Date post: | 08-Apr-2016 |
Category: |
Documents |
Upload: | lascauionela |
View: | 104 times |
Download: | 2 times |
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOVCatedra de Chimie si Mediu
Curs 1. Notiuni privind structura materiei
CHIMIE
2
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
� Nota finala (4 ECTS) � Nota examen: 80%
� Nota laborator: 20%
� Bibliografie� Ţică, R., Perniu, D., CHIMIE, Editura Universităţii
Transilvania, Braşov, 2009
� Isac, L., Tica, R., Andronic, L., Vladuta, C., CHIMIE –ACTIVITATI EXPERIMENTALE, Editura Univ. Transilvaniadin Brasov, 2004
Informatii Curs+Laborator
3
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Conţinutul disciplinei - curs� Noţiuni generale de chimie(Atom, moleculă, mol, echivalent gram). Structura
atomului. Clasificarea elementelor chimice. Proprietăţile elementelor. Legilechimiei (legea conservării masei materiei, legea echivalenţilor chimici)
� Relaţia între structuraşi proprietăţile substanţelor. Legături chimice (ionică, covalentă, covalent-coordinativă, metalică, punţi de hidrogen, forţe van derWaals)
� Apa. Duritatea apei. Dedurizareaşi demineralizarea apei. Sisteme disperse (ebulioscopie, crioscopie, disociere electrolitică, pH, hidroliză, sisteme tampon)
� Metale. Preparare. Proprietăţi. Coroziunea si protecţia anticorozivă� Surse chimice de curent electric � Combustibili si lubrifianti� Polimeri anorganici. Sticle şi materiale ceramice.� Compuşi macromoleculariorganici� Noţiuni de poluare şi protecţia mediului
4
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Laborator – Planificare lucrari practice1. Norme de tehnica securităţii muncii în laboratorul de chimie.
Prezentarea lucrărilor practice. Exerciţii de limbaj chimic.2. Elemente de chimie analitică calitativă. Reacţii de identificare a
cationilor: Pb2+, Cu2+, Fe3+, Ni2+.3. Apa. Determinarea durităţii temporare a apei.4. Sisteme disperse. Măsurarea pH –ului soluţiilor. Hidroliza
sărurilor.5. Combustibili si lubrifianţi. Determinarea indicelui de aciditate.6. Surse chimice de curent electric. Pile galvanice.7. Colocviu de laborator
5
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
CURS 1
6
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Obiective
� Definirea atomului, a particulelor fundamentale, a izotopilor
� Reprezentarea structurii atomului si a configuratiilorelectronice
� Identificarea grupei si a perioadei cunoscand configuratiaelectronica
7
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Scurt istoric
� Sec. V î.Hr– Filozofii greci Leucip si Democrit considerau materia ca fiind formata “atomi” – atomos in limba greaca care insemna“indivizibil”
� 300 i.Hr.-1750 d.Hr. – Alchimistii explica formarea materiei prin combinarea elementelor fundamentale – apa, aer, foc, pamant.
� 1750-1794– In secolul XVIII-lea, Cavendish, Scheele, Lavoisiersi Lomonosov transforma alchimia intr-o stiinta.
� 1808-1810– J. Dalton explica unele rezultate experimentale pe baza notiunii de atom
� 1897 – J. J. Thomson identifica electronul
8
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
“Chimia, eterna rivală şi imitatoare a naturii”Diderot
� 1908 – Rutherford primeste premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului
� 1911– Rutherford descopera o alta particula care face parte din atom –“protonul”
� 1913– Niels Bohr imagineaza atomul asemanator sistemului solar� 1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic in care
electronii sunt plasati pe anumite nivele energetice� 1932 – I. Chodwich identifica o alta particula din nucleul atomic
“neutronul”� 1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electronic cu ajutorul
carora s-au “putut vedea atomii”
9
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Notiuni introductive
� Chimia: stiinta care studiaza:� Compozitia
� Structura
� Proprietatile
� Posibilitatile de transformare a
� Substantele: portiuni omogene de materie – atomi simolecule
substantelor
10
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
SIMPLE COMPUSE
protoni neutroni
nucleu inveliselectronic
ATOMI
SUBSTANTEPURE
OMOGENE(SOLUTII)
ETEROGENE
Substante impure(AMESTECURI)
MATERIANivel macroscopic
Nivel microscopic
11
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
� Unitate structurala
� Neutru dpdv electric
� Indivizibil prin metode chimice
� Proprietati bine determinate
Atomul
12
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Structura atomului
13
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Caracteristicile nucleului
� nucleul prezinta o stabilitate extremde mare
� este incarcat electric pozitiv
� nu se modifica in procesele chimice
� cuprinde aproape toata masa atomului
14
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Particularit ăţile nucleonilor
15
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Masa atomica
� Absoluta: foarte mica, 10-24 g
� Relativa (A): reprezinta numarul cara arata de cate ori masa unui atom este mai mare decatunitatea atomica de masa
� u.a.m. este egala cu a 12-a parte din masa izotopului 126C
� Atomul gram(molul de atomi): cantitatea dintr-un anumit element = masa atomica A, exprimata in grame
16
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Numar atomic (Z), numar de masa(A)
17
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
� totalitatea atomilor cu acelasi Z = element chimic
� atomi ai aceluiasi element care au un numar diferit de neutroni = izotopi
� atomi ai aceluiasi element care au un numar diferit de protoni = izobari
� 112 elemente chimice↔ SP
18
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Invelisul de electroni
� Totalitatea electronilor care graviteaza in jurul nucleului formeaza invelisul de electroni al atomului
19
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Configuratia electronica
� Orbitale:zona din jurul nucleului sub forma unui nor de sarcina electrica negativa, in care electronul se gaseste cu probabilitate maxima
� Ocuparea cu e- a straturilor, substraturilor, orbitalelor: in ordinea↑ a energiei acestora, de la nucleu spre exteriorul atomului
� Reguli de ocupare cu e-
� Principiul de excluziune a lui Pauli
� Regula lui HundS
p
f
20
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Configuratia electronica
� Un element difera de precedentul din SP printr-un proton care se adauga in nucleu si printr-un electron, numit electron distinctivcare se adauga in stratulin curs de completare
� Dupa pozitia electronului distinctiv, elementele pot fi:
� elemente din blocul “s”
� elemente din blocul “p”
� elemente din blocul “d”
� elemente din blocul “f”
21
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Configuratia electronica
� Insiruire care reda clasificarea electronilor functie de pozitia electronului distinctiv
2p5
numarulstratului tip de
orbital
numar de electroni in orbitali
22
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Configuratia electronica
8s7p6d5f
7s6p5d4f
6s5p4d
5s4p3d
4s3p
3s2p
2s
1s
Regula lui Goldanski de completare a invelisului electronic
23
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Element chimic. Simbol chimic
� Specia de atomi cu aceeasi sarcina nucleara, acelasinr. atomic Z se numeste element chimic
EA
Z
numar atomic
numar de masa
simbolul elementului chimic
24
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
Relatia dintre structura atomului si locul elementului in sistemul periodic
� Structura învelişului electronic al atomului → poziţia elementului în sistemul periodic
� Numărul grupei → numărul electronilor de valenţă = electronii de pe ultimul strat în curs de completare
� Numărul perioadei → numărul de straturi electronice
25
UNIVERSITATEA TRANSILVANIA BRA ŞOV Chimie - Curs 1
TEMA 1
� Completati urmatorul tabel:
8156
23
Na
PerioadaGrupaBlocul de elementeStructura electronicae-nop+AZElement