Home >Documents >E F Chimie Anorganica Nivel I Si II SubII

E F Chimie Anorganica Nivel I Si II SubII

Date post:02-Aug-2015
Category:
View:526 times
Download:5 times
Share this document with a friend
Description:
arta narativa a lui creanga
Transcript:

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D O plcu de cupru se introduce ntr-o soluie de acid azotic; are loc reacia: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Descriei anodul i catodul acumulatorului cu plumb. 2 puncte 3. Scriei ecuaiile reaciilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, cnd acesta produce curent electric. 4 puncte 4. Calculai volumul soluiei de HNO3 de concentraie 2M care reacioneaz stoechiometric cu 1,92 g cupru. 3 puncte 5. Notai definiia concentraiei molare a soluiilor. 2 puncte Subiectul E Determinarea practic a pH-ului unei soluii prezint importan practic n chimia analitic. 1. Calculai pH-ul unei soluii de acid cianhidric n care concentraia ionilor hidroniu este [H3O+] = 10-6 mol/ L. 2 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre: a. un acid tare i o baz slab; 2 puncte b. un acid slab i o baz slab. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de HCl necesar stoechiometric pentru a neutraliza amoniacul aflat ntr-un recipient cu volumul de 10 L, la temperatura 270C i presiunea 24,6 atm. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 4. Precizai culoarea unei soluii de HCl la adaosul ctorva picturi de turnesol. 1 punct 5. Calculai volumul (litri) soluiei de concentraie 1M care conine 4g NaOH. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, N-14, Na-23, O-16, Cu-64.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

1

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Pentru a demonstra c metalele mai puin reactive reacioneaz cu acidul sulfuric concentrat, profesorul efectueaz urmtorul experiment: ntr-o eprubet, care conine cteva bucele de cupru, adaug 3 - 4 mL H2SO4 concentrat; se produce o reacie din care se degaj un gaz incolor, iar soluia se coloreaz n albastru. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: Cu+H2SO4CuSO4 +SO2+H2O 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Explicai cauza colorrii soluiei n albastru n urma reaciei chimice. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de soluie H2SO4 cu concentraia procentual masic 50%, necesar pentru a prepara 8 litri soluie de concentraie molar 0,5 M. 5 puncte 4. Calculai volumul (litri) de gaz, msurat n condiii normale de presiune i temperatur, ocupat de 6,4 g SO2. 2 puncte 5. Explicai de ce la diluarea soluiilor de H2SO4, turnm acid n ap i sub rcirea continu a soluiei. 2 puncte Subiectul E Fenomenul de dizolvare este foarte des ntlnit n natur. 1. Notai doi factori care favorizeaz dizolvarea gazelor n lichide. 2 puncte 2. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin dizolvarea unei cantiti de 24 g NaCl n 96 g H2O. 2 puncte 3. Calculai volumul (litri) de clor , msurat n condiii normale de presiune i temperatur, necesar pentru a reaciona stoechiometric cu 1,28 g de cupru. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 4. Notai definiia pH-ului. 2 puncte 5. Calculai cantitatea (moli) de NaCl, care se formeaz n urma reaciei chimice dintre 60 mL soluie NaOH de concentraie molar 0,1 M cu cantitatea stoechiometric de HCl. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, S-32, Na-23, Cu-64, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

2

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Fosforul alb se poate obine n urma reaciei dintre fosfatul neutru de calciu, dioxidul de siliciu i carbon, la temperaturi nalte, conform ecuaiei reaciei chimice: Ca3(PO4)2 + SiO2 + C CaSiO3 + P4 + CO 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin diluarea a 200g soluie H2SO4 98% cu 100g ap. 3 puncte 3. Descriei procesul de dizolvare a acidului clorhidric n ap. 2 puncte 4. Amoniacul reacioneaz cu acidul clorhidric i formeaz clorura de amoniu (NH4Cl). Determinai volumul (litri) soluiei de acid clorhidric de concentraie molar 0,5M, care reacioneaz stoechiometric cu doi moli de NH3.Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 5. Notai definiia concentraiei molare a soluiilor. 2 puncte Subiectul E 1. Notai culoarea fenolftaleinei i a turnesolului n mediu bazic. 2 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre un acid slab i o baz tare. 2 puncte 3. ntr-un cristalizor ce conine 400 cm3 de ap distilat (=1g/cm3) se introduc 4,6 g sodiu. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i determinai concentraia procentual de mas a soluiei rezultate. 6 puncte 4. Notai formula chimic a acidului conjugat apei. 1 puncte 5. Pentru obinerea FeCl3, reacioneaz 11,2 g Fe cu cantitatea stoechiometric de clor. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai masa (grame) de FeCl3 rezultat din reacie. 4 puncte Mase atomice: Na-23, O-16, H-1, Fe-56, Cl-35,5, N-14. Numere atomice: H-1, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

3

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Permanganatul de potasiu n mediu acid este utilizat pentru dozarea volumetric a apei oxigenate, conform ecuaiei reaciei chimice : KMnO4 + H2O2+ H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2. 1. Scriei ecuaiile proceselor de oxidare i de reducere; precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice dintre permanganatul de potasiu i apa oxigenat, n mediu acid. 2 puncte 3. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electroliza topiturii de clorur de sodiu. 5 puncte 4. Scriei simbolul pilei electrice, pentru care reacia generatoare de curent electric corespunde reaciei chimice dintre Zn i CuSO4. 2 puncte 5. Calculai masa (grame) de ap i masa (grame) de clorur de sodiu necesare pentru a prepara 50 g ser fiziologic care conine 0,85% NaCl (procente de mas). 2 puncte Subiectul E Conform teoriei protolitice, fiecrei baze i corespunde un acid conjugat. 1. Notai formulele acizilor conjugai urmtoarelor baze: HO, CN. 2 puncte 2. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii de NaOH, obinut prin reacia a 4,6 grame de sodiu cu 300 g ap. 6 puncte 3. Determinai cantitatea (moli ) de HCl coninut n 10 mL suc gastric n care concentraia molar a HCl este 10-2 mol/L. 1 puncte 4. Descriei procesul de dizolvare a iodurii de potasiu (KI) n ap. 2 puncte 5. Calculai raportul de mas n care trebuie s se amestece dou soluii de H2SO4, de concentraii procentuale masice 20% i respectiv 40% pentru a obine o soluie de concentraie procentual masic 25%. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5. Numere atomice: I-53, K-19.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

4

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Dioxidul de sulf este unul dintre cei mai nocivi poluani ai aerului; dioxidul de sulf rezult prin arderea piritei: FeS2 + O2 Fe2O3 + SO2 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice de ardere a piritei , indicnd agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai coninutul procentual masic al sulfului n pirit. 2 puncte 3. Determinai masa (grame) de fer din 40 kg pirit cu un coninut masic de 80 % FeS2. 2 puncte 4. Se amestec 100g soluie NaCl 25% cu 200 g soluie NaCl 10%. Calculai concentraia procentual masic a soluiei finale obinute prin amestecare. 3 puncte 5. Notai ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii pilei Daniell. 4 puncte Subiectul E Aliajele ferului cu 0,2 1,7% C i cu mici cantiti din alte metale, se numesc oeluri. 1. O prob de oel cu masa de 0,5 kg conine 98,5% Fe (procente masice). Calculai cantitatea(moli) de Cl2 care poate reaciona stoechiometric cu ferul din proba de oel. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Explicai semnificaia noiunii reacie de neutralizare. 2 puncte 3. Reacioneaz 500 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 15% cu o cantitate (moli) stoechiometric de HCl. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai cantitatea (moli) de NaCl rezultat. 5 puncte 4. Descriei procesul de dizolvare n ap a unei substane cu molecule polare. 2 puncte 5. Calculai cantitatea (moli) coninut n 100 mL soluie HCl cu pH=3. 2 puncte Mase atomice: H-1, Na-23, O-16, Fe-56, S-32, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

5

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D n chimia analitic , identificarea ionului Fe2+ se face cu dicromat de potasiu n mediu acid; ecuaia reaciei chimice care st la baza acestei identificri este: FeSO4 + K2Cr2O7+ H2SO4 Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + H2O 1. Scriei ecuaiile proceselor redox care au loc, preciznd agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 3. Calculai masa ( grame) de FeSO4 coninut n 250 mL soluie FeSO4 de concentraie molar 0,01M. 3 puncte 4. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electroliza soluiei de NaCl. 5 puncte 5. Notai formula unui compus chimic n care oxigenul prezint numrul de oxidare -1. 1 punct Subiectul E Acidul clorhidric se gsete n cantiti mici n sucul gastric. 1. Calculai cantitatea (moli) de Mg(OH)2, care poate neutraliza 50 mL suc gastric n care concentraia molar a HCl este 0,01 M. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Descriei procesul de dizolvare a HCl n ap. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de soluie cu concentraia procentual masic 20% care poate fi preparat din 20 g NaOH. 2 puncte 4. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc ntre un acid slab i o baz tare. 2 puncte 5. Calculai masa (grame) de NH4Cl care rezult prin reacia acidului clorhidric cu amoniacul coninut ntr-un recipient cu volumul 2 litri, la presiunea 1,23 atm i temperatura 270C. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Cl-35,5, N-14, Mg-24, Fe-56, S-32. Constanta molar a gazelor, R = 0,082 Latm/mol.K Numere atomice: H-1, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

6

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D n chimia analitic, permanganatul de potasiu n mediu acid servete la determinarea cantitativ a apei oxigenate. Ecuaia reaciei chimice care are loc este : KMnO4 + H2O2+ H2SO4 MnSO4 + K2SO4 + H2O + O2 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice dintre permanganatul de potasiu i apa oxigenat, n mediu acid, i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai masa (grame) de soluie de concentraie procentual masic 40% H2O2 necesar pentru a prepara 80 g soluie de concentraie procentual masic 20% , prin diluare cu ap. 2 puncte 3. Calculai volumul soluiei apoase de HCl de concentraie procentual masic 36% i densitate =1,18 g/mL, necesar pentru a prepara 250 mL soluie 1M. 4 puncte 4. Descriei i modelai procesul de dizolvare a NaCl n ap. 3 puncte 5. Notai semnificaia noiunii: coroziune. 2 puncte Subiectul E Clorura de amoniu (NH4Cl) se folosete n electrotehnic la decaparea pieselor metalice. 1. Calculai masa (grame) de NH4Cl care reacioneaz stoechiometric cu NaOH coninut n 200 mL soluie de concentraie procentual masic 20% i densitate =1,225g/cm3. Ecuaia reaciei chimice care are loc este : NH4Cl+NaOHNH3+H2O+NaCl 4 puncte 2. Scriei formulele pentru dou specii chimice prezente n soluia apoas de hidroxid de sodiu. 2 puncte 3. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc ntre un acid tare i o baz slab. 2 puncte 4. Calculai cantitatea (grame) de CuSO45H2O, care trebuie dizolvat n 300 g ap, nct concentraia procentual masic a soluiei obinute s fie 20%. 3 puncte 5. Se dizolv 80 mg NaOH n 100 mL ap. Soluia rezultat este trecut ntr-un balon cotat de 200 mL i adus la semn cu ap distilat. Calculai pH-ul soluiei din balonul cotat. 4 puncte Mase atomice: H-1, N-14, Cl-35,5, Na-23, S-32, O-16, K-39, Mn-55.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

7

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D n soluie acid, permanganatul de potasiu este redus de ctre apa oxigenat , la sulfat de mangan. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: KMnO4 + H2SO4+H2O2 K2SO4+MnSO4+ H2O+O2 1. Scriei ecuaiile proceselor de oxidare i reducere care au loc. 2 puncte 2. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 3. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 4. Calculai volumul (litri) de oxigen, la 270C i 2 atm ocupat de 3,2 g oxigen. 3 puncte 5. Notai ecuaiile proceselor chimice care au loc la electrozi (anod, catod) i ecuaia reaciei chimice globale pentru electroliza soluiei de NaCl. 6 puncte Subiectul E Clorul reacioneaz parial cu apa, formnd o soluie cunoscut sub denumirea de ap de clor. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre clor i ap. Precizai de ce apa de clor trebuie pstrat n sticle de culoare nchis. 3 puncte 2. Calculai volumul V1 (mL) de soluie HCl de concentraie molar 1M i volumul V2 (mL) de soluie HCl de concentraie molar 0,1 M care trebuie amestecate pentru a obine 300 mL soluie HCl de concentraie molar 0,5M. 5 puncte 3. Notai formula chimic a acidului conjugat al apei. 1 punct 4. La neutralizarea unei soluii de NaOH de concentraie procentual masic 20%, se consum 0,05 moli HCl. Calculai masa (grame) de soluie NaOH de concentraie procentual masic 20%, consumat la neutralizare. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 5. Calculai concentraia molar a ionilor de hidroniu , [H3O+], ntr-o prob biologic cu pH=8. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

8

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Identificarea ionului dicromat (portocaliu) se bazeaz pe reducerea acestuia n mediu acid, concomitent cu dispariia culorii portocalii; ecuaia reaciei care are loc este: K2Cr2O7 + H2SO4 +FeSO4 K2SO4+Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O 1. Scriei definiia procesului de oxidare. 2 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 3. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii care se obine prin amestecarea a 400 mL soluie acid sulfuric de concentraie molar 4M ( = 1,12 g/mL) cu 552 g ap distilat. 3 puncte 4. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre acidul sulfuric i hidroxidul de sodiu tiind c se obine sulfat de sodiu (Na2SO4) i ap; calculai masa de soluie (grame) de acid sulfuric de concentraie procentual masic 20% consumat stoechiometric n reacie cu 5,6 g de hidroxid de sodiu. 4 puncte 5. Indicai doi factori care favorizeaz dizolvarea NaCl n ap. 2 puncte Subiectul E Iodul este foarte puin solubil n ap, dar se dizolv uor, n sulfura de carbon, CS2, formnd o soluie de culoare violet. 1. Explicai de ce iodul este foarte putin solubil n ap. 2 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre clor i iodur de potasiu. Calculai volumul (litri) de clor (c.n.) necesar pentru a reaciona cu ntreaga cantitate de iodur de potasiu coninut n 500 mL soluie de concentraie molar 0,2 M. 5 puncte 3. Explicai semnificaia noiunii reacie de neutralizare. 2 puncte 4. Indicai ntre ce valori variaz pH-ul solului ntr-o regiune poluat pentru care concentraia ionului hidroniu variaz ntre limitele: 10-5 ioni g/L < [H3O+] < 10-4 ioni g/L . 3 puncte 5. Calculai cantitatea (moli) de HCl coninut n 500 cm3 soluie HCl de concentraie procentual masic 26,2% ( = 1,13 g/cm3). 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, K-39, I-127, S-32, O-16, Na-23. Numere atomice: I-53, C-6, S-16, H-1, O-8.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

9

Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Fosforul arde n vapori de acid azotic formnd acid fosforic. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: HNO3 + P4 +H2O H3PO4 + NO 1. Scriei ecuaiile proceselor de oxidare i de reducere care au loc. 2 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de monoxid de azot (NO) care se obine prin sintez direct din azot i oxigen, din 6,72 litri de azot, msurai n condiii normale de presiune i temperatur; scriei ecuaia reactiei chimice care are loc. 5 puncte 4. Scriei definiia noiunilor: a. soluie. b. concentraie molar. 4 puncte 5. Calculai raportul masic al elementelor chimice n acidul fosforic (H3PO4). 2 puncte Subiectul E Un ngrmnt chimic pentru conifere se comercializeaz sub forma unei soluii nutritive ce conine 10,9% (procente masice) azotat de amoniu (densitatea =1,137/cm3). 1. Calculai masa (grame) i cantitatea (moli ) de azotat de amoniu (NH4NO3) coninut n 300 mL din soluia nutritiv pentru conifere descris anterior. 4 puncte 2. Precizai dou specii chimice prezente n soluia apoas de acid clorhidric. 2 puncte 3. Calculai pOH-ul unei soluii n care concentraia ionilor hidroniu este [H3O+]=10-11 mol/L. 3 puncte 4. Calculai cantitatea (moli) de iod care rezult din reacia a 448 mL (c.n.) Cl2 cu cantitatea stoechiometric de NaI. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 5. Notai semnificaia noiunii reacie de neutralizare. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, N-14, Cl-35,5, I-127, P-31.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

10 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul sulfuric are caracter oxidant. 1. Scriei ecuaiile reaciilor chimice care au loc ntre: a. acidul sulfuric i cupru; b. acidul sulfuric i zinc. 4 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric n acumulatorul cu plumb. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de acid sulfuric de concentraie procentual masic 60% necesar pentru a prepara 600 grame soluie de concentraie procentual masic 40%, prin diluare cu ap. 2 puncte 4. Determinai masa (grame) de soluie HCl de concentraie procentual masic 20% care neutralizeaz 100 mL soluie NaOH de concentraie molar 10-1 mol/L; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 5. Indicai dou metode de protecie anticorosiv a ferului. 2 puncte Subiectul E Multe reacii chimice se petrec n soluie apoas. Apa este cel mai cunoscut solvent. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice de autoionizare a apei. Notai formula acidului conjugat al apei. 3 puncte 2. Determinai concentraia molar a ionilor hidroniu, [H3O+], ntr-o prob de suc gastric cu pH=2. 2 puncte 3. Calculai cantitatea (moli) de KOH necesar pentru neutralizarea unui volum de 10 mL soluie HCl de concentraie procentual masic 19,6%, i densitate =1,095 g/cm3. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 4. Notai expresia matematic a pH-ului. 2 puncte 5. Calculai masa (grame) de clor care reacioneaz stoechiometric cu 0,1 moli fer. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, Na-23, O-16, K-39, Fe-56.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

11 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Prin nclzirea unui amestec de azotat de potasiu i fer se obine azot. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: Fe + KNO3 Fe2O3 +N2+ K2O. 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Descriei i modelai procesele care au loc la dizolvarea acidului clorhidric n ap. 3 puncte 3. Scriei ecuaia reaciei chimice care st la baza funcionrii pilei Daniell. 2 puncte 4. Calculai masa (grame ) de azotat de potasiu necesar pentru a prepara 400 grame soluie de concentraie procentual masic 30%. 2 puncte 5. Notai definiia noiunilor: a. reducere; b. concentraie procentual de mas. 4 puncte Subiectul E Hidroxidul de sodiu este o baz tare i este folosit pe scar larg n industria chimic. 1. Scriei ecuaia unei reacii chimice care s justifice afirmaia: Hidroxidul de sodiu este o baz mai tare dect amoniacul. 2 puncte 2. Calculai pH-ul unei soluii care conine 0,4 g NaOH n 100 cm3 de soluie. 3 puncte 3. Determinai volumul (litri) de gaz, n condiii normale de presiune i temperatur, care se degaj n reacia unei cantiti de 2,3 g sodiu cu cantitatea stoechiometric de ap. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 4. Scriei ecuaia reaciei chimice de ionizare a NaOH n soluie apoas. 2 puncte 5. Calculai masa (grame) de Fe(OH)3 care rezult prin reacia NaOH coninut n 600 cm3 soluie de concentraie molar 1M, cu cantitatea stoechiometric de FeCl3. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte Mase atomice: Na-23, Fe-56, Cl-35,5, H-1, O-16. Numere atomice: H-1, Cl-17, Na-11.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

12 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Permanganatul de potasiu este utilizat pentru determinarea cantitativ a ionului Fe+2 . Ecuaia reaciei chimice care are loc este: KMnO4 + FeSO4 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + MnSO4 + H2O 1. Scriei definiia procesului de reducere i a procesului de oxidare. 4 puncte 2. Notai ecuaiile proceselor de oxidare i de reducere care au loc. 2 puncte 3. Determinai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 4. Calculai masa (grame) de KMnO4 care se gsete dizolvat n 20 mL soluie KMnO4 de concentraie molar 0,2 M. 2 puncte 5. Descriei anodul i catodul i notai ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb ; scriei ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 5 puncte Subiectul E O soluie nutritiv pentru flori conine 35,4 g/L clorur de amoniu (NH4Cl). 1. Notai definiia reaciei de neutralizare. 2 puncte 2. Calculai concentraia molar a clorurii de amoniu n soluia nutritiv descris mai sus. 3 puncte 3. Notai caracterul acid, bazic sau neutru al urmtoarelor soluii: a. [H3O+] = 2 10-6 molL-1 b. [H3O+] = 10-7 molL-1 c. [H3O+] = 10-10 molL-1 3 puncte 4. Explicai semnificaia noiunii solubilitatea substanelor. 2 puncte 5. Calculai raportul de volume n care trebuie amestecate dou soluii de NH4NO3 de concentraie molar 0,1 M, respectiv 0,5 M, pentru a obine o soluie de concentraie molar 0,25 M. 5 puncte Mase atomice: H-1, N-14, Cl-35,5, K-39, Mn-55, O-16.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

13 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul azotic i manifest caracterul oxidant n reacia cu cuprul, conform ecuaiei chimice: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 1. Scriei ecuaiile proceselor de oxidare i de reducere care au loc n aceast reacie. 2 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei. 2 puncte 3. a. Calculai masa (grame) de soluie HNO3 de concentraie procentual masic 40% necesar pentru a prepara 2 litri soluie de concentraie molar 2M. 3 puncte b. Calculai volumul (litri) ocupat de 1 mol NO la 3 atm i 27oC. 2 puncte 4. Cuprul reacioneaz cu clorul; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai masa (grame) de cupru care reacioneaz total cu 0,2 moli de Cl2. 4 puncte 5. Indicai dou metode de protecie anticoroziv a ferului. 2 puncte Subiectul E Folosirea peroxidului de sodiu, Na2O2, la mprosptarea spaiilor n submarine, se bazeaz pe reacia acestuia cu CO2. Ecuaia acestei reacii chimice este urmtoarea: 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 1. Calculai volumul (litri) de O2, msurat la temperatura 273K i presiunea 1 atm, care rezult din reacia a 156 g Na2O2 cu cantitatea stoechiometric de dioxid de carbon. 3 puncte 2. Scriei ecuaiile reaciilor chimice pentru dou reacii neutralizare. 4 puncte 3. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii obinute prin dizolvarea a 36 g NaOH n 84 g ap. 2 puncte 4. Scriei dou ecuaii ale reaciilor chimice prin care s demonstrai urmtoarea afirmaie: bazele tari deplaseaz bazele slabe din srurile lor. 4 puncte 5. O prob de lichid pancreatic are pH=8. Calculai concentraia ionilor hidroniu, [H3O+] n acest lichid biologic. 2 puncte Mase atomice: O-16, Na-23, H-1, N-14, Cl-35,5, Cu-64.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

14 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Carbonul reacioneaz cu acidul sulfuric conform ecuaiei reaciei chimice : H2SO4 + C SO2 + CO2 +H2O. 1. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 3. Explicai i modelai procesele care au loc la dizolvarea HCl n ap. 3 puncte 4. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin dizolvarea a 0,1 moli NaCl n 1,3 moli de ap. 4 puncte 5. Sulfatul de cupru reacioneaz cu hidroxidul de sodiu i formeaz hidroxid de cupru(II) i ap. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre sulfatul de cupru i hidroxidul de sodiu i calculai masa (grame) de soluie NaOH de concentraie procentual masic 20% care reacionez stoechiometric cu 16 g de sulfat de cupru. 4 puncte Subiectul E Valoarea pH-ului prezint importan pentru studiul diverselor procese biochimice. 1. Calculai pH-ul unei probe de snge uman n care concentraia ionilor de hidroniu este [H3O+] = 110-7 mol/L . 2 puncte 2. Explicai de ce uleiul i apa sunt lichide nemiscibile. 2 puncte 3. Clorura de cupru (II) reacioneaz stoechiometric cu NaOH coninut n 200 g soluie de concentraie procentual masic 20%. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai masa (grame) de hidroxid de cupru (II) rezultat din reacie. 5 puncte 4. Notai perechea acid-baz conjugat a urmtoarelor specii chimice: NO3-, NH4+. 2 puncte 5. Calculai raportul de volume n care trebuie amestecate dou soluii de HCl de concentraie molar 0,1 M, respectiv 0,5 M pentru a obine o soluie de concentraie molar 0,3 M. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Cu-64, S-32, Cl-35,5. Numere atomice: H-1, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

15 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acumulatorul cu plumb este o surs de curent electric utilizat pentru autovehicule. 1. Notai definiia elementului galvanic. 2 puncte 2. Descriei construcia unui element al acumulatorului cu plumb (anod, catod, electrolit). 3 puncte 3. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozi, n acumulatorul cu plumb, precum i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric atunci cnd acesta produce curent electric. 3 puncte 4. Calculai masa (grame) de soluie H2SO4 cu concentraie procentual masic 40% care reacioneaz stoechiometric cu 8 g CuO ; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc tiind c din reacie rezult sulfat de cupru i ap. 4 puncte 5. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin diluarea a 100g soluie H2SO4 37% cu 200g ap. 3 puncte Subiectul E Caracterul acid sau bazic al unei soluii se determin cu ajutorul indicatorilor. 1. Reactioneaz 20 mL soluie HCl de concentraie molar 1M cu cantitatea stoechiometric de soluie KOH de concentraie molar 0,5M. a. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculai volumul (litri) soluiei KOH consumat n reacie. 3 puncte 2. Explicai semnificaia noiunii reacie de neutralizare. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de FeSO4 dizolvat n 200 g soluie de concentraie procentual masic 10%. 2 puncte 4. Explicai i modelai procesul de dizolvare n ap a unei substane cu molecule polare. 3 puncte 5. Calculai volumul (litri) , msurat la 00C i 1 atm, ocupat de 3,55 g clor. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, O-16, S-32, Cu-64, K-39.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

16 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul sulfuric este utilizat la confecionarea acumulatoarelor cu plumb. 1. Descriei construcia unui element al acumulatorului cu plumb (anod, catod, electrolit). 3 puncte 2. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric, atunci cnd acumulatorul produce curent electric. 3 puncte 3. Calculai masa (grame) de soluie H2SO4 de concentraie procentual masic 40% necesar pentru a prepara 8 litri soluie de concentraie molar 2M. 3 puncte 4. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor : FeSO4 + HNO3 + H2SO4 Fe2(SO4)3 +NO+ H2O . 4 puncte 5. Calculai concentraia molar a soluiei care conine 2 moli HCl n 400 mL soluie. 2 puncte Subiectul E Apa de clor, rezultat din reacia clorului cu apa, este folosit ca decolorant. 1. a. Scriei ecuaia reaciei chimice a clorului cu apa. 2 puncte b. Explicai de ce apa de clor are aciune de decolorare. 1 punct 2. Determinai pH-ul unei soluii care conine 10-9 moli de ioni H3O+ n 100 mL soluie. 3 puncte 3. Notai formulele chimice ale bazelor conjugate acizilor: HCl i HClO. 2 puncte 4. Calculai raportul molar solvat/solvent ntr-o soluie de CuSO4 de concentraie procentual masic 16%. 3 puncte 5. Calculai concentraia molar a soluiei rezultate prin amestecarea a dou volume egale de soluie NaCl, avnd concentraiile molare 0,1 M, respectiv 0,3 M. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, S-32, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

17 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Mercurul reacioneaz cu acidul azotic conform ecuaiei reaciei chimice: Hg + HNO3 Hg(NO3)2 + NO + H2O 1. Explicai semnificaia noiunii oxidare. 2 puncte 2. Scriei ecuaiile proceselor de oxidare i reducere care au loc i notai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 3. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 4. Calculai cantitatea (moli) i masa (grame) de HNO3 dizolvat n 300 grame soluie de acid azotic de concentraie procentual masic 12,6%. 3 puncte 5. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii pilei Daniell i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 4 puncte Subiectul E Scderea solubilitii oxigenului n apa lacurilor n zilele foarte clduroase face ca acesta s treac din ap n aer. 1. Notai doi factori care favorizeaz solubilitatea gazelor n lichide. 2 puncte 2. Calculai masa (grame) de ap necesar preparrii a 250 g soluie CuSO4 de concentraie procentual masic 30%. 3 puncte 3. Calculai pH-ul unei probe sangvine avnd concentraia ionilor de hidroniu [H3O+] = 10-7 mol/L. 2 puncte 4. Scriei succesiunea ecuaiilor reaciilor chimice din schema urmtoare: Fe FeCl3 Fe(OH)3 4 puncte 5. Calculai cantitatea (moli) de sodiu care poate reaciona stoechiometric cu oxigenul aflat ntr-un recipient cu volumul de 10 litri, la temperatura 273 K i presiunea de 1 atm. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, N-14, Na-23.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

18 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Cuprul are aplicaii importante n industrie. Din reacia cuprului cu acidul azotic rezult azotat de cupru(II), monoxid de azot (NO) i ap. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre cupru i acid acid azotic i notai coeficienii stoechiometrici. 4 puncte 2. Calculai masa (grame) de argint care se depune din reacia a 0,16 grame de cupru cu o soluie de azotat de argint, tiind c din reacie rezult i azotat de cupru (II). Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 3. Scriei simbolul celulei electrochimice care ar putea funciona pe baza reaciei chimice dintre cupru i o soluie de azotat de argint. 2 puncte 4. a. Notai definiia concentraiei molare. 2 puncte b. Explicai semnificaia noiunii dizolvare. 2 puncte 5. Indicai numrul de oxidare al zincului n Na2[Zn(OH)4] . 1 punct Subiectul E 1. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre: a. un acid tare i o baz slab; 2 puncte b. un acid slab i o baz tare. 2 puncte 2. Notai expresia matematic a pH-ului. 2 puncte 3. Soluia, dintr-un balon cotat, cu volumul 500 cm3 conine 7,3 g HCl. Calculai: a. concentraia molar a soluiei. 2 puncte b. numrul moleculelor de HCl din 7,3 g HCl. 2 puncte 4. Explicai sensul noiunii baz monoprotic. 2 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre clor i ap. Notai denumirea oxiacidului format. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, Ag-108, Cu-64.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

19 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Se prepar n dou pahare soluii de acid clorhidric cu concentraia procentual masic 4% peste care se toarn 1-2 picturi de fenolftalein respectiv turnesol. 1. Notai culoarea soluiilor din cele dou pahare dup adugarea indicatorilor. 2 puncte 2. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozi i ecuaia reaciei chimice globale a procesului de electroliz a topiturii de clorur de sodiu. 5 puncte 3. Apa oxigenat reacioneaz cu oxidul de argint, conform ecuaiei reaciei chimice:

H 2 O2 + Ag 2 O 2 Ag + O2 + H 2 O

a. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte b. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 4. Calculai raportul de mas n care trebuie amestecate dou soluii: o soluie (I) de concentraie procentual masic 10% cu o alt soluie (II) de concentraie procentual masic 50% pentru a obine o soluie (III) de concentraie procentual masic 20%. 3 puncte 5. Calculai numrul moleculelor de ap coninute n 3 moli de ap. 1 punct Subiectul E Clorura de fer (III), FeCl3, se utilizeaz ca agent oxidant slab; se obine prin nclzirea ferului ntr-un curent de clor. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre fer i clor. Notai numrul ionilor Fe3+ coninui n 16,25 grame FeCl3. 4 puncte 2. Notai semnificaia noiunii acid slab. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de FeCl3 rezultat din reacia ferului cu 0,3 moli de clor. 2 puncte 4. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre clor i hidroxid de sodiu. 2 puncte 5. Calculai masa (grame) de HCl necesar stoechiometric pentru a neutraliza amoniacul aflat ntr-un recipient cu volumul de 20L, la temperatura de 1270C i presiunea de 24,6 atm. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, Fe-56.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

20 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul iodhidric n reacia cu acidul azotic manifest caracter reductor; din reacie se formeaz iod, monoxid de azot i ap, conform ecuaiei reaciei chimice : HI + HNO3 I2 + NO + H2O 1. Explicai semnificaia noiunilor: a. reducere; b. volum molar. 4 puncte 2. a. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. b. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 3. Calculai cantitatea ( moli ) de HNO3 dizolvai n 500 grame soluie de acid azotic de concentraie procentual masic 12,6 %. 3 puncte 4. Explicai i modelai procesul de dizolvare a unei substane cu molecul polar ntr-un solvent polar. 3 puncte 5. Scriei formula unui compus chimic n care oxigenul prezint numrul de oxidare -1. 1 punct Subiectul E Sodiul nu se gsete n stare liber n natur deoarece este extrem de reactiv. Exist ns mari rezerve de sodiu, fie ca ioni de Na+ n apa mrilor i oceanelor, fie sub form de zcminte de sruri, n special clorur de sodiu, NaCl. 1. Explicai de ce NaCl este insolubil n benzen. 2 puncte 2. Calculai masa (grame) de ap care trebuie s se evapore din 400 g soluie de concentraie procentual masic 10%, astfel nct concentraia procentual masic s devin 40%. 3 puncte 3. Explicai semnificaia noiunii acid. 2 puncte 4. Calculai pH-ul unei soluii NaOH de concentraie molar 10-5 M . Notai culoarea fenolftaleinei n aceast soluie. 4 puncte 5. Reacioneaz stoechiometric cu apa o cantitate de 2,3 g de sodiu. a. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculai volumul (litri) de gaz degajat (c.n.). 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, N-14. Numere atomice: Na-11, Cl-17, C-6, H-1.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

21 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Peste o soluie de permanganat de potasiu acidulat cu acid sulfuric se adaug o soluie de sulfat feros; se produce o schimbare a culorii soluiei iniiale de la violet la incolor. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: KMnO4 +FeSO4+H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + Fe2(SO4)3 + H2O. 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Notai semnificaia noiunilor: a. soluie; 2 puncte b. element galvanic. 2 puncte 3. Calculai concentraia molar a soluiei obinute prin dizolvarea a 152 grame FeSO4 n 868 grame de ap (densitatea soluiei finale = 1,2 g/mL). 4 puncte 4. Descriei procesul de dizolvare a acidului clorhidric n ap. 2 puncte 5. Scriei formula unui compus chimic n care hidrogenul are numrul de oxidare -1. 1 punct Subiectul E Clorul exist sub form de compui n numeroase substane naturale, dintre care cea mai important este clorura de sodiu. 1. a. Calculai masa (grame) de NaCl care poate fi separat din 10 m3 ap de mare care conine 30g/L NaCl. 1 puncte b. Determinai cantitatea (moli) de NaCl care conin 12,0461023 ioni clorur, Cl- .1 punct 2. Descriei procesul de dizolvare n ap a clorurii de sodiu. 2 puncte 3. Calculai volumul (mL) de soluie HCl de concentraie procentual masic 30% cu densitatea =1,152g/mL, necesar pentru a prepara 1 litru soluie de HCl cu pH=2. 5 puncte 4. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre clor i bromura de sodiu. 2 puncte 5. Determinai masa (grame) de sodiu necesar ca n urma reaciei cu apa s rezulte o soluie care s conin 0,4 g NaOH. 4 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, O-16, Na-23,Fe-56, S-32. Numere atomice: h-1, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

22 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acumulatorul cu plumb este o surs de curent electric utilizat pentru autovehicule. 1. Notai definiia elementului galvanic. 2 puncte 2. Descriei construcia unui element din acumulatorul cu plumb (anod, catod, electrolit). 3 puncte 3. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozi, n acumulatorul cu plumb, precum i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric atunci cnd acesta produce curent electric. 4 puncte 4. Descriei i modelai procesul de dizolvare n ap a clorurii de sodiu. 3 puncte 5. Calculai raportul masic solvent/solut al unei soluii CuSO4 de concentraie procentual masic 32 % CuSO4. 3 puncte Subiectul E 1. Scriei ecuaia unei reacii chimice de neutralizare dintre un acid slab i o baz slab. Notati denumirea srii formate. 3 puncte 2. Explicai semnificaia noiunilor: a. baz slab; 2 puncte b. acid monoprotic. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de soluie de concentraie procentual masic 20%, care conine 60 g HCl. 2 puncte 4. Calculai volumul (litri) de soluie HCl de concentraie molar 1M consumat stoechiometric la neutralizarea a 10 mL soluie NaOH de concentraie molar 0,5M. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 5. Notai formulele chimice ale bazelor conjugate : a. acidului clorhidric; 1 punct b. acidului cianhidric. 1 punct Mase atomice: H-1, Cl-35,5, Na-23, O-16. Numere atomice: Na-23, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

23 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Oxidarea amoniacului este un proces exoterm. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: NH3 + O2 N2 + H2O 1. Notai semnificaia noiunii reducere. 2 puncte 2. Scriei coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 3. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin dizolvarea a 0,4 moli NaOH n 10 moli de ap. 4 puncte 4. Scriei ecuaiile transformrilor chimice la electrozi n timpul procesului de electroliz a topiturii de NaCl. 3 puncte 5. Descriei procesul de dizolvare a clorurii de sodiu n ap. 2 puncte Subiectul E Reacia de neutralizare are largi aplicaii n industria chimic. 1. Notai definiia reaciei de neutralizare. 2 puncte 2. Reacioneaz stoechiometric 150 mL soluie HCl de concentraie molar 10-1 M cu o cantitate stoechiometric de soluie NaOH de concentraie molar 2M. a. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculai volumul (litri) de soluie NaOH consumat. 3 puncte 3. La temperatura 100C, 100 g ap dizolv 135 g iodur de potasiu i se obine o soluie saturat . Calculai concentraia procentual de mas a soluiei saturate . 2 puncte 4. Scriei ecuaiile reaciilor clorului cu urmtoarele substane: a. KI; b. NaOH. 4 puncte 5. Concentraia ionilor hidroniu n lichidul gastric este [H3O+] = 10-2 mol/L. Calculai pH-ul lichidului gastric. 2 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, O-16, Na-23. Numere atomice: Na-23, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

24 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul azotic i manifest caracterul oxidant n reacia cu cuprul, conform ecuaiei chimice: Cu + HNO3 Cu(NO3)2 + NO + H2O 1. a. Scriei ecuaiile proceselor de oxidare i reducere care au loc n aceast reacie. 2 puncte b. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 3. Notai ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozi n pila Daniell precum i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 3 puncte 4. Calculai concentraia molar a soluiei obinute prin dizolvarea a 0,3 moli de acid sulfuric n 20 moli de ap, tiind c soluia obinut are densitatea =1,1 g/mL. 4 puncte 5. Indicai doi factori care favorizeaz dizolvarea unei substane gazoase n ap. 2 puncte Subiectul E Peroxidul de sodiu, Na2O2, are proprietatea de a reaciona cu CO2, conform ecuaiei chimice: 2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 1. a.Calculai volumul (litri) de CO2 (c.n.) consumat stoechiometric n reacia cu 780 g Na2O2. 2 puncte b. Determinai numrul moleculelor coninute n 5 moli de oxigen, O2. 2 puncte 2. Scriei ecuaia unei reacii chimice de neutralizare care are loc ntre un acid slab i o baz tare. 2 puncte 3. Calculai concentraia molar a unei soluii de NaOH, dac la titrarea a 20 mL din aceast soluie s-au consumat 30 mL soluie de HCl cu concentraia molar 1M. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 4. Explicai sensul noiunii solubilitate. 2 puncte 5. Determinai masa (grame) de ap care trebuie adugat la 300 g soluie cu concentraia procentual masic 40%, pentru a obine o soluie cu concentraia procentual masic 12,5%. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

25 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Ferul reacioneaz cu clorul. 1. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai masa (grame) de sare obinut din reacia ferului cu clorul, dac se consum 3,36 litri de clor msurai la 273K i presiunea 760 mmHg. 4 puncte 3. Notai definiia concentraiei procentual de mas. 2 puncte 4. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozi i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric n acumulatorul cu plumb. 4 puncte 5. Indicai un factor care defavorizeaz dizolvarea unui gaz n ap. 1 punct Subiectul E 1. Explicai sensul noiunii soluie. 2 puncte 2. Descriei i modelai procesul de dizolvare a HCl n ap. 3 puncte 3. Determinai pH-ul unei soluii de HCl care conine 0,365 g HCl n 100 mL soluie. 3 puncte 4. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre clor i hidroxidul de sodiu. 2 puncte 5. Reacioneaz stoechiometric acidul clorhidric cu 200 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 20%. a. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculai masa (grame) de clorur de sodiu rezultat din reacie. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, Na-23, Fe-56, Cl-35,5, O-16. Numere atomice: H-1, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

26 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Sulful reacioneaz cu azotatul de potasiu (KNO3), la nclzire , formnd sulfat de potasiu, K2SO4, dioxid de sulf , SO2 i azot, N2 . 1. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i notai coeficienii stoechiometrici. 2 puncte 2. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 3. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii pilei Daniell i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 4 puncte 4. Sulfatul de zinc (ZnSO4) rezult din reacia zincului cu acidul sulfuric; din aceast reacie rezult i hidrogen. a. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculai masa (grame) de acid sulfuric de concentraie procentual masic 60% necesar pentru a reaciona cu 10 grame de minereu care conine 6,5 % zinc (n procente de mas). 3 puncte 5. Notai semnificaia noiunii: acid monoprotic. 2 puncte Subiectul E Cunoaterea echilibrelor acido-bazice care se stabilesc n soluii, are o mare importan n practica de laborator. 1. Scriei ecuaia reaciei de ionizare a acidului clorhidric n soluie apoas. 2 puncte 2. Calculai masa (grame) de ap necesar pentru a dizolva o cantitate de 5,35 g NH4Cl la 400C. Solubilitatea NH4Cl la 400C este 45 g sare /100 g H2O. 3 puncte 3. Un amestec de fer i cupru reacioneaz cu clorul , formnd un amestec de sruri. a. Scriei ecuaiile reaciilor chimice care au loc. 4 puncte b. Notai denumirea srurilor formate. 2 puncte 4. Notai definiia pH-ului. 2 puncte 5. O soluie aflat ntr-un balon cotat cu volumul de 500 cm3 conine 6,0231022 molecule de HCl. Determinai concentraia molar a acestei soluii. 2 puncte Mase atomice: H-1, S-32, O-16, Zn-65.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

27 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Pentru a identifica caracterul redox al acidului sulfuric, se nclzete ntr-un creuzet crbune peste care se adaug acid sulfuric concentrat. Se produce o efervescen; din reacie rezult: SO2, CO2 i H2O. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i notai procesele de oxidare i de reducere care au loc. 4 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 3. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin dizolvarea a 0,1 moli NaCl i 10 grame NaCl n 71,4 grame de ap. 4 puncte 4. Explicai i modelai procesele care au loc la dizolvarea unei substane ionice n ap. 3 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric care are loc n acumulatorul cu plumb. 2 puncte Subiectul E Acidul cianhidric, HCN, se obine n laborator prin aciunea acizilor tari asupra cianurilor alcaline. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre cianura de sodiu (NaCN) i acidul clorhidric. 2 puncte 2. Determinai pH-ul unei soluii de HCN n care concentraia molar a ionului hidroniu [H3O+] este 10-5 M. 3 puncte 3. Calculai concentraia molar a soluiei obinute prin amestecarea a 500 mL soluie HCN de concentraie molar 1M, cu un volum egal de soluie care conine 2,7g HCN. 4 puncte 4. Notai formula bazei conjugate acidului cianhidric (HCN). 2 puncte 5. Hidroxidul de aluminiu Al(OH)3 reacioneaz cu NaOH, conform ecuaiei reaciei chimice: Al(OH)3 + NaOH Na[Al(OH)4] . a. Calculai volumul (litri) soluiei de NaOH de concentraie molar 0,2M care reacioneaz stoechiometric cu 0,03 moli de Al(OH)3. 3 puncte b. Indicai numrul de oxidare al Al n Na[Al(OH)4]. 1 punct Mase atomice: H-1, C-12, N-14. Al-27, Na-23, O-16, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

28 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Identificarea ionului dicromat (portocaliu) se bazeaz pe reducerea acestuia n mediu acid, concomitent cu dispariia culorii portocalii: K2Cr2O7 + H2SO4 +FeSO4 K2SO4+Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin amestecarea a 500 mL soluie acid sulfuric de concentraie molar 1,2M (densitatea = 1,12 g/mL ) cu 440 g ap distilat. 4 puncte 3. Descriei procesul de dizolvare al unei substane ionice n ap. 2 puncte 4. Indicai modul n care influeneaz dizolvarea unui gaz n ap: a. creterea temperaturii; 2 puncte b. scderea presiunii. 2 puncte 5. Notai formula unei substane chimice n care clorul prezint numrul de oxidare +1. 1 punct Subiectul E Clorura de amoniu (NH4Cl) se folosete n electrotehnic. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice de obinere a clorurii de amoniu. 2 puncte 2. Calculai masa (grame) de soluie HCl de concentraie procentual masic 30% necesar pentru a reaciona cu ntreaga cantitate de NH3, aflat ntr-un recipient cu volumul de 10 L la temperatura 1270C i presiunea 16,4 atm. 5 puncte 3. Notai formulele chimice ale acizilor conjugai ai urmtoarelor baze: NH3, H2O. 2 puncte 4. Calculai pH-ul unei soluii de amoniac, n care concentraia ionilor hidroxid, [HO-] este 10-5 M. 3 puncte 5. O soluie de acid cianhidric (HCN) cu volumul 30 mL i concentraia molar 1M, se dilueaz cu 20 mL ap distilat.Calculai concentraia molar a soluiei rezultate. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, N-14, S-32, O-16, C-12.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

29 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Peste o soluie de KI se adaug o soluie de FeCl3 i apoi cteva picturi de cloroform; se agit eprubeta. Ecuaia reaciei care are loc este: KI +FeCl3 KCl + FeCl2 + I2 . 1. a. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice; 2 puncte b. Precizai agentul oxidant i agentul reductor n experimentul descris. 2 puncte c. Indicai culoarea stratului de cloroform n urma acestui experiment. 1 punct 2. Calculai masa ( grame) de iod obinut din reacia clorului cu 0,2 moli de KI; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 3 puncte 3. Se amestec 200 g soluie KCl de concentraie procentual masic 5% cu 100 g soluie de concentraie procentual masic 10%. Calculai concentraia procentual de mas a soluiei obinute prin amestecare. 4 puncte 4. Notai semnificaia noiunii acid monoprotic. 2 puncte 5. Precizai numrul de oxidare al aluminiului n Na[Al(OH)4]. 1 punct Subiectul E Peroxidul de sodiu, Na2O2 , este utilizat n unele aparate de respiraie n circuit nchis, folosite de pompieri sau scafandri. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice de formare a peroxidului de sodiu din sodiu i oxigen. 2 puncte 2. Calculai cantitatea (moli ) de peroxid de sodiu care se poate obine din reacia stoechiometric a sodiului cu oxigenul coninut ntr-o butelie cu volumul 10L, la presiunea 2,46 atm i temperatura 270C. 3 puncte + + 3. Notai formulele chimice ale bazelor conjugate urmtorilor acizi: NH4 , H3O . 2 puncte 4. Peste 250 g soluie HCl de concentraie procentual masic necunoscut se adaug 350 cm3 ap distilat (=1g/cm3). Concentraia procentual masic a soluiei finale este 15,20%. Determinai concentraia procentual masic a soluiei iniiale. 5 puncte 5. Calculai pH-ul unei soluii de HCl de concentraie molar 0,01M. Notai culoarea turnesolului n aceast soluie. 3 puncte Mase atomice: O-16, Na-23, K-39, I-127.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

30 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Permanganatul de potasiu (KMnO4 ) n mediu de acid sulfuric servete n chimia analitic pentru determinarea volumetric a apei oxigenate (H2O2); se formeaz sulfatul de mangan(II), sulfat de potasiu (K2SO4), ap i oxigen. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre permanganatul de potasiu , acidul sulfuric i apa oxigenat i notai coeficienii stoechiometrici. 4 puncte 2. Calculai concentraia molar a unei soluii care are densitatea 1,3 g/mL i se obine prin dizolvarea a 63,6 g KMnO4.n 400 g de ap. 4 puncte 3. Notai ecuaiile reaciilor chimice care au loc la electrozii unui element al acumulatorului cu plumb i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 4 puncte 4. Calculai cantitatea (moli) de clorur de potasiu, KCl, necesar pentru a prepara 500 grame soluie KCl de concentraie procentual masic 8% . 2 puncte 5. Indicai o metod de protecie anticorosiv a unui metal. 1 punct Subiectul E Reacia clorului cu hidrogenul st la baza obinerii industriale a acidului clorhidric. 1. Calculai volumul (litri) de HCl, msurat la 270C i presiunea 2 atm, ce se poate obine din reacia a 200 g hidrogen cu cantitatea stoechiometric de clor. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Determinai concentraia molar a ionilor hidroniu, [H3O+], ntr-o soluie de acid clorhidric cu pH = 3. Indicai culoarea turnesolului n aceast soluie. 3 puncte 3. Notai semnificaia noiunii reacie de neutralizare. 2 puncte 4. Calculai concentraia molar a soluiei rezultate prin amestecarea a dou volume egale de soluie de H2SO4 avnd concentraiile molare 0,2M, respectiv 0,4M. 4 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei chimice de neutralizare a unei baze slabe cu un acid slab. 2 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, O-16, K-39, Mn-55.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

31 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Reacia de identificare a ionului Fe2+ n mediu acid are aplicaii practice n chimia analitic; ecuaia reaciei chimice care are loc este:

FeSO4 + K 2Cr2 O7 + H 2 SO4 Fe2 ( SO4 ) 3 + Cr2 ( SO4 ) 3 + K 2 SO4 + H 2O

1. Scriei ecuaiile proceselor redox care au loc, preciznd agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 3. Calculai volumul (litri) soluiei de dicromat de potasiu de concentraie molar 0,01M care poate fi preparat utiliznd 2,94 g K2Cr2O7. 2 puncte 4. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 4 puncte 5. Descriei i modelai procesul de dizolvare al unei substane cu molecul polar n ap. 3 puncte Subiectul E Procesul de dizolvare are o importan deosebit pentru viaa planetei noastre. 1. Indicai efectul creterii temperaturii asupra procesului de dizolvare a gazelor n lichide. 2 puncte 2. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii obinute prin amestecarea a 60 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 40%, cu 140 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 15%. 4 puncte 0 3. Calculai volumul (litri) de Cl2, msurat la 20 C i 2 atm care reacioneaz stoechiometric cu 160 g de cupru. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 4. Scriei ecuaia unei reacii chimice care s justifice afirmaia: Acidul clorhidric este un acid mai tare dect acidul cianhidric. 2 puncte 5. Determinai concentraia molar a unei soluii de HCl care conine 0,73 g HCl n 500 cm3 de soluie. 2 puncte Mase atomice: Cu-64, H-1, Cl-35,5, K-39, Cr-52, O-16.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

32 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Prin arderea piritei (FeS2) se obin cantiti mari de dioxid de sulf: FeS2+O2Fe2O3+SO2 . 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice de ardere a piritei, indicnd agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai coninutul procentual masic al sulfului n pirit. 2 puncte 3. Determinai cantitatea ( moli) de monoxid de carbon consumat n reacie cu 80 kg de oxid de fer (III), pentru obinerea ferului i CO2; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i notai coeficienii stoechiometrici. 6 puncte 4. Notai ecuaiile proceselor chimice care au loc la electrozii pilei Daniell. 2 puncte 5. Notai numrul de oxidare al zincului n Na2[Zn(OH)4]. 1 punct Subiectul E Reacia dintre carbonatul de calciu (CaCO3 ) cu acidul clorhidric se folosete n laborator pentru obinerea CO2 pur; din aceast reacie mai rezult clorura de calciu i apa. 1. Calculai volumul (dm3) de CO2 (c.n.) obinut din 0,5 kg CaCO3 prin reacia acestuia cu o cantitate stoechiometric de HCl. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Notai definiia pH-ului. 2 puncte 3. Reacioneaz stoechiometric 100 mL soluie HCl de concentraie molar 1M cu 50 mL soluie NaOH. Calculai concentraia molar soluiei de NaOH. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 0 4. La 50 C, 100 g de ap dizolv 80 g KNO3 i se obine o soluie saturat. Calculai concentraia procentual de mas a soluiei saturate de KNO3 la aceast temperatur. 2 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre clor i ap. 2 puncte Mase atomice: C-12, O-16, Ca-40, Fe-56, S-32, Na-23.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

33 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Cuprul n reacia cu acidul sulfuric manifest caracter reductor; din reacie rezult sulfat de cupru (II), dioxid de sulf i ap. 1. Notati semnificaia noiunilor: a. agent oxidant; 2 puncte b. baz monoprotic. 2 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre acidul sulfuric i cupru. 2 puncte 3. a. Calculai masa (grame) de soluie H2SO4 de concentratie procentual masic 20% necesar pentru a prepara 400 mL soluie de concentraie molar 1M, prin diluare cu ap. 3 puncte b. Notai culoarea turnesolului n soluia apoas de H2SO4. 1 punct 4. Explicai de ce la diluarea soluiilor de H2SO4, turnm treptat acid n ap i sub rcire continu a soluiei. 2 puncte 5. Notai formulele chimice ale substanelor care se obin prin electroliza soluiei de clorur de sodiu. 3 puncte Subiectul E Acidul clorhidric reacioneaz cu carbonaii producnd efervescen. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre Na2CO3 i o soluie de HCl, tiind c din reacie rezult NaCl, CO2 i ap. 2 puncte 2. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii obinute prin dizolvarea a 80 g NaOH n 120g ap. 2 puncte 3. La titrarea unui volum de 20 mL soluie NaOH se consum 30 mL soluie HCl 1M. Determinai concentraia molar a soluiei de NaOH. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 4. Notai formulele chimice ale acizilor conjugai bazelor: H2O, CN-. 2 puncte 5. Calculai volumul (litri) de CO2, msurat la 200C i 2 atmosfere, care rezult prin reacia Na2CO3 cu 0,5 kg soluie HCl de concentraie 18,35%. 4 puncte Mase atomice: H-1, O-16, C-12, Na-23, Cl-35,5, S-32.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

34 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D n acumulatorul cu plumb, procesele la electrozi sunt reversibile. 1. Notai definiia elementului galvanic. 2 puncte 2. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent, atunci cnd acesta produce curent electric. 4 puncte 3. Scriei formulele chimice pentru dou substane greu solubile n ap. 2 puncte 4. Notai dou metode de protecie anticorosiv a ferului. 2 puncte 5. a. Calculai volumul (mL) soluiei de H2SO4 98% (=1,184 g/mL) necesar pentru obinerea unui volum de 400 mL soluie de H2SO4 20% (=1,14 g/mL). 4 puncte b. Precizai culoarea unei soluii de H2SO4 la adaosul ctorva picturi de turnesol. 1 punct Subiectul E n administrarea ngrmintelor chimice, este important cunoaterea pH-ului solului. 1. Calculai ntre ce valori variaz pH-ul solului dintr-o zon poluat, cnd concentraia ionilor de hidroniu din sol variaz ntre limitele 10-5 mol/L i 10-3 mol/L. 3 puncte 2. Explicai semnificaia noiunii baz tare. 2 puncte 3. Peste o cantitate de 4 grame NaOH se adaug o soluie de NH4Cl pn la ncetarea degajrii NH3. a. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 2 puncte b. Calculai numrul moleculelor de amoniac rezultate din reacie. 2 puncte 4. Calculai masa (grame) de ap care trebuie evaporat dintr-o soluie de NaCl cu masa 250 g i concentraia procentual de mas 10% pentru ca aceasta s-i dubleze concentraia procentual de mas. 4 puncte 5. Notai culoarea fenolftaleinei n soluia care prezint pH=9. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, N-14.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

35 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Clorul se poate obine n laborator din dioxid de mangan i acid clorhidric; ecuaia reaciei chimice care are loc este: MnO2 + HCl MnCl2 + Cl2 + H2O. 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice care are loc i precizai agentul oxidant i agentul reductor. 4 puncte 2. Calculai cantitatea (moli) de clor necesar pentru a reaciona cu ferul din 2,24 kg aliaj care conine 25% fer (procente de mas); scriei ecuaia reaciei chimice. 4 puncte 3. Calculai concentraia molar a unei soluii de hidroxid de sodiu rezultat prin amestecarea a 400 cm3 soluie de concentraie molar 0,3M cu 600 cm3 soluie de concentraie molar 0,4M. 3 puncte 4. Explicai semnificaia noiunii reducere. 2 puncte 5. Explicai modul n care favorizeaz, scderea temperaturii, dizolvarea unei substane solide n ap. 2 puncte Subiectul E 1. Scriei ecuaia reaciei chimice de neutralizare a unui acid slab cu o baz tare. 2 puncte 2. Calculai masa (grame) de NH3 care reacioneaz stoechiometric cu HNO3 pentru a forma 10 moli NH4NO3. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 3 puncte 3. Explicai sensul noiunii: baz monoprotic. 2 puncte 4. Determinai concentraia molar a soluiei de HCl, care are concentraia procentual masic 18% i densitatea = 1,089 g/cm3 . 5 puncte 5. Calculai masa (grame) de oxigen aflat ntr-un recipient cu volumul 10 L, la temperatura 300 K i presiunea 12,3 atm. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, N-14, Cl-35,5, Fe-56.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

36 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul sulfuric reacioneaz cu carbonul. Din reacie rezult dioxid de carbon, dioxid de sulf i ap. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice i notai coeficienii stoechiometrici. 4 puncte 2. Explicai semnificaia noiunilor: a. caracter reductor; 2 puncte b. electroliz. 2 puncte 3. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin amestecarea a 200 g soluie acid sulfuric de concentraie procentual masic 30% cu 400 g ap distilat . 3 puncte 4. Notai ecuaia reaciei chimice care st la baza funcionrii acumulatorului cu plumb. 2 puncte 5. Indicai numrul de oxidare al carbonului n acetilen(C2H2) i n metan (CH4). 2 puncte Subiectul E Deversarea petrolului n ap n urma accidentelor maritime, produce catastrofe ecologice. 1. Explicai de ce petrolul i apa sunt dou lichide nemisibile. 2 puncte 2. Apa de mare conine 30 g/L NaCl . Calculai cantitatea (kg) de NaCl care poate fi separat din 1000 m3 ap de mare dac pierderile sunt de 20% n procente de mas. 4 puncte 3. Notai culoarea fenolftaleinei n fiecare dintre soluiile care conin: a. [H3O+] = 10-4 mol/L; b. [H3O-] = 10-9 mol/L. 2 puncte 4. Scriei ecuaia unei reacii chimice de neutralizare care are loc ntre: a. un acid slab i o baz tare; 2 puncte b. un acid tare i o baz slab. 2 puncte 5. Calculai concentraia molar a soluiei obinute prin dizolvarea a 6,0221021 molecule HCl ntr-un litru de ap distilat. 3 puncte

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

37 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D n laborator, clorul se obine pe baza ecuaiei reaciei chimice: KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + H2O + Cl2 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice de mai sus. 2 puncte 2. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de ap care trebuie evaporat din 200 grame soluie NaCl cu concentraia procentual masic 20% pentru a obine o soluie cu concentraia procentual masic 40%. 3 puncte 4. Descriei i modelai procesul de dizolvare a unei substane ionice n ap. 3 puncte 5. Scriei ecuaiile transformrilor chimice la electrozi care au loc la electroliza topiturii de clorur de sodiu i ecuaia reaciei chimice globale a acestui proces. 5 puncte Subiectul E 1. Explicai semnificaia noiunii dizolvare. 2 puncte 2. ntr-un volum de 200 cm3 ap (=1 g/cm3) se introduc 2,3 grame de sodiu. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai concentraia procentual masic a soluiei de NaOH obinut. 6 puncte 3. Calculai masa (grame) i cantitatea (moli) de H2SO4 coninut n 40 mL soluie de concentraie molar 0,5 M. 3 puncte 4. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre un acid monoprotic tare i o baz monoprotic tare. 2 puncte 5. Explicai de ce solubilitatea majoritii substanelor solide i lichide n ap crete odat cu creterea temperaturii. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, S-32.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

38 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Elementul galvanic (pila electric ) este o surs care genereaz curent electric. 1. Descriei construcia unei pile Daniell (anod, catod, electrolit). 3 puncte 2. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii unei pile Daniell. 4 puncte 3. Calculai creterea masei catodului ntr-o pil Daniell dac masa anodului a sczut cu 0,65 g ; scriei ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 3 puncte 4. Notai reprezentarea convenional a pilei Daniell. 2 puncte 5. Determinai masa(grame) de Na2CO3, i cantitatea (moli), necesar pentru a prepara 250 g soluie de concentraie procentual masic 10 %. 3 puncte Subiectul E Cunoaterea solubilitii substanelor n ap, n anumite condiii, prezint o importan deosebit. 1. Explicai semnificaia noiunii solubilitate. 2 puncte 2. Calculai numrul ionilor Ca2+ i numrul ionilor Cl- din soluia rezultat stoechiometric prin reacia CaCO3 cu 200 kg soluie HCl de concentraie procentual masic 18,25%. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 3. Scriei formulele i denumirile pentru doi compui chimici greu solubili n ap. 2 puncte 4. Calculai raportul de mas n care trebuie s se amestece dou soluii de NaOH de concentraie procentual masic 18% i, respectiv, 45%, pentru a se obine o soluie de concentraie procentual masic 30%. 4 puncte 5. Determinai pH-ul unei soluii de acid tare monoprotic cu concentraia molar 0,01 mol/L. 2 puncte Mase atomice: Ca-40, C-12, O-16, Na-23, Zn-65, Cu-64, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

39 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II Subiectul D Reacia dintre CuCl2 i KI este o reacie de echilibru:

(30 puncte)

CuCl2 +KI CuI + KCl +I2 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 2. Precizai agentul reductor i agentul oxidant. 2 puncte 3. Calculai concentraia molar a unei soluii de CuCl2 de concentraie procentual de mas 25% i densitatea =1,1 g/mL. 5 puncte 4. Descriei procesele care au loc la dizolvarea NaCl n ap. 2 puncte 5. Explicai semnificaia noiunilor: a. dizolvare. 2 puncte b. oxidare. 2 puncte Subiectul E ntr-o atmosfer de clor se introduce sodiu. 1. a. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre clor i sodiu. 2 puncte b. Calculai masa (grame) de sare rezultat din reacia a 4,6 g sodiu cu o cantitate stoechiometric de clor. 2 puncte 2. Scriei ecuatia unei reacii chimice care are loc ntre o baz tare i un acid slab. 2 puncte 3. Din 300 g soluie de clorur de sodiu de concentraie procentual masic 20%, se evapor ap i se obtine o soluie de concentraie procentual masic 30%. Calculai cantitatea de ap evaporat din soluie. 3 puncte 4. Notai definiia pH-ului. 2 puncte 5. Calculai concentraia molar a unei soluii de NaOH, dac la titrarea a 10 mL din aceast soluie s-au consumat 20 mL HCl 0,1M. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte Mase atomice: Cl-35,5, Na-23, H-1, Cu-64, O-16.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

40 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Pilele electrochimice se folosesc ca surs de curent electric continuu sub forma bateriilor sau acumulatoarelor. 1. Scriei definiia elementului galvanic. 2 puncte 2. Descriei construcia acumulatorului cu plumb (anod, catod, electrolit). 3 puncte 3. Notai ecuaiile proceselor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb i ecuaia reaciei chimice generatoare de curent electric. 4 puncte 4. Calculai masa (grame) de soluie HCl de concentraie procentual masic 20% necesar pentru a prepara 250 mL soluie cu concentraia molar 0,1M. 3 puncte 5. Notai formulele chimice ale produilor electrolizei soluiei apoase de NaCl. 3 puncte Subiectul E Acidul clorhidric se gsete n cantiti mici n sucul gastric, contribuind la digestie. 1. Calculai cantitatea (moli) de NaHCO3, care reacioneaz cu 50 mL suc gastric n care concentraia molar a HCl este 0,01 moli/L. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc cunoscnd produii acestei reacii chimice : NaCl, CO2 i H2O. 4 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc ntre un acid slab i o baz slab. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de soluie NaOH de concentraie procentual masic 20% care reacioneaz stoechiometric cu 0,2 moli HCl. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 4. Descriei procesul dizolvrii acidului clorhidric n ap. 2 puncte 5. Calculai masa (grame) i cantitatea (moli) de amoniac dintr-un recipient cu volumul 2 L la presiunea 1,23 atm i temperatura 300K. 3 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, N-14, C-12, Cl-35,5. Numere atomice: H-1, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

41 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul clorhidric se poate obine prin aciunea unui amestec de clor i vapori de ap asupra crbunelui nroit. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: C+ H2O +Cl2 HCl + CO. 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 2. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 3. Calculai concentraia procentual de mas a soluiei care se obine din 2,3 g sodiu i 100 g ap; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 6 puncte 4. Scriei ecuaiile transformrilor chimice primare care au loc la electrozi n timpul electrolizei topiturii de NaCl. 2 puncte 5. Sodiul reacioneaz cu oxigenul i formeaz peroxid de sodiu. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai masa ( grame) de sodiu consumat n reacie cu 0,1 moli de oxigen. 3 puncte Subiectul E 1. Scriei ecuaiile reaciilor chimice de neutralizare care au loc ntre: a. un acid monoprotic tare i o baz monoprotic tare; 2 puncte b. un acid slab i o baz slab. 2 puncte 2. Notai formulele chimice i denumii speciile chimice ale cuplului acid-baz conjugat din soluia rezultat prin ionizarea amoniacului n ap. Scriei ecuaia procesului chimic ce are loc. 4 puncte 3. Determinai pH-ul unei soluii de amoniac n care pOH-ul are valoarea 4. Notai culoarea fenolftaleinei n aceast soluie. 3 puncte 4. Explicai sensul noiunii reacie de neutralizare. 2 puncte 5. Calculai cantitatea (moli) de NaOH care trebuie dizolvat n 300 g ap, pentru a obine o soluie de concentraie procentual masic 10%. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

42 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Oxigenul se poate obine n laborator prin aciunea acidului sulfuric asupra dioxidului de mangan: MnO2 + H2SO4 MnSO4 + O2 + H2O . 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice . 2 puncte 2. Indicai agentul oxidant i agentul reductor . 2 puncte 3. Calculai volumul (litri) de oxigen (c.n.) care se obine stoechiometric din 8,7 grame MnO2. 3 puncte 4. a. Notai reprezentarea convenional a pilei Daniell. 2 puncte b. Scriei definiia concentraiei molare a soluiilor. 2 puncte c. Notai numrul de oxidare al carbonului n CH3Cl (clorura de metil) i C2H2. 2 puncte 5. Calculai cantitatea (moli) FeSO4 necesar pentru a prepara 380 grame soluie FeSO4 de concentraie procentual masic 20%. 2 puncte Subiectul E Aliajul de plumb care conine mici cantiti de sodiu servete pentru turnarea lagrelor pentru vagoane. 1. Calculai cantitatea (moli) ap necesar pentru a reaciona stoechiometric cu sodiul din 10 kg aliaj, cu un coninut de 0,6% Na, n procente masice. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Explicai sensul noiunii baz slab. 2 puncte 3. Calculai masa (grame) de sodiu care reacioneaz cu oxigenul pentru a forma 0,1 moli peroxid de sodiu. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 4. Calculai raportul de volume n care trebuie amestecate dou soluii de HNO3, cu concentraiile molare 0,1 mol/L, respectiv 0,01 mol/L, pentru a obine o soluie cu concentraia molar 0,05 mol/L. 3 puncte 5. Explicai de ce clorura de sodiu se dizolv n ap. 2 puncte Mase atomice: H-1, O-16, Na-23, Mn-55, Fe-56, S-32. Numere atomice: H-1, O-8, Na-11, Cl-17.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

43 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Prin descompunerea termic a cloratului de potasiu se obine oxigen.Ecuaia reaciei chimice care are loc este: KClO3 KCl +O2. 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 2. Precizai agentul oxidant i agentul reductor. 2 puncte 3. Explicai sensul urmtoarelor noiuni: a. soluie; 2 puncte b. concentraie procentual de mas; 2 puncte 4. Calculai concentraia molar a unei soluii de acid clorhidric cu concentraia procentual de mas 0,3% i densitatea =1,2 g/cm3. 5 puncte 5. Indicai dou metode de protecie anticorosiv a unui metal. 2 puncte Subiectul E Fiind foarte reactiv, sodiul se conserv n vase nchise, sub petrol. 1. Calculai volumul (litri) de oxigen (c.n.) care poate forma prin reacia stoechiometric cu sodiu, o cantitate de 7,8 g peroxid de sodiu. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Scriei ecuaia reaciei chimice de neutralizare care are loc ntr un acid tare i o baz slab. Notai denumirea srii formate. 3 puncte 3. Notai formulele chimice ale acizilor conjugai urmtoarelor baze: a. amoniac; 1 punct b. ap. 1 punct 4. Calculai volumul (litri) soluiei HCl de concentraie molar 1M consumat la titrarea a 20 mL soluie NaOH de concentraie molar 0,5M. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 5 puncte 5. Notai culoarea fenolftaleinei ntr-o soluie cu pH=10. 1 punct Mase atomice: O-16, Na-23, H-1, Cl-35,5.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

44 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Acidul sulfuric reacioneaz cu fosforul. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: P4 + H2SO4 H3PO4 + SO2 + H2O . 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 2. Precizai agentul reductor i agentul oxidant . 2 puncte 3. O plcu de fer introdus ntr-o soluie de sulfat de cupru i mrete masa cu 0,32 g. Din reacie rezult cupru i sulfat de fer (II). a. Scriei ecuaia reaciei chimice. 2 puncte b. Calculai masa (grame) de cupru depus pe plcu. 4 puncte 4. Descriei i modelai procesul de dizolvare a unei substane cu molecule polare n ap. 2 puncte 5. Notai: a. definiia procesului de electroliz. 2 puncte b. numrul de oxidare al hidrogenului n eten (C2H4). 1 punct Subiectul E Fonta, un aliaj al ferului cu 2-5 %C, este folosit pentru obinerea pieselor prin turnare. 1. Calculai cantitatea (moli) de FeCl3 care rezult prin reacia clorului cu ferul coninut n 577,13 g font n care procentul masic al ferului este 97%. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 2. Notai formulele chimice i denumii speciile chimice ale cuplului acid-baz conjugat din soluia rezultat prin ionizarea acidului cianhidric n ap. 2 puncte -1 3. Reacioneaz stoechiometric 50 mL soluie HCl de concentraie molar 10 M cu 100 mL soluie NaOH . Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc i calculai concentraia molar a soluiei de NaOH. 5 puncte 4. La o anumit temperatur, 35,71 g NaCl se dizolv n 100 g ap i formeaz o soluie saturat. Calculai concentraia procentual de mas a soluiei saturate de NaCl. 2 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre hidroxidul de sodiu i clor. 2 puncte Mase atomice: Fe-56, H-1, Cl-35,5, Na-23, O-16, Cu-64.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

45 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Dicromatul de potasiu n prezena acidului sulfuric este folosit ca agent de oxidare a numeroi compui organici, precum i pentru determinarea cantitativ a unor reductori, de exemplu sulfatul feros. 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice: FeSO4 + K2Cr2O7 + H2SO4 Fe2(SO4)3 + K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O i scriei ecuaiile proceselor redox care au loc. 4 puncte 2. Explicai sensul noiunilor : a. oxidare; 2 puncte b. coroziune. 2 puncte 3.Calculai concentraia molar a soluiei obinute prin dizolvarea a 0,1 moli de FeSO4 n 184,8 grame de ap distilat (densitatea soluiei finale = 1,2 g/mL). 4 puncte 4. Descriei procesul de dizolvare a unei substane ionice n ap. 2 puncte 5. Notai numrul de oxidare al azotului n [Ag(NH3)2]OH. 1 punct Subiectul E Reacia metalelor alcaline cu apa se folosete numai pentru obinerea hidroxizilor foarte puri. 1. Scriei ecuaia reaciei chimice a sodiului cu apa i indicai culoarea turnesolului n soluia rezultat. 2 puncte 2. Explicai sensul noiunii de pH. 2 puncte 3. Calculai concentraia procentual masic a soluiei rezultate prin amestecarea a 200 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 40% cu 300 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 12%. 4 puncte 4. La temperatura 200C , n 100 g ap se dizolv 20 g dintr-o substan chimic i se obine o soluie saturat. Determinai concentraia procentual masic a acestei soluii saturate , la 200C. 2 puncte 5. Calculai concentraia molar a unei soluii de KOH care are concentraia procentual masic 28% i densitatea =1,263 g/mL. 5 puncte Mase atomice: H-1, K-39, O-16, Fe-56, S-32.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

46 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D n mediu acid, dicromatul de potasiu are caracter oxidant: K2Cr2O7 + H2SO4 +FeSO4 K2SO4+Cr2(SO4)3 + Fe2(SO4)3 +H2O. 1. Scriei definiia procesului de oxidare i definiia procesului de reducere. 4 puncte 2. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice i precizai agentul reductor. 3 puncte 3. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin amestecarea a 500 mL soluie acid sulfuric de concentraie molar 2M ( = 1,12 g/mL) cu 500 g ap distilat. 4 puncte 4. Scriei ecuaiile transformrilor chimice care au loc la electrozii pilei Daniell. 2 puncte 5. Notai reprezentarea convenional a pilei Daniell. 2 puncte Subiectul E Soluia de I2 n alcool (tinctura de iod) servete ca dezinfectant exterior pentru rni. 1. Explicai de ce iodul este foarte puin solubil n ap. 2 puncte 2. Calculai cantitatea (moli) de CuCl2 care se obine prin reacia clorului cu 500 g aliaj Cu-Zn, care conine 80% Cu n procente masice. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 3. Determinai pH-ul unei soluii de NaOH de concentraie molar 0,1 mol/L. 3 puncte 4. Calculai cantitatea (moli) de I2 rezultat prin reacia clorului cu iodura de potasiu coninut n 500 mL soluie cu concentraia molar 0,1 M. Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc. 4 puncte 5. Scriei ecuaia reaciei chimice de neutralizare care are loc ntre un acid tare i o baz slab. 2 puncte Mase atomice: Cl-35,5, Cu-64, K-39, I-127, H-1, S-32, O-16. Numere atomice: I-53, H-1, O-8.

Prob scris la CHIMIE ANORGANIC I (Nivel I /Nivel II)

47 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru

Ministerul Educaiei, Cercetrii i Tineretului Centrul Naional de Curriculum i Evaluare n nvmntul Preuniversitar

www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008

Subiectul II

(30 puncte)

Subiectul D Se obine iod din clorur de cupru (II) i iodura de potasiu. Ecuaia reaciei chimice care are loc este: CuCl2 + KI CuI+ KCl + I2 . 1. Notai coeficienii stoechiometrici ai ecuaiei reaciei chimice. 2 puncte 2. Precizai agentul oxidant i agentul reductor . 2 puncte 3. Peste un volum V1=10 mL soluie HCl de concentrai

of 100/100
Ministerul Educaţiei, Cercetării şi Tineretului Centrul Naţional de Curriculum şi Evaluare în Învăţământul Preuniversitar Probă scrisă la CHIMIE ANORGANICĂ I (Nivel I /Nivel II) Subiectul II (30 puncte) Subiectul D O plăcuţă de cupru se introduce într-o soluţie de acid azotic; are loc reacţia: Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + NO + H 2 O 1. Notaţi coeficienţii stoechiometrici ai ecuaţiei reacţiei chimice şi precizaţi agentul oxidant şi agentul reducător. 4 puncte 2. Descrieţi anodul şi catodul acumulatorului cu plumb. 2 puncte 3. Scrieţi ecuaţiile reacţiilor chimice care au loc la electrozii acumulatorului cu plumb, când acesta produce curent electric. 4 puncte 4. Calculaţi volumul soluţiei de HNO 3 de concentraţie 2M care reacţionează stoechiometric cu 1,92 g cupru. 3 puncte 5. Notaţi definiţia concentraţiei molare a soluţiilor. 2 puncte Subiectul E Determinarea practică a pH-ului unei soluţii prezintă importanţă practicǎ în chimia analiticǎ. 1. Calculaţi pH-ul unei soluţii de acid cianhidric în care concentraţia ionilor hidroniu este [H 3 O + ] = 10 -6 mol/ L. 2 puncte 2. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc între: a. un acid tare şi o bazǎ slabǎ; 2 puncte b. un acid slab şi o bazǎ slabǎ. 2 puncte 3. Calculaţi masa (grame) de HCl necesară stoechiometric pentru a neutraliza amoniacul aflat într-un recipient cu volumul de 10 L, la temperatura 27 0 C şi presiunea 24,6 atm. Scrieţi ecuaţia reacţiei chimice care are loc. 5 puncte 4. Precizaţi culoarea unei soluţii de HCl la adaosul câtorva picături de turnesol. 1 punct 5. Calculaţi volumul (litri) soluţiei de concentraţie 1M care conţine 4g NaOH. 3 puncte Mase atomice: H-1, Cl-35,5, N-14, Na-23, O-16, Cu-64. 1 Ordonate si puse impreuna de Andrei Petraru www.bacalaureat2008.info Tot ce trebuie sa stii despre Examenul de Bacalaureat 2008
Embed Size (px)
Recommended