xba
xab
batk
= lg
303,22
E) ( )
=
223 1121 axatk
37. Ecuaia difereniala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) ( ) ( )2
3
dxk a x b x
dt=
B) ( )22 xakdt
dx=
C) ( ) ( )2
dxk a x b x
dt=
D) ( )n
xadt
dx
=
E) 0kdt
dx=
38. Procesele fotochimice se pot clasifica n:A) Procese primare care constau doar n absorbia fotonului;
B) Procese primare ce cuprind toate etapele ncepand cu absorbia fotonului i terminand cu
transformarea lor n molecule excitate;
C) Procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n
procesul primar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;
D) Procese teriare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n
procesul secundar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului;
E) Procese secundare care cuprind toate procesele termice suferite moleculele exercitate n
procesul primar, ele apar imediat dupa absorbia fotonului.
39. Care dintre afirmatiile referitoare la randamentul cuantic sunt adevarate:
A) Randamentul cuantic este raportul dintre numarul de fotoni absorbiti de molecule i
numarul de molecule transformate;
B) Randamentul cuantic este raportul dintre numarul de molecule transformate i numarul de
fotoni absorbii de molecule;
C) Randamentul cuantic are n general o valoare mai mare de 1;
D) Randamentul cuantic este este egal cu o unitate;
E) Randamentul cuantic este raportul dintre numarul de fotoni absorbiti de molecule i
numarul de molecule ramase netransformate.
40.Cu privire la fluorescena sistemelor farmaceutice sunt adevarate afirmaiile:
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
31/119
A) Fluoresccena, cand se produce o tranziie electronicdintr-o stare excitat de singlet, S i,prin emisia spontana unui foton, ajungand ntr-o stare de singlet mai nalt ;
B) In fluorescenta se modificmultiplicarea st rilor;C) La fluorescena lumina emisa are o frecvena mult mai micsau cel mult egal cu lumina
care a excitat procesul;D) Fluoresccena, cand se produce o tranziie electronicdintr-o stare excitat de singlet, S i,
prin emisia spontana unui foton, ajungand intr-o stare de singlet mai joas ;E)
Fluoresccena apare la reaciile fotochimice ce au loc la gaze, la presiuni joase, candintervalul dintre ciocniri este relativ lung.
41. In cazul proceselor fluorescente nu este adevaratafirmaia:
A) nu se modificmultiplicarea st rilor;
B) apare la reaciile fotochimice ce au loc la gaze, la presiuni joase;
C) apare la reaciile fotochimice ce au loc la lichide, la presiuni joase;
D) apare la reaciile fotochimice cand intervalul dintre ciogniri este relativ lung;
E) apare la reaciile fotochimice cand intervalul dintre ciogniri este relativ scurt.
42. In cazul proceselor fluorescente este adevaratafirmaia:
A) apare la reaciile fotochimice ce au loc la lichide, la presiuni joase;
B) apare la reaciile fotochimice cnd intervalul dintre ciocniri este relativ lung;
C) apare la reaciile fotochimice ce au loc la lichide, la presiuni joase;
D) nu se modificmultiplicarea st rilor;
E) apare la reaciile fotochimice la presiuni joase.
43. Cu privire la ecuatia lui Arrhenius RTE
eAk
= sunt adevarate afirmaiile:
A)
A se numeste factor preexponenial ;B)
E este energia de activare i reprezintenergia necesar pentru a aduce moleculele unuisistem iniial ntr-o stare activ;
C) Aceasta ecuatie este utilizata pentru evaluarea variaiile constantei de vitezn func ie deconcentratie:
D) Aceasta ecuatie este utilizata pentru evaluarea variaiile constantei de vitezn func ie detemperatur;
E) A se numeste factor de frecven.
44. Despre factorul A din ecuaia lui Arrhenius sunt adevarate afirmaiile:A) se numete factor de temperatur;B) reprezintconstanta de vitez la energie de activare E = 0;C) reprezintconstanta de vitez la temperatur infinit ;D) se numete factor de corectie;
E)
se numete energie de activare.
45. Despre factorul A din ecuaia lui Arrhenius sunt adevarate afirmaiile:A) factorul A este asociat cu numrul de ciocniri dintr-o secund, dintre moleculele care
reacioneaz;B) factorul A reprezintconstanta de vitez la energia de activare E = -1;C) factorul A se numete i factor de corectie;D) reprezintconstanta de vitez la energia de activare E = 1;E) factorul A se numete factor de frecven.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
32/119
46. Care dintre urmatoarele ecuaii reprezintecuaia lui Arrhenius:
A) ART
Ek lnln += ;
B) ART
Ek lnln = ;
C) RTE
eAk
= ;
D) RTE
ek
= ;
E)2
RT
E
eAk = .
47. Cu privire la termenul RT
E
e
sunt adevarate afirmatiile :A) este cunoscut n literatura de specialitate ca factorul lui Kassel;B) este cunoscut n literatura de specialitate ca factorul lui Boltzmann;C) intervine n ecuatia lui Arrhenius;D) intervine n ecuatia lui Kassel;E) reprezentnd fraciunea din numrul total de molecule cu energia mai mare dect E.
48. Cu privire la ordinul de reactie sunt adevarate afirmatiile:A) ordinul total de reacie este egal cu suma ordinelor pariale ale tuturor reactanilor;B) ordinul total de reacie este egal cu molecularitatea reaciei;C) ordinele partiale de reaciei sunt egale ca valoare algebriccu coeficien ii stoechimetrici aireactanilor;D) ordinul total de reacie este egal cu suma ordinelor pariale ale tuturor produilor de reactie;
E) ordinele pariale de reaciei sunt egale ca valoare algebriccu coeficien ii stoechimetrici aiproduilor de reacie.
49. In cazul oxidarii monoxidului de azot care in anumite conditii decurge dupa ecuatia:2NO(g) + O2(g) =2NO2(g0 sunt adevarate afirmatiile:
A) viteza de reacie este egalcu v= k n[NO]1[O2]
1/2;B) ordinul total de reacie este egal cu molecularitatea reaciei;C) viteza de reactie este egala cu v= kn[NO]
2[O2]1;
D) ordinul total de reacie este n=2+1;E) molecularitatea reaciei este m=2+1=3.
50. Reaciile chimice n cinetica formalse pot clasifica dupa urmtoarele criterii:
A) dupa molecularitate n reacii monomoleculare, reacii bimoleculare, reacii trimoleculare;B) dupa gradul de complexitate reaciile chimice se pot clasifica n reacii de ordin simplu i reaciide ordin fracionat;C) dupordinul de reactie, reactiile chimice se pot clasifica n reac ii de ordin
0, reactii de ordin 1, reactii de ordin 2, reactii de ordin 3, reactii de ordin superior si reactii deordin fractionat;
D) dupgradul de complexitate, reac iile chimice se pot clasifica n reacii simple, reactii complexe,reactii elementare, reactii izolate si retele de reactii;E) dupgradul de complexitate, reac iile chimice se pot clasifica n reacii simple i reactiicomplexe.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
33/119
51. Dintre reaciile tipice de ordinul I fac parte urmatoarele reacii:A) procesele de dezintegrare radioactivspontan ;B) difuzia pasiva medicamentelor prin membrane biologice;C) inversia zahrului;D) reaciile de izomerizare;E) hidroliza esterilor organici n medii neapoase.
52. Reaciile de ordinul 3 pot decurge dupuna din urmtoarele scheme:A) PrB C odusi+ + ;B) odusiBA Pr+ ;C) PodusiA2 ;D) odusiBA Pr2 + ;E) odusiA Pr3 .
53. Ecuatia integrala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) xtk =0 ;
B) xa
a
tk = lg303,21 ;
C)axa
tk11
2
= ;
D)( )( )xba
xab
batk
= lg
303,22 ;
E)( )
=
223
11
2
1
axatk .
54. Ecuaia difereniala vitezei pentru o reacie de ordinul 2 este:
A) ( ) ( )2
3
dx
k a x b xdt = ;
B); ( ) ( )2
dxk a x b x
dt=
C); ( )22 xakdt
dx=
D) ( )nxadt
dx= ;
E) 0kdt
dx= .
55. Care dintre urmtoarele reacii fac parte din categoria reaciilor opuse de ordinul 2:A) Reacia dintre acid sulfuric si dietilsulfat H2SO4+ (C2H5)2SO4=2C2H5SO4HB) difuzia pasiva medicamentelor prin membrane biologice;C) izomerizarea cis-trans;D) Reacia de disociere a acidului iodhidric studiatde Bodenstein:
2HI H 2 + I 2 E) Reacia de esterificare:
CH 3 COOH + C 2 H 5 OH CH 3 COOC 2 H 5 + H 2 O
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
34/119
56. In cazul reaciei iodur - iodat OHIHIIO 223 3365 +++ + sunt adevarate
afirmatiile:A) Face parte din reactiile de ordin 3;
B) Ecuaia cineticeste de forma:[ ] [ ][ ] [ ]2232 . += HIIOkdt
Id;
C) Face parte din reactiile de ordin superior;D) Ecuaia are ordinul global 5 ;
E) Ecuaia cineticeste de forma:[ ] [ ][ ] [ ]+= HIIOkdt
Id.3
2 .
57. Despre reacia de ordinul 1 sunt adevarte afirmatiile:
A) Ecuaia difereniala vitezei pentru o reac ie de ordinul 1 esteaxa
tk11
1
= ;
B) Ecuaia difereniala vitezei pentru o reac ie de ordinul 1 este ( )21 xakdt
dx= ;
C) Ecuaia integrala vitezei pentru o reactie de ordinul 1 esteaxa
tk11
1
= ;
D) variaia ln (a x) cu timpul este liniar ;E) panta dreptei tg = - k 1/2.303 permite calculul constantei de vitezprin metode grafice.
58. Despre reacia de ordinul 1 sunt adevarate afirmaiile:
A) Ecuatia diferentiala a vitezei pentru o reactie de ordinul 1 este 303,2=dt
dx
xa
a
lg ;
B) ecuaia diferentiala a vitezei pentru o reactie de ordinul 1 este ( )21 xakdt
dx= ;
C) ecuaia integrala a vitezei pentru o reactie de ordinul 1 esteaxa
tk 111
= ;
D) variaia ln (a x) cu timpul este liniar ;
E) ecuaia integrala a vitezei pentru o reacie de ordinul 1 estexa
atk
= lg303,21 .
59. Despre reacia de ordinul 0 sunt adevarate afirmaiile:
A) ecuaia diferentiala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este ( )20 xakdt
dx= ;
B) ecuaia integrala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este axatk
111 = ;
C) ecuaia diferentiala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este 0kdt
dx= ;
D) ecuaia integrala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este k0t=x;
E) ecuaia integrala vitezei pentru o reac ie de ordinul 0 este k0=xt.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
35/119
60. Ecuaiile difereniale a vitezei n cazul reaciilor de ordinul 2 sunt urmtoarele:
A) ( )xakdt
dx= 2 ;
B) ( )22 xakdt
dx= ;
C) ( )nxadt
dx= ;
D) ( ) ( )2
dxk a x b x
dt= ;
E) ( )32 xakdt
dx= .
61. Dintre reaciile trimoleculare fac parte urmatoarele reacii:
A) reacia hidrogenului cu monoxidul de azot studiat de Hinshelwood i Green
OHONHNO 2222 ++ ;B) reacia de oxidare a monoxidului de azot studiatde Bodenstein i Lindner
22 22 NOONO + ;
C) reacia bromului cu monoxidul de azot studiatde Trautz i Dalal NOBrBrNO 22 2 + ;
D) OHIHIIO 223 3365 +++ + ;
E) reacia de disociere a acidului iodhidric studiatde Bodenstein:
2HI H 2 + I 2 .
62. Care din urmtoarele afirmaii sunt corecte ?A.
pentru reacia de ordinul 1 ecuaia vitezei este v=k1 [A]B. timpul de njumtire t1/2= 0,693/kC. esterificarea alcoolilor este o reacie de ordinul 2D. reaciile de ordinul 2 sunt caracterizate numai prin timp de njumtireE.
reactiile de ordinul 2 sunt numai reaciile complexe care au loc intre mai multi componenti
63. ntr-un vas de oel de 2 m3se gsesc 3200 moli substana A, care setransform ntr-un produs B dup o cineticde ordinul I. Cunoscndu-se constanta devitezk = 2,7.10-3min-1, sse determine viteza de reacie n momentul iniial i timpul denjumtire:A. 4,32.10-3mol/L min; 256,6 minuteB. 4,32.10-2mol/L sec; 256,6 minute
C.
4,32.10-3
mol/L min; 4,27 hD. 4,32.10-2mol/L sec; 4,27 hE. 4,32.10-4mol/L sec; 4,27 minute
64. Care din reaciile chimice sunt favorizate de creterea temperaturii ?A. orice reacie catalizatB. orice reacie endoterm C. reaciile necatalizateD. reaciile care decurg cu absorbie de cldur
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
36/119
E. reaciile care decurg cu degajare de cldur
65. Cunoscnd cenergia de activare a reaciei de descompunere a apeioxigenate este:
18 kcal/mol, pentru reacia necatalizat
12 kcal/mol, n prezena unui catalizator de platincoloidal
5,5 kcal/mol, n prezena enzimei catalazIn care situaie viteza de descompunere este mai mare ?
A. nici unul din catalizatorii amintii nu mresc viteza de reacieB.
n prezena unui catalizator de platincoloidal C. n prezena catalizatorului n care energia de activare a reaciei este mai micD. n prezena catalazeiE. fara catalizator
66. La care dintre urmtoarele reacii ordinul de reacie este greit ?A. Br2 2Br ; n=1B. H2+ I 2 2HI ; n=3C. 2NO + O2 2NO 2 ; n=2D.
Cl2+ HCOOH 2HCl + CO 2; n=2E. CH3OH + CH3COOH 2H 2O + CH3COOCH 3 ; n=2
67. Care din urmtoarele afirmaii referitoare la viteza de reacie sunt corecte?A. este influenat de valoarea temperaturii i de suprafaa de contactB. este influenatnumai peste o anumit valoare de temperatur C. este influenatde natura catalizatorilor i de concentraia reactanilorD.
este influenatde coeficien ii de compresibilitate i de entalpia reactanilorE. este influenatde vasul de reactie in care se produce reac ia
68. Care din urmtoarele afirmaii sunt corecte?A. creterea vitezei de reacie cu temperatura se explic prin cre terea energiei cinetice a
moleculelor reactanilor;B. din panta dreptei obinut prin reprezentarea grafic a 1nK n func ie de 1/T se poate
determina grafic valoarea energiei de activare;C.
viteza de reacie este cu att mai mare cu ct energia de activare este mai mic;D. pentru ca o reacie chimic s aib loc este suficient ca moleculele reactan ilor s se
ciocneascntre ele.E. Viteza de reacie nu este influenatde t ria ionic
69. n care dintre urmtoarele reacii variaia entalpiei libere a sistemuluieste G = 0 ?A. H2+ I 2 2HIB. 2CuCl2(aq)+ 4KI (aq)= 2CuI (s)+ 4KCl (aq)+ I 2(aq)
C.
N2+ 3H 2 2NH 3D. CaCO3+ HCl = CaCl 2+ H 2O + CO2E. H2 CO3= CO 2+ H 2O
70. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica, cu urmtoarele excepii:
B) reacii foarte rapidecare pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:
AgClClAg + +
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
37/119
OHOHH 2+ +
B) reacii rapide ce au o valoare mare a factorului steric (10 6108) i au reactivitate mic, de
exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
C)reacii normalece au un factor steric de maxim 10 3 i o energie de activare ridicat, concentraiei,
de exemplu:
OHOHOH 23 2+ +
D)reacii normalece au un factor steric de maxim 10 3 i o energie de activare joas, concentraiei,
de exemplu:
OHOHOH 23 2+ +
E)reacii foarte rapidecare pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:
( )[ ] + +
CNSOHCr3
62 produi
71. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica, cu urmtoarele excepii:
A) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,special formarea srurilor
cuaternare de amoniu din amine teriare i halogenuri alcaline n diferii solveni.
B) reacii foarte rapide care au un factor steric mai mic ca unitatea,
de exemplu: ( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
C) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, la aceste reacii
nregistrndu-se o scdere a constantei de vitezcu cre terea concentraiei, de exemplu:
NaIOCHHCICHONaHC ++ 352352
D) reacii normale ce au un factor steric de maxim 103 i o energie de activare joas, la aceste reacii
nregistrndu-se o cretere a constantei de vitezcu cre terea concentraiei, de exemplu:
NaIOCHHCICHONaHC ++ 352352
E) reacii foarte rapide care pot decurge fie ntre ioni, de exemplu:
( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
72. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica, cu urmtoarele excepii:
A) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii
compleci cu modificarea legturilor covalente i au reactivitate mare, de exemplu:
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
38/119
( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
B) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii
compleci cu modificarea legturilor covalente i au reactivitate mare, de exemplu:
( )[ ] + + CNSOHCr 3
62produi
C) reacii rapide ce au o valoare mare a factorului steric (106108), care se petrec ntre ionii
compleci cu modificarea legturilor coordinative i au reactivitate mare, de exemplu:
( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
D) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii
compleci cu modificarea legturilor covalente i au reactivitate mare, de exemplu:
( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
E) reacii rapide ce au o valoare mic a factorului steric (10 6108), care se petrec ntre ionii
compleci cu modificarea legturilor covalente i au reactivitate mare, de exemplu:
( )[ ] + + CNSOHCr 362 produi
73. Reaciile chimice care decurg n soluii se pot clasifica, cu urmtoarele excepii:
A) reacii lente care au un factor steric mai mare ca unitatea, n mod special formarea srurilor
cuaternare de amoniu din amine teriare i halogenuri alcaline n diferii solveni.
B) reacii lente care au un factor steric mai mic ca unitatea, n mod special formarea srurilor
cuaternare de amoniu din amine teriare i halogenuri alcaline n diferii solveni.C) reacii lente care au un factor steric mai mic ca unitatea, n mod special formarea srurilor ternare
de amoniu din amine teriare i ap.
D) reacii lente care au un factor steric mai mare ca unitatea, n mod special formarea srurilor
ternare de amoniu din amine teriare i ap.
E) reacii lente care au un factor steric egal cu unitatea, n mod special formarea s rurilor ternare de
amoniu din amine teriare i ap.
74. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie
pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt adevrate
afirmaiile:
A) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mare dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mare dect ntr-un solvent ce nu
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
39/119
solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie
de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu
benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu
i n benzen.
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul
de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul,
iar reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,
exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor
cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat
fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu i n nitrobenzen.
C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul
de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul,iar reacia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,
exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor
cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat
fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu i n benzen.
D) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitezmai
mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
E) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai
micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.
75. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie
pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt false
afirmaiile:
A) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz mic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mare dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mare dect ntr-un solvent ce nu
solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie
de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu
benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu
i n benzen.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
40/119
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este, coeficientul
de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul,
iar reacia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,
exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor
cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat
fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu i n nitrobenzen.
C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de reacie.
Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este, coeficientul
de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu solvateazcomplexul,
iar reacia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu solvateaz complexul activat,
exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reacie de formare a srurilor
cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu benzenul, complexul activat
fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar nu i n benzen.D) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitezmai
mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
E) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai
micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.
76. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuiepentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt adevrate
afirmaiile:
A) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitez
mai micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nusolvateazcomplexul, iar reac ia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu
solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n
comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n
nitrobenzen, dar nu i n benzen.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
41/119
C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz m rirea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mic dect ntr-un solvent ce nu
solvateaz complexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n
comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n
benzen, dar nu i n nitrobenzen.
D) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitez
mai mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazmic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mare dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mare dect ntr-un solvent ce nu
solvateazreactantul, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie de
formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu
benzenul, complexul activat fiind o substan polar care este solvatat n nitrobenzen,
dar nu i n benzen.
77. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie pentru
analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt false afirmaiile:
A) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitez
mai micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu
solvateazcomplexul, iar reac ia va avea vitezmai mare dect ntr-un solvent ce nu
solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie
cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen,
dar nu i n benzen.
C) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneaz m rirea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
42/119
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mic dect ntr-un solvent ce nu
solvateaz complexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie
cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu
i n nitrobenzen.
D) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitez
mai mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazmic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mare dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mare dect ntr-un solvent ce nu
solvateaz reactantul, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de reac ie de
formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie cu
benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n nitrobenzen, dar
nu i n benzen.
78. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie
pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt false
afirmaiile:
A) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul
activat au structuri diferite, sau la reacii monomoleculare cnd raportul1>AA .
B) Dac 1>ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produsul de
reacie i complexul activat au structuri asemntoare, sau la reacii bimoleculare cnd
raportul 1>AA .
C) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd produii de reacie i
complexul activat au structuri asemntoare, sau la reacii bimoleculare cnd raportul
1AA .
D) Dac 1ABBA , atunci 0kk , cazul este ntlnit cnd reactantul i complexul
activat au structuri asemntoare, sau la reacii monomoleculare cnd raportul
1AA . Exemplul se poate evidenia urmrind desfurarea reaciei de
descompunere a pentoxidei de azot n diferii solveni,
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
43/119
E) Dac 1
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
44/119
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n
comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n
benzen, dar nu i n nitrobenzen.
E) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii nu sunt solvatai de solvent, dar complexul activat este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mic dect ntr-un solvent ce nu
solvateaz complexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mic a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n
comparaie cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n
nitrobenzen, dar nu i n benzen.
80. Cu privire la ecuaia Brnsted i Bjerrum, care constituie o baz de discuie
pentru analizarea influenei diferiilor factori asupra vitezei de reacie n soluii sunt falseafirmaiile:
A) Dacreac ia se desfoarntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai puin dect complexul
activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitezmai mic
dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
B) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazm rirea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu
solvateazcomplexul, iar reac ia va avea vitezmai mic dect ntr-un solvent ce nu
solvateazcomplexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie
cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu
i n nitrobenzen.
C) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mari), reac ia se va desfura cu o vitez
mai mare dect ntr-un solvent n care reactanii nu sunt solvatai.
D) Gradul de solvatare al reactanilor i a complexului activat influeneazmic orarea vitezei de
reacie. Reacia n care reactanii sunt solvatai de solvent, dar complexul activat nu este,
coeficientul de activitate al complexului este mai mic dect ntr-un solvent care nu
solvateaz complexul, iar reac ia va avea vitez mai mic dect ntr-un solvent ce nu
solvateaz complexul activat, exemplul evident l constituie valoarea mare a vitezei de
reacie de formare a srurilor cuaternare de amoniu n solvent de nitrobenzen, n comparaie
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
45/119
cu benzenul, complexul activat fiind o substanpolar care este solvatat n benzen, dar nu
i n nitrobenzen.
E) Dac ns reac ia se desfoar ntr-un solvent care solvateaz reactan ii mai mult dect
complexul activat, (coeficienii A i B sunt mici), reac ia se va desfura cu o vitez
mai micdect ntr-un solvent n care reactan ii nu sunt solvatai.
81. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liberde activare G , sunt false
afirmaiile:
A) entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta dielectric
a mediului
B) entalpia liber de activare
G cuprinde
esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea depinde de
constanta dielectrica mediului
C) entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat,
D) entalpia liberde activare G nu depinde de constanta dielectric a mediului
E) entalpia liber de activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat
interaciunii electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea
nedepinznd de constanta dielectrica mediului
82. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liber de activare G , sunt false
afirmaiile:
A) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electroosmotice dintre moleculele de reactani, ea depinde de constanta dielectrica mediului
B) 0G entalpia liber de activare n absen a forelor electrostatice
C) 0G entalpia liber de activare n prezen a forelor electrostatice
D) entalpia liberde activare G nu depinde de constanta dielectric a mediului
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
46/119
E) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea nedepinznd de constanta
dielectrica mediului
83. n cazul reaciilor ntre ioni, cu privire la entalpia liber de activare G , sunt false
afirmaiile:
A) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de
reactani i alte particule cu sarcin electric care particip la reac ia chimic, ea depinde de tria
ionica solu iei.
B) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de reactani
i alte particule cu sarcinelectric care nu particip la reac ia chimic, ea nu depinde de tria ionic
a soluiei.
C) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de reactani
i alte particule cu sarcinelectric care nu particip la reac ia chimic, ea depinde de tria ionica
soluiei.
D) G entalpia liber de activare datorat interac iunii electrostatice dintre moleculele de
reactani i cele ale complexului activat cu sarcin electric care particip la reac ia chimic, ea
depinde de tria ionica solu iei.
E) entalpia liberde activare G cuprinde esG entalpia liber de activare datorat interac iunii
electrostatice dintre moleculele de reactani i complexul activat, ea nedepinznd de constantadielectrica mediului
84. M. Perin, lund n consideraie valorile volumelor i a entropiilor de activare ale reaciilor
n soluie, a clasificat reaciile c u urmtoarele excepii:
A) Reacii lente, cum sunt reaciile monomoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitezde reac ie crete cu
presiunea.
B) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitezde reac ie crete cu
presiunea.
C) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mari, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori negative, a c ror vitezde reac ie crete cu
presiunea.
8/10/2019 Chimie fizica, Anul II, Sem II, 2010-2011.unlocked.pdf
47/119
D) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu
31614 cmV = mol/ i S cu valori pozitive, a c ror vitezde reac ie crete cu
presiunea.
E) Reacii lente, cum sunt reaciile bimoleculare cu factori de frecven foarte mici, cu
31614 cmV