Structura invelisului electronic - chimie anorganica

Proiect cofinanţat din Fondul Social European prin Programul Operaţional Sectorial Dezvoltarea Resurselor Umane 2007-2013 Investeşte în oameni

Titlul programului: Program Operaţional Sectorial pentru Dezvoltarea Resurselor UmaneTitlul proiectului: Privim către viitor - Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei (e-CHIMIE)Număr de identificare contract: POSDRU/87/1.3/S/61839Beneficiar: Universitatea ‘Politehnica’ din BucureştiConţinutul acestui material nu reprezintă în mod obligatoriu poziţia oficială a Uniunii Europene sau a Guvernului României

Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea

eficientă a chimiei

http://e-chimie.upb.ro



JUVERDEANU GABRIELAJUVERDEANU GABRIELASCOALA ,,TH.V.STEFANELLI,,SCOALA ,,TH.V.STEFANELLI,,

CAMPULUNG MOLDOVENESCCAMPULUNG MOLDOVENESC



Istoric Istoric Ce este atomul? Structura atomuluiCe este atomul? Structura atomului Configuratia electronicaConfiguratia electronica Orbital atomicOrbital atomic SubstratSubstrat Mişcare de spinMişcare de spin StratStrat Configuraţie electronicăConfiguraţie electronică Element reprezentativElement reprezentativ Element tranziţionalElement tranziţional Principiul stabilităţiiPrincipiul stabilităţii Principiul lui PauliPrincipiul lui Pauli Regula lui HundRegula lui Hund BibliografieBibliografie

CuprinsCuprins



Lomonosov transforma alchimia intr-o stiinta.Lomonosov transforma alchimia intr-o stiinta. 1808-1810 – J. Dalton explica unele rezultate experimentale pe baza1808-1810 – J. Dalton explica unele rezultate experimentale pe baza notiunii de atomnotiunii de atom 1896 – H. Bequerel descopera radioactivitatea, care consta in1896 – H. Bequerel descopera radioactivitatea, care consta in emiterea de particule de catre anumiti atomi.emiterea de particule de catre anumiti atomi. 1897 – J. J. Thomson identifica electronul - particule incarcate cu sarcina1897 – J. J. Thomson identifica electronul - particule incarcate cu sarcina negativa care graviteaza in jurul nucleului.negativa care graviteaza in jurul nucleului. 1897 – Fizicianul Joseph Thomsoon descrie atomul ca o sfera alcatuita din particule1897 – Fizicianul Joseph Thomsoon descrie atomul ca o sfera alcatuita din particule

incarcate electricincarcate electric 1908 – lui Rutherford i se ofera premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului1908 – lui Rutherford i se ofera premiul Nobel pentru modelul planetar al atomului 1913 – Niels Bohr imagineaza atomul asemanator sistemului solar1913 – Niels Bohr imagineaza atomul asemanator sistemului solar 1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic in care electronii sunt1930 – Somerfild si Heisenberg propun un model atomic in care electronii sunt plasati pe anumite nivele energeticeplasati pe anumite nivele energetice 1932 – I. Chodwich identifica o alta particula din nucleul atomic “neutronul”1932 – I. Chodwich identifica o alta particula din nucleul atomic “neutronul” 1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electronic cu ajutorul carora s-au putut 1986 – E. Rusko a inventat primul microscop electronic cu ajutorul carora s-au putut

vedea atomii”vedea atomii”

ISTORICISTORIC



CE ESTE ATOMUL? STRUCTURA ATOMULUICE ESTE ATOMUL? STRUCTURA ATOMULUI

Materia are o structură discontinuă; ea este alcătuită din Materia are o structură discontinuă; ea este alcătuită din particule mici care nu pot fi observate cu ochiul liber numite particule mici care nu pot fi observate cu ochiul liber numite atomi.atomi.

ATOMULATOMUL → cea mai mică particulă care prin procedee → cea mai mică particulă care prin procedee chimice obişnuite nu mai poate fi divizată, dar care chimice obişnuite nu mai poate fi divizată, dar care participă la reacţiile chimice. participă la reacţiile chimice.

PARTICULEPARTICULE ELEMENTAREELEMENTARE → electronul, protonul şi → electronul, protonul şi neutronulneutronul

Atomul este caracterizat de Atomul este caracterizat de NUMĂRUL ATOMIC NUMĂRUL ATOMIC (Z)(Z) şi şi NUMNUMĂĂRUL DE MASRUL DE MASĂ Ă (A).(A).

ÎNVELIÎNVELIŞŞUL ELECTRONICUL ELECTRONIC → totalitatea electonilor care → totalitatea electonilor care

gravitează în jurul nucleuluigravitează în jurul nucleului



STRUCTURA ATOMULUISTRUCTURA ATOMULUI



CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMULUIATOMULUI



CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMULUIATOMULUI

Structura Structura îînvelişului electronic → nvelişului electronic → comportarea chimică a atomilor → comportarea chimică a atomilor → reactivitatea substanţelorreactivitatea substanţelor

Mişcarea electronului Mişcarea electronului îîn jurul nucleului n jurul nucleului poate fi comparată cu un nor electronic, poate fi comparată cu un nor electronic, îîncărcat negativncărcat negativ

Orbital atomicOrbital atomic → zona din jurul nucleului → zona din jurul nucleului îîn n care există probabilitatea maximă de a găsi care există probabilitatea maximă de a găsi electronulelectronul

Mişcarea de spinMişcarea de spin → mişcarea pe care o → mişcarea pe care o efectuează electronul efectuează electronul îîn jurul axei salen jurul axei sale

Mişcarea de spin → Mişcarea de spin → îîn sensul acelor de n sensul acelor de ceasornic sau ceasornic sau îîn sens inversn sens invers



TIPURI DE ORBITALITIPURI DE ORBITALI

4 tipuri de orbitali4 tipuri de orbitali

Oritali de tip Oritali de tip “s”“s”

Orbitali de tip Orbitali de tip “p”“p”

Orbitali de tip Orbitali de tip “d”“d”

Orbitali de tip Orbitali de tip “f”“f”



•formă sferică – nucleul este situat în centrul sferei

•1 orbital / strat

Orbitali de tipOrbitali de tip “s”“s”

Orbitali de tip “p” •formă bilobară – lobii sunt orientaţi de-a lungul axelor de simetrie

•3 orbitali / strat



• ORBITALI DE TIPORBITALI DE TIP “d”“d”

formă complicatăformă complicată – – 5 5 orbitali / stratorbitali / strat

ORBITALI DE TIP “f”formă complicată – – 7 orbitali / 7 orbitali / stratstrat



Orbitalii se deosebesc prin :Orbitalii se deosebesc prin :FormăFormă

Energie Energie Orientare spaţială Orientare spaţială

Vom nota în tabelul de mai jos Vom nota în tabelul de mai jos numărul de orbitali numărul de orbitali corespunzători fiecărui substrat :corespunzători fiecărui substrat :

Substrat s p d fNr.

orbitali1 3 5 7

creşte energia orbitalilor



STRATURILESTRATURILE

7 straturi → 1....7; K...Q7 straturi → 1....7; K...Qfiecare strat electronic → fiecare strat electronic → unul sau mai multe unul sau mai multe substraturisubstraturiSubstratSubstrat → totalitatea → totalitatea orbitalilor de acelaşi tiporbitalilor de acelaşi tip

Modul de notare al stratului,substratului şi al numărului de electroni :

4p²4 → numărul stratului

p → tipul substratului

2 → numărul de electroni din orbital



CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMULUICONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMULUI

repartizarea electronilor pe straturi şi repartizarea electronilor pe straturi şi substraturisubstraturiocuparea cu electroni a orbitalilor atomici are ocuparea cu electroni a orbitalilor atomici are la bază la bază ::

principiul stabilităţiiprincipiul stabilităţii principiul de excluziune al lui Pauliprincipiul de excluziune al lui Pauli - - Principiul excluziunii a Principiul excluziunii a

fost formulat de Wolfgang Pauli (1900-1958) în 1925 şi afirmă că în fost formulat de Wolfgang Pauli (1900-1958) în 1925 şi afirmă că în învelişul electronic al unui atom nu pot exista doi electroni cu aceleaşi învelişul electronic al unui atom nu pot exista doi electroni cu aceleaşi patru numere cuantice în acelaşi timp. Aşadar, patru numere cuantice în acelaşi timp. Aşadar,

pentru doi electroni identici, dacă numerele cuanticepentru doi electroni identici, dacă numerele cuantice nn, , ll şi şi mlml sunt identice, sunt identice, msms, spinul, trebuie să fie diferit., spinul, trebuie să fie diferit.

regula lui Hund - regula lui Hund - afirmă că la ocuparea cu afirmă că la ocuparea cu electroni a orbitalilor se ocupă mai întâi orbitalii care electroni a orbitalilor se ocupă mai întâi orbitalii care corespund unui subnivel cu câte un electron corespund unui subnivel cu câte un electron cu spin paralel, după care orbitalii se ocupă cu cu spin paralel, după care orbitalii se ocupă cu un al doilea electron de spin antiparalel.un al doilea electron de spin antiparalel.



Ordinea ocuparii cu electroni a orbitalilor Ordinea ocuparii cu electroni a orbitalilor atomici pentru primele 4 straturi:atomici pentru primele 4 straturi:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4 p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6 p6 7s2 5 f14 6d10 7p6



CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMILOR DIN CONFIGURAŢIA ELECTRONICĂ A ATOMILOR DIN PERIOADELE 1, 2 ŞI 3PERIOADELE 1, 2 ŞI 3



Ilustrarea principiului stabilităţii, al lui Ilustrarea principiului stabilităţii, al lui Pauli a regulii lui Hund:Pauli a regulii lui Hund:

OrbitalulOrbitalul == pătrăţicăpătrăţică Electronii se reprezinta cu ajutorul a 2 sageti, una cu varful Electronii se reprezinta cu ajutorul a 2 sageti, una cu varful

in sus si alta cu varful in jos, numiti “electroni cu spin in sus si alta cu varful in jos, numiti “electroni cu spin opus”opus”

• C,C, ( (ZZ = = 66):): 11ss 2 22 2ss 2 22 2pp 22

•N (N (ZZ = 7): = 7): 11ss 2 22 2ss 22 22pp 33

• O (O (ZZ = 8): = 8): 11ss 2 22 2ss 2 22 2pp 4 4

CC ( (ZZ = = 66):): 11ss 22 2 2ss 22 22pp 22



BibliografieBibliografie1.1. Suport de curs Suport de curs Proiect Proiect POSDRU POSDRU

6183961839

2.2. Lectiile digitizate din platforma AeL Lectiile digitizate din platforma AeL create in cadrul Proiectuluicreate in cadrul Proiectului

3.3.http://www.scritube.com/files/http://www.scritube.com/files/chimie/267_poze/image020.gifchimie/267_poze/image020.gif

4.4.http://ro.wikipedia.org/wiki/Poluare



Date post:	30-May-2015
Category:	Documents
Upload:	gabihreniuc
View:	3,419 times
Download:	13 times

Structura invelisului electronic - chimie anorganica

Documents