Elev Ratiu David

FIERUL

• Elementul chimic pur poartă numele de FER.

• Z=26 A=56

• Metal tranziţional

• Ceea ce se utilizează în practică este întotdeauna un aliaj al acestui element şi se numeşte FIER.

STRUCTURA ATOMICĂ

Z = 26 K=2, L=8, M=14, N=2

PERIOADA 4, GRUPA 8 (VIII B, coloana I)

STARE NATURALĂ Fe

• Ca răspândire în natură, Fe este al II-lea metal (după aluminiu) şi cel mai răspândit metal greu - 4,7%

• Ocupă locul al patrulea dintre toate elementele (după oxigen 49%, siliciu 26% şi aluminiu 7,5%)

STARE NATURALĂ FeLiber – în meteoriţiÎn combinaţii – oxizi ◦Fe2O3 hematit◦Fe2 O3∙H2O limonit◦Fe3O4 magnetit

- sulfuri◦FeS2 pirita◦CuFeS2 calcopirita

- carbonat - FeCO3 siderit

STARE NATURALĂ Fe LIBER

Meteorit feros – Sikhote Alin - Rusia

STARE NATURALĂ OXIZI

MAGNETUL NATURAL • Aproximativ în anul 600 î. Hr., în regiunea

Magnesia din Grecia Antică a fost descoperit un anumit minereu care atrăgea fierul spre el. De aceea, minereul respectiv a primit numele de “magnesia lithos”, adică “piatră de magnesia”. Ulterior, substanţele care au proprietatea de a atrage fierul au fost denumite ... magneţi, iar fenomenul ... magnetism.

OXIZII DE FIER FAC RÂUL ROŞU

STARE NATURALĂ SULFURI

STARE NATURALĂ FeSIDERIT FeCO3

Erzberg - Austria - cel mai mare zăcământ de siderit din lume

PROPRIETĂŢI FIZICE

În stare pură: • fierul este un metal cenuşiu, • prezintă luciu metalic, • are duritatea 4, • densitatea 7,8 kg/dm3, fiind un metal greu,• este bun conducător de căldură şi electricitate, • este maleabil şi ductil, • temperatura de topire 1538 ºC

PROPRIETĂŢI FIZICE

• este atras de magnet

PROPRIETĂŢI CHIMICE• În mediu umed şi bogat în dioxid de carbon,

ferul este atacat de oxigen în prezenţa apei, formând rugina, cu formula FeO(OH)

• Procesul de ruginire decurge până la distrugerea completă a metalului. Deoarece rugina este o substanţă poroasă, permite acţiunea continuă a oxigenului şi după formarea ei.

RUGINA

PROPRIETĂŢI CHIMICE

• Ferul sub formă de pilitură, la temperatură ridicată, se oxidează energic, cu degajare de lumină şi scântei strălucitoare, formând oxid fero-feric

• Ferul compact, la temperatură ridicată, se acoperă cu un strat negru de oxid fero-feric

PROPRIETĂŢI CHIMICE

• Ferul îşi manifestă valenţa maximă atunci când reacţionează cu clorul obţinându-se clorura de Fe(III)

PROPRIETĂŢI CHIMICE

• Ferul reacţionează cu sulful cu degajare mare de căldură, formând sulfura de Fe(II)

• Reacţionează cu HCl şi se degajă H2.

• Reacţionează cu acidul sulfuric diluat, la rece şi se degajă H2.

• Reacţionează cu acidul azotic diluat şi se degajă H2.

PASIVAREA FERULUI

• Acidul azotic concentrat nu reacţionează cu ferul, chiar dacă, după un timp, se diluează cu apă. Fenomenul se numeşte pasivarea ferului şi este o consecinţă a faptului că fierul este protejat de stratul de oxid depus pe suprafaţa sa. Pe acestă proprietate se bazează fabricarea vaselor de fier pentru păstrarea acidului azotic.

PROPRIETĂŢI CHIMICE

• Fierul reacţionează cu soluţia de sulfat de cupru(II) şi rezultă cupru care se depune pe placa din fier.