+ All Categories
Home > Documents > Chimie Analitica, 08.06

Chimie Analitica, 08.06

Date post: 14-Jul-2015
Category:
Upload: muedin-deniz
View: 983 times
Download: 4 times
Share this document with a friend

of 28

Transcript

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.1

MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI I SPORTULUI UNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANA FACULTATEA DE FARMACIE Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, Constana TEL./FAX: 0241-605050 E-mail: [email protected] Web: http://www.pharmaovidius.ro REGULI DE DESFURARE A EXAMENULUI 1. Examenul la disciplina CHIMIE ANALITIC este scris constituit din 60 de teste tip gril, cu urmtoarea structur i form de evaluare: 10 teste gril tip complement simplu, evaluate cu cte 4 punte pentru rspuns corect i 0 puncte pentru rspuns incorect. 10 grile x 4 puncte/gril = 40 puncte 40 teste gril tip complement multiplu evaluate ponderat cu cte 5 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect. La ntrebrile cu rspuns parial corect se acord un numr de puncte corespunztor numrului de rspunsuri marcate i nemarcate corect. 40 grile x 5 puncte/gril = 200 puncte. 10 teste gril tip complement multiplu evaluate cu cte 6 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect i 0 puncte pentru rspunsurile parial corecte. 10 grile x 6 puncte/gril = 60 puncte 2. Toate ntrebrile pentru examen provin din baza public de date a disciplinei constituit pe baza bibliografiei obligatorii. 3. Punctajul maxim care poate fi obinut este de 300 puncte de gril i este echivalent cu nota 10 (zece); nota la examen se calculeaz proporional cu punctajul obinut. 4. Pentru promovarea examenului sunt necesare minim 150 puncte de gril, echivalent cu nota 5 (cinci). 5. Este exclus posibilitatea ca niciuna dintre variantele de rspuns s nu fie corect sau toate variantele s fie corecte. Completarea rspunsului se face prin umplerea total a spaiului corespunztor rspunsului considerat corect de pe foaia de rspuns. Pentru marcarea rspunsurilor se folosesc numai culorile negru sau albastru. 6. La corectarea grilei nu se iau n considerare spaiile completate necorespunztor (umplere parial, completare cu alte simboluri, depirea spaiilor respective). 7. ntrebrile tip complement multiplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-a marcat doar una din variante de rspuns, sau toate variantele de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 8. ntrebrile tip complement simplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-au marcat mai multe variante de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 9. Orginalul foii de rspuns i tezele se predau la sfritul timpului de examen comisiei de examen. 10. Timpul de rspuns pentru proba scris este de dou (2) ore. 11. Rspunsurile la variantele de ntrebri care au constituit proba de examen se comunic studenilor imediat dup susinerea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante, prin afiarea la avizier a tezei care a constituit subiectul fiecrui examen i a grilei cu rspunsurile corecte. Teza i rspunsurile corecte vor rmne la avizier timp de 24 de ore de la afiare. Deasemenea, teza care a constituit subiectul fiecrui examen i grila cu rspunsurile corecte, se vor afia pe internet, pe site-ul facultii, dup terminarea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante i vor rmne la dispoziia celor interesai pn la sfritul sesiunii respective. 12. n termen de 24 de ore de la afiarea rezultatelor se pot depune contestaii. Acestea sunt analizate numai nsoite de copia foii de rspuns.

Prof. univ. dr. Constana Sava

1

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.1

Nr. 01. A B C D E 02.

Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Analiza conductometric se poate aplica Doar soluiilor diluate de electrolii tari; Doar soluiilor diluate de electrolii slabi; Soluiilor de electrolii ntr-un larg domeniu de concentraii; Soluiilor de neelectrolii ntr-un larg domeniu de concentraii; Doar soluiilor de sruri total disociate; Determinrile experimentale ale conductivitii reprezint suma dintre conductivitile Ionilor solventului; Ionilor dizolvai; speciilor ionice prezente n soluie i conductivitatea solventului; Moleculelor neutre nedisociate; Moleculelor polare nedisociate Se titreaz pH-metric 100mL soluie de HCl i 100mL soluie acid acetic avnd aceeai concentraie analitic, cu soluie standard de baz tare. Raportul ntre volumele la echivalen folosite pentru neutralizarea celor doi acizi este: Vb,eq.HCl= Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl> Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl< Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl Vb,eq.acid acetic; Definiia corect a parametrilor 1. factorul de activitate; 2. factorul de corecie; 3. factorul de retenie, este: a. Raportul ntre concentraia real i concentraia teoretic; b. Raportul ntre concentraia teoretic i concentraia real; c. Raportul ntre distana parcurs de componentul separat i distana parcurs de solvent; d. Raportul ntre distana parcurs de solvent i distana parcurs de componentul separat; e. Raportul ntre concentraia analitic i concentraia activ; f. Raportul ntre concentraia activ i concentraia analitic; 1-a; 2-c; 3-b; 1-e; 2-b; 3-d; 1-f; 2-a; 3-c; 1-d; 2-e; 3-f; 1-c; 2-f; 3-a; Reprezentarea grafic a funciei pH=f([H ]) este Liniar; Logaritmic;+

C. D. E.

Exponenial; Parabolic; O curb al crei profil depinde de natura soluiei; Ecuaia dreptei de calibrare pentru o serie de soluii etalon este A =0,012 C+0,006 la lungimea de und . Dac absorbana probei la aceeai este 0,726 concentraia ei este: 20; 40; 60; 80; 100; Lungimile de und care aparin domeniului VIS: 100nm; 320nm; 550nm; 5.000nm; 50.000nm; O soluie ce conine 0,1200g/L substan activ are absorbana 0,48 la 257 nm n cuva de 1 cm. Absorbana specific1% A1cm are

06.

A. B. C. D. E. 07. A. B. C. D. E. 08.

A B C D E 03.

A. B. C. D. E. 04.

A. B. C. D. E. 09. A. B. C. D. E. 10. A. B. C. D. E. Nr. 11.

valoarea: 10; 20; 30; 40; 50; Lungimile de und care aparin domeniului IR: 100nm; 300nm; 500nm; 700nm 2.500nm; La separarea cromatografic, regimul izocratic de lucru se refer la eluarea: Cu un singur solvent; La aceeai temperatur; Cu meninerea constant a compoziiei solvenilor; Cu modificarea compoziiei solvenilor n timp; Soluiei etalon cu un singur component. Teste complement multiplu cu evaluare ponderat Principalele evenimente termice care se produc i care se studiaz n analiza termogravimetric, sunt: Deshidratarea i sublimarea; Descompunerea termic, oxidarea i combustia;

A. B. C. D. E. 05. A. B.

A. B.

2

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.1

C. D. E. 12. A.

B. C. D. E. 13. A.

B. C. D. E. 14. A. B.

C. D. E. 15. A. B. C. D. E. 16. A. B. C. D. E. 17. A. B. C. D. E. 18.

Modificarea proprietilor magnetice; Topirea i transformrile n faz solid; Procesele exo- i endoterme; Conductivitatea este o proprietate Specific fiecrei soluii de electrolit, putnd fi folosit la identificarea i determinarea speciei chimice analizate; Dependent de concentraia soluiei de electrolit; Dependent de gradul de disociere al speciei chimice dizolvate; Independent de constanta celulei de conductivitate; Exprimat n S/cm sau mS/cm; Conductometria exprim proprietatea ionilor soluiilor de diferite concentraii de a conduce curentul electric; lucreaz la intensitate i tensiune constante; nu are aplicaii analitice; se poate folosi la determinarea concentraiei oricrei specii chimice; studiaz soluiile de electrolii; Gradul de disociere se poate determina conductometric toi ionii din soluie participnd la transportul curentului electric; ca raport ntre conductivitatea echivalent a ionilor i conductivitatea echivalent la diluie infinit; deoarece conductivitatea echivalent la diluie infinit este o mrime aditiv; datorit faptului c apa are o conductivitate mare; pentru c toate substanele sunt solubile n ap; Parametrii meninui constani n timpul determinrilor conductometrice, sunt: Concentraia soluiei analizate; Temperatura de lucru; Valoarea constantei celulei de conductivitate; Timpul alocat experimentului; Domeniul valorilor conductanei; Dreapta de calibrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea echivalent = f(concentraie); conductivitatea = f(concentraie); conductana = f(concentraie); conductivitatea = f(volumul soluiei analizate); conductana = f(volumul solventului); Gradul de disociere se poate determina prin msurtori conductometrice directe; aplicnd legea migrrii independente; folosind valorile conductivitii echivalente limit pentru cation o i pentru anion + Prin titrare conductometric; doar spectrofotometric; Titrarea conductometric se poate aplica folosind reaciile de:

A. B. C. D. E. 19. A. B. C. D. E.

20. A. B. C. D. E. 21. A. B. C. D. E. 22. A. B. C. D. E. 23. A. B. C. D. E. 24. A. B.

o ;

C. D.

neutralizare; precipitare; descompunere; complexare; sintez; Curba de titrare conductometric a acizilor poliprotici cu o baz tare prezint mai multe puncte de schimbare a pantei n funcie de nr.H+ neutralizai; un singur salt; mai multe salturi; un singur punct de inflexiune corespunztor neutralizrii totale a acidului o curbare la intersecia dreptelor cu pante diferite datorat hidrolizei produilor de neutralizare Curba de titrare conductometric a acizilor slabi cu baz tare are forma litere V; panta descendent cu att mai mic cu ct este mai slab acidul; prezint un maxim; prezint un salt minor; are bine marcat punctul de echivalen; Pot fi analizate conductometric prin titrare de neutralizare sruri provenite de la acizi slabi i baze tari; sruri provenite de la acizi tari i baze slabe; Acizi slabi; Baze slabe; Sulfai; Potenialul msurat cu electrodul de pH: Este funcie liniar de concentraia H+ din soluia de analizat; Este funcie logaritmic de activitatea H+ din soluia de analizat; Este funcie logaritmic de concentraia H+ din soluia de analizat; Nu depinde de activitatea sau concentraia H+ din soluia de analizat; nregistreaz o valoare mai mic dect cea real n soluii cu pH peste 11; Curba de titrare pH-metric: Este format din dou drepte cu pante diferite; Prezint un salt corespunztor punctului de echivalen; Se prelucreaz matematic prin calculul derivatelor; Se poate folosi la calculul Eg; Se poate folosi la determinarea Ki; Rspunsul electrodului Reprezint sensibilitatea electrodului la variaia concentraiei analitului; Este variaia potenialului electrodului indicator n raport cu variaia logaritmului concentraiei analitului; Se exprim prin raportul E/lg[M n+] pentru o decad de concentraii; Este egal cu 0,059/n pentru un sistem

3

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.1

E. 25. A. B. C. D. E. 26.

A. B. C. D. E. 27. A. B. C. D. E. 28.

A. B. C. D. E. 29.

A. B. C. D. E. 30. A. B. C. D. E. 31.

A. B. C. D. E.

poteniometru/electrod indicator calibrat; Este potenialul msurat la aplicarea metodelor poteniometrice directe; Reprezentarea grafic a potenialului celulei n funcie de pM este: o curb logaritmic; o dreapt cu pant descendent; o dreapt cu pant ascendent; o linie cu panta 0,059/n; o linie cu panta +0,059/n; Se msoar pH-ul soluiilor etalon de acid tare monoprotic, cu aceeai trie ionic, pe o decad de concentraii. Funcia Ecel=f(paH) Este o dreapt cu pant descendent; Este o funcie logaritmic; Este o funcie exponenial; Intersecia cu axa OY este la paH7; Potenialul este zero pentru paH7; Parametrii 1. factorul de activitate; 2. factorul de corecie; 3. factorul de retenie Sunt mrimi adimensionale; 1. i 3. au valori subunitare; Toate au valori subunitare; Toate se pot exprima i %; Au uniti de concentraie; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, cu soluie etalon de baz tare pn la pH=12. Curba de titrare se folosete la determinarea: Puritii; Echivalentului-gram; Constantei de ionizare; Constantei de hidroliz; Gradului de disociere; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, cu soluie etalon de baz tare pn la pH=12. Acidul salicilic are M=138,12 g/mol; Ka1=103; Ka2=1014. Valorile corecte obinute prin titrare, trebuie s fie: Eg=138 g/val; Eg=69 g/val; pKa1=3; pKa2=14; pKa1=7; La titrarea poteniometric AT-BT, potenialul msurat are valori Numai pozitive; Numai negative; Pozitive i negative; Zero; Subunitare; pH-ul msurat poteniometric i pH-ul calculat, al unei serii de soluii etalon de acid tare, se gsesc n raportul: paH = pH; paH > pH; paH < pH; paH pH; paH pH;

32. A. B. C. D. E. 33. A. B. C. D. E. 34. A.

Titrarea spectrofotometric se poate aplica: Doar compuilor care absorb radiaia UVVIS; Compuilor colorai sau care formeaz produi cu proprieti de absorbie; Doar cnd titrantul absoarbe n domeniul UV-VIS; Cnd produsul reaciei de titrare este precipitat; Cnd reactanii i produsul reaciei de titrare sunt solubili n mediul de reacie; Determinarea spectrofotometric a concentraiei se poate face: Din spectrul de absorbie; Prin metoda unui singur standard; Folosind ecuaia dreptei de calibrare; Raportnd absorbana specific1% A1cm la

absorbana probei; Raportnd absorbana probei la absorbana specific1% A1cm ;

B. C. D. E. 35. A. B. C. D. E. 36.

A. B. C. D. E. 37.

Determinarea spectrofotometric a fosforului se face: Folosind soluii etalon de fosfat prin msurarea absorbanei la dou lungimi de und; Sub forma de acid molibdovanadofosforic, complex albastru; Sub forma de acid molibdovanadofosforic, complex galben; Sub forma de acid fosfomolibdenic; Prin transformare n acid fosfomolibdenic i reducerea lui la oxizi de molibden; Determinarea ionului fluor se poate face: Prin complexare cu un ligand organic; Prin descompunerea complecilor eriocromcianin R/Al3+; Prin diminuarea intensitii fluorescenei complexului alizarin/Zr4+; Electrochimic folosind electrod ion selectiv pentru fluor; Spectrofotometric n domeniul Vis; Seria de soluii etalon cu concentraii cuprinse ntre 50 i 100ppm are valori ale absorbanei ntre 0,20 i 1,00. Absorbana probei coninnd aceeai specie chimic la aceeai este 2,10. Dilu necesare ale iile probei pentru ca absorbana s aib valori n intervalul 0,20-1,00 sunt: 1/1; 1/3; 1/5; 1/10; 1/100 Absorbana specific a timolftaleinei este1% A1cm =800 la Amax.

(pH 10,5)=600nm.

Domeniul de concentraii pentru care absorbana A A max. are valori ntre 0,2 i 0,8 este:

4

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.1

A. B. C. D. E. 38.

A. B. C. D. E. 39. A. B. C. D. E. 40. A. B. C. D. E. 41.

0,0025-0,01g/L; 0,04-0,16N; 2,5-10mg/L; 2,5-10ppm; 0,04-0,16mg/100g; Determinarea concentraiei unei substane prin metoda spectrofotometric UV-VIS se poate realiza utiliznd: Absortivitatea molar a substanei; O soluie etalon a aceleiai substane; Valoarea indicelui de refracie nD ; Dreapta de calibrare a aceleiai substane; Absorbanta specific1% A1cm ;

D. E. 45. A. B. C. D. E. 46. A. B. C. D.

20

A. B. C. D. E. 42. A. B.

C. D. E. 43. A. B. C. D. E. 44. A. B. C.

Absorbana soluiei unui compus depinde de: Natura substanei dizolvate; Grosimea stratului de soluie strbtut; Lungimea de und la care se lucreaz; Solventul utilizat; Spectrofotometrul folosit la analiza probelor; Lungimile de und care aparin domeniului UV: 100nm; 320nm; 550nm; 5.000nm; 50.000nm; Fenolftaleina sufer o transformare tautomer din forma lacton n forma chinon, controlat de pH. Structura lacton este colorat; Structura chinon este colorat; Structura lacton este incolor; Structura chinon este incolor; Ambele structuri sunt colorate; n spectrometria de absorbie UV-VIS, transmitana este fraciunea din radiaia sursei transmis la prob; raportul ntre intensitatea radiaiei monocromatice transmise prin prob i intensitatea radiaiei monocromatice incidente; fraciunea din radiaia incident transmis prin prob; o mrime adimensional cu valori ntre 0 i 1; direct proporional cu concentraia; Absorbana Este o mrime adimensional; Are valori ntre 0 i 100; Are valori ntre 0 i 2; Se msoar n nm; Indic schimbarea direciei de propagare a radiaiei; Pri per billion (ppb) reprezint: un mod de exprimare a concentraiei; un gram de substan ntr-un bilion de mililitri de soluie; 10-9 g (o bilionime de grame) de substan

E. 47. A.

B.

C.

D. E. 48. A. B. C. D. E. 49.

A. B. C. D. E.

ntr-un mililitru de soluie; un microgram de substan ntr-un litru de soluie; uniti de densitate; Limea benzii spectrale este intervalul ngust de lungimi de und care include selectat; depinde de performanele aparatului; trebuie s nu depeasc jumtate din limea benzii de absorbie; este egal cu grosimea stratului de soluie strbtut de radiaie; este distana parcurs de radiaie prin prob; Punctul izosbestic Este o mrime adimensional i are valori de la 0 la 1; Se exprim n uniti de absorban; Are semnificaie pentru soluiile etalon ale aceleiai specii chimice; Dovedete prezena n soluie a dou specii chimice ale aceluiai compus n echilibru dependent de pH; Este intersecia spectrelor de absorbie ale soluiilor diferitelor specii chimice; Soluia blank sau proba n alb este soluia: etalon 0 folosit la prepararea seriei de soluii etalon folosite pentru trasarea dreptei de calibrare; de concentraie exact folosit la determinarea concentraiei probelor prin metoda unui singur standard; coninnd solvenii i reactivii auxiliari folosii la prepararea seriei etalon i a probelor; cu aceeai compoziie ca a standardelor, mai puin specia chimic de determinat; cu care se aduce absorbana la zero la lungimea de und de lucru; Spectrul de emisie fluorescent: Are acelai profil cu spectrul de absorbie; Este imaginea n oglind a spectrului de absorbie; Maximul de emisie este deplasat spre lungimi de und mai mari fuga spre rou; Maximul de emisie este deplasat spre lungimi de und mai mici; Maximul de absorbie i de emisie coincid n cazul fluorescenei de rezonan; Care dintre afirmaiile de mai jos referitoare la reprezentarea grafic a unui spectru IR sunt adevrate: se reprezint transmitana n funcie de numrul de und; se reprezint absorbana n funcie de numrul de und; Spectrul IR de absorbie i de transmisie au acelai profil; regiunea spectral IR se situeaz n intervalul de la 4.000cm-1 la 200cm-1; pe abscis se reprezint valoarea temperaturii

5

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.1

50. A. B. C. D.

E. Nr. 51. A. B. C. D. E. 52. A. B. C. D. E.

T la care se face determinarea; Rezoluia cromatografic Compar cromatograme obinute cu diferite coloane i cu diferite debite ale fazei mobile; Este o msur a gradului de separare a dou peak-uri vecine; Este raportul ntre timpul de retenie net i timpul mort; Este raportul ntre diferena dintre timpii de retenie i semisuma limii la baz a peakurilor; Este o mrime adimensional. Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Constanta celulei de conductivitate este: Inversul rezistenei electrice; Inversul rezistivitii electrice; Raportul ntre distana dintre electrozi i aria seciunii traversat de curentul electric; Conductivitatea raportat la conductan; Conductivitatea raportat la conc.normal; Dreapta de calibrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea echivalent = f(concentraie); conductivitatea = f(concentraie); conductana = f(concentraie); conductivitatea corectat cu diluia = f(volumul de titrant adugat); conductana corectat cu diluia= f(volumul de titrant adugat); Se prelucreaz prin derivare curbele de titrare pH-metrice; poteniometrice; redox; spectrofotometrice; conductometrice; La titrarea potenimetric redox a amestecului Ti3+-Fe2+ se nregistreaz dou salturi ( ETi ( IV ) / Ti ( III )0

B. C. D. E. 56. A. B. C. D. E. 57.

este independent de grosimea stratului de soluie strbtut; depinde de natura substanei dizolvate; este influenat de natura solventului; nu depinde de temperatur; Compuii care prezint absorban numai n regiunea UV: Benzen; Rou de metil; o-fenantrolina; Piridina; Verde de bromocrezol; Masa de substan pur necesar pentru a prepara o soluie cu concentraia analitic 100ppm, este: 0,0100g la 100mL soluie; 10mg la 100mL soluie; 0,1000g la 100mL soluie; 100mg la 1.000mL soluie; Dependent de masa molar a substanei; Spectrul de absorbie n domeniul UV-VIS este reprezentarea grafic a absorbanei funcie de: concentraia C la =const.; lungimea de und la C=const.; frecven la C=const.; pH la =const.; volumul soluiei analizate; Dreapta de calibrare spectrofotometric este reprezentarea grafic a absorbanei funcie de: concentraia C la =const.; lungimea de und la C=const.; frecven la C=const.; Se traseaz la lungimea de und corespunztoare absorbanei maxime; Este liniar n domeniul concentraiilor mari; Titrarea spectrofotometric se poate aplica: Doar compuilor care absorb radiaia UVVIS; Compuilor colorai sau care formeaz produi cu proprieti de absorbie; Doar cnd titrantul absoarbe n domeniul UV-VIS; Cnd produsul reaciei de titrare este precipitat; Cnd reactanii i produsul reaciei de titrare sunt solubili n mediul de reacie;

A. B. C. D. E. 58.

A. B. C. D. E. 59.

53. A. B. C. D. E. 54.

A. B. C. D. E. 60. A. B. C. D. E.

= 0,1V ,

0 E Fe ( III ) / Fe ( II ) = 0,77V ).

A. B. C. D. E. 55. A.

Primul corespunde oxidrii Ti3+; Primul corespunde oxidrii Fe2+; Volumul la prima echivalen cuantific Ti3+; Volumul la a doua echivalen cuantific Fe2+; Diferena VII eq. - VI eq. cuantific Fe2+; Legea absorbiei radiaiei (legea LambertBeer) arat c absorbana: este direct proporional cu concentraia;

6

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr. 2

MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI I SPORTULUI UNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANA FACULTATEA DE FARMACIE Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, Constana TEL./FAX: 0241-605050 E-mail: [email protected] Web: http://www.pharmaovidius.ro REGULI DE DESFURARE A EXAMENULUI 1. Examenul la disciplina CHIMIE ANALITIC este scris constituit din 60 de teste tip gril, cu urmtoarea structur i form de evaluare: 10 teste gril tip complement simplu, evaluate cu cte 4 punte pentru rspuns corect i 0 puncte pentru rspuns incorect. 10 grile x 4 puncte/gril = 40 puncte 40 teste gril tip complement multiplu evaluate ponderat cu cte 5 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect. La ntrebrile cu rspuns parial corect se acord un numr de puncte corespunztor numrului de rspunsuri marcate i nemarcate corect. 40 grile x 5 puncte/gril = 200 puncte. 10 teste gril tip complement multiplu evaluate cu cte 6 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect i 0 puncte pentru rspunsurile parial corecte. 10 grile x 6 puncte/gril = 60 puncte 2. Toate ntrebrile pentru examen provin din baza public de date a disciplinei constituit pe baza bibliografiei obligatorii. 3. Punctajul maxim care poate fi obinut este de 300 puncte de gril i este echivalent cu nota 10 (zece); nota la examen se calculeaz proporional cu punctajul obinut. 4. Pentru promovarea examenului sunt necesare minim 150 puncte de gril, echivalent cu nota 5 (cinci). 5. Este exclus posibilitatea ca niciuna dintre variantele de rspuns s nu fie corect sau toate variantele s fie corecte. Completarea rspunsului se face prin umplerea total a spaiului corespunztor rspunsului considerat corect de pe foaia de rspuns. Pentru marcarea rspunsurilor se folosesc numai culorile negru sau albastru. 6. La corectarea grilei nu se iau n considerare spaiile completate necorespunztor (umplere parial, completare cu alte simboluri, depirea spaiilor respective). 7. ntrebrile tip complement multiplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-a marcat doar una din variante de rspuns, sau toate variantele de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 8. ntrebrile tip complement simplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-au marcat mai multe variante de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 9. Orginalul foii de rspuns i tezele se predau la sfritul timpului de examen comisiei de examen. 10. Timpul de rspuns pentru proba scris este de dou (2) ore. 11. Rspunsurile la variantele de ntrebri care au constituit proba de examen se comunic studenilor imediat dup susinerea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante, prin afiarea la avizier a tezei care a constituit subiectul fiecrui examen i a grilei cu rspunsurile corecte. Teza i rspunsurile corecte vor rmne la avizier timp de 24 de ore de la afiare. Deasemenea, teza care a constituit subiectul fiecrui examen i grila cu rspunsurile corecte, se vor afia pe internet, pe site-ul facultii, dup terminarea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante i vor rmne la dispoziia celor interesai pn la sfritul sesiunii respective. 12. n termen de 24 de ore de la afiarea rezultatelor se pot depune contestaii. Acestea sunt analizate numai nsoite de copia foii de rspuns.

Prof. univ. dr. Constana Sava

1

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr. 2

Nr. 01. A B C D E 02.

Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Analiza conductometric se poate aplica Soluiilor de electrolii ntr-un larg domeniu de concentraii; Doar soluiilor diluate de electrolii tari; Doar soluiilor diluate de electrolii slabi; Soluiilor de neelectrolii ntr-un larg domeniu de concentraii; Doar soluiilor de sruri total disociate; Determinrile experimentale ale conductivitii reprezint suma dintre conductivitile Ionilor solventului; Ionilor dizolvai; Moleculelor neutre nedisociate; Moleculelor polare nedisociate Speciilor ionice prezente n soluie i conductivitatea solventului; Se titreaz pH-metric 100mL soluie de HCl i 100mL soluie acid acetic avnd aceeai concentraie analitic, cu soluie standard de baz tare. Raportul ntre volumele la echivalen folosite pentru neutralizarea celor doi acizi este: Vb,eq.HCl> Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl< Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl= Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl Vb,eq.acid acetic; Vb,eq.HCl Vb,eq.acid acetic; Definiia corect a parametrilor 1. factorul de activitate; 2. factorul de corecie; 3. factorul de retenie, este: a. Raportul ntre concentraia real i concentraia teoretic; b. Raportul ntre concentraia teoretic i concentraia real; c. Raportul ntre distana parcurs de componentul separat i distana parcurs de solvent; d. Raportul ntre distana parcurs de solvent i distana parcurs de componentul separat; e. Raportul ntre concentraia analitic i concentraia activ; f. Raportul ntre concentraia activ i concentraia analitic; 1-a; 2-c; 3-b; 1-e; 2-b; 3-d; 1-d; 2-e; 3-f; 1-f; 2-a; 3-c; 1-c; 2-f; 3-a; Reprezentarea grafic a funciei pH=f([H ]) este Liniar; Exponenial;+

C. D. E.

Parabolic; Logaritmic; O curb al crei profil depinde de natura soluiei; Ecuaia dreptei de calibrare pentru o serie de soluii etalon este A =0,012 C+0,006 la lungimea de und . Dac absorbana probei la aceeai este 0,726 concentraia ei este: 20; 40; 80; 100; 60; Lungimile de und care aparin domeniului VIS: 100nm; 550nm; 320nm; 5.000nm; 50.000nm; O soluie ce conine 0,1200g/L substan activ are absorbana 0,48 la 257 nm n cuva de 1 cm. Absorbana specific1% A1cm are

06.

A. B. C. D. E. 07. A. B. C. D. E. 08.

A B C D E

03.

A. B. C. D. E. 04.

A. B. C. D. E. 09. A. B. C. D. E. 10. A. B. C. D. E.

valoarea: 10; 20; 40; 30; 50; Lungimile de und care aparin domeniului IR: 2.500nm; 100nm; 300nm; 500nm; 700nm La separarea cromatografic, regimul izocratic de lucru se refer la eluarea: Cu un singur solvent; La aceeai temperatur; Cu modificarea compoziiei solvenilor n timp; Soluiei etalon cu un singur component. Cu meninerea constant a compoziiei solvenilor; Teste complement multiplu cu evaluare ponderat Principalele evenimente termice care se produc i care se studiaz n analiza termogravimetric, sunt: Descompunerea termic, oxidarea i combustia; Modificarea proprietilor magnetice;

A. B. C. D. E. 05. A. B.

Nr. 11.

A. B.

2

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr. 2

C. D. E. 12. A.

B. C. D. E. 13. A. B. C. D.

E. 14. A. B. C. D. E.

15. A. B. C. D. E. 16. A. B. C. D. E. 17. A. B. C. D. E. 18.

Deshidratarea i sublimarea; Topirea i transformrile n faz solid; Procesele exo- i endoterme; Conductivitatea este o proprietate Specific fiecrei soluii de electrolit, putnd fi folosit la identificarea i determinarea speciei chimice analizate; Independent de constanta celulei de conductivitate; Exprimat n S/cm sau mS/cm; Dependent de concentraia soluiei de electrolit; Dependent de gradul de disociere al speciei chimice dizolvate; Conductometria se poate folosi la determinarea concentraiei oricrei specii chimice; lucreaz la intensitate i tensiune constante; nu are aplicaii analitice; exprim proprietatea ionilor soluiilor de diferite concentraii de a conduce curentul electric; studiaz soluiile de electrolii; Gradul de disociere se poate determina conductometric toi ionii din soluie participnd la transportul curentului electric; pentru c toate substanele sunt solubile n ap; deoarece conductivitatea echivalent la diluie infinit este o mrime aditiv; datorit faptului c apa are o conductivitate mare; ca raport ntre conductivitatea echivalent a ionilor i conductivitatea echivalent la diluie infinit; Parametrii meninui constani n timpul determinrilor conductometrice, sunt: Temperatura de lucru; Concentraia soluiei analizate; Valoarea constantei celulei de conductivitate; Timpul alocat experimentului; Domeniul valorilor conductanei; Dreapta de calibrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea = f(concentraie); conductivitatea echivalent = f(concentraie); conductana = f(concentraie); conductivitatea = f(volumul soluiei analizate); conductana = f(volumul solventului); Gradul de disociere se poate determina doar spectrofotometric; aplicnd legea migrrii independente; Prin titrare conductometric; folosind valorile conductivitii echivalente limit pentru cation o i pentru anion o ; + prin msurtori conductometrice directe; Titrarea conductometric se poate aplica folosind reaciile de:

A. B. C. D. E. 19. A. B. C. D.

E. 20. A. B. C. D. E. 21. A. B. C. D. E. 22. A. B. C. D. E. 23. A. B. C. D. E. 24. A. B. C. D.

precipitare; descompunere; complexare; sintez; neutralizare; Curba de titrare conductometric a acizilor poliprotici cu o baz tare prezint un singur salt; mai multe salturi; un singur punct de inflexiune corespunztor neutralizrii totale a acidului o curbare la intersecia dreptelor cu pante diferite datorat hidrolizei produilor de neutralizare mai multe puncte de schimbare a pantei n funcie de nr.H+ neutralizai; Curba de titrare conductometric a acizilor slabi cu baz tare panta descendent cu att mai mic cu ct este mai slab acidul; prezint un maxim; prezint un salt minor; are bine marcat punctul de echivalen; are forma literei V; Pot fi analizate conductometric prin titrare de neutralizare sruri provenite de la acizi slabi i baze tari; sruri provenite de la acizi tari i baze slabe; sulfai; acizi slabi; baze slabe; Potenialul msurat cu electrodul de pH: Este funcie logaritmic de activitatea H+ din soluia de analizat; Este funcie logaritmic de concentraia H+ din soluia de analizat; Este funcie liniar de concentraia H+ din soluia de analizat; Nu depinde de activitatea sau concentraia H+ din soluia de analizat; nregistreaz o valoare mai mic dect cea real n soluii cu pH peste 11; Curba de titrare pH-metric: Prezint un salt corespunztor punctului de echivalen; Se prelucreaz matematic prin calculul derivatelor; Este format din dou drepte cu pante diferite; Se poate folosi la calculul Eg; Se poate folosi la determinarea Ki; Rspunsul electrodului Se exprim prin raportul E/lg[M n+] pentru o decad de concentraii; Este egal cu 0,059/n pentru un sistem poteniometru/electrod indicator calibrat; Este potenialul msurat la aplicarea metodelor poteniometrice directe; Reprezint sensibilitatea electrodului la variaia concentraiei analitului;

3

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr. 2

E.

25. A. B. C. D. E. 26.

A. B. C. D. E. 27. A. B. C. D. E. 28.

A. B. C. D. E. 29.

A. B. C. D. E. 30. A. B. C. D. E. 31.

A. B. C. D. E.

Este variaia potenialului electrodului indicator n raport cu variaia logaritmului concentraiei analitului; Reprezentarea grafic a potenialului celulei n funcie de pM este: o dreapt cu pant descendent; o dreapt cu pant ascendent; o linie cu panta 0,059/n; o linie cu panta +0,059/n; o curb logaritmic; Se msoar pH-ul soluiilor etalon de acid tare monoprotic, cu aceeai trie ionic, pe o decad de concentraii. Funcia Ecel=f(paH) Este o funcie logaritmic; Este o funcie exponenial; Este o dreapt cu pant descendent; Intersecia cu axa OY este la paH7; Potenialul este zero pentru paH7; Parametrii 1. factorul de activitate; 2. factorul de corecie; 3. factorul de retenie 1. i 3. au valori subunitare; Toate au valori subunitare; Toate se pot exprima i %; Au uniti de concentraie; Sunt mrimi adimensionale; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, cu soluie etalon de baz tare pn la pH=12. Curba de titrare se folosete la determinarea: Echivalentului-gram; Constantei de ionizare; Constantei de hidroliz; Gradului de disociere; Puritii; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, cu soluie etalon de baz tare pn la pH=12. Acidul salicilic are M=138,12 g/mol; Ka1=103; Ka2=1014. Valorile corecte obinute prin titrare, trebuie s fie: Eg=69 g/val; pKa1=3; pKa2=14; pKa1=7; Eg=138 g/val; La titrarea poteniometric AT-BT, potenialul msurat are valori Pozitive i negative; Numai pozitive; Numai negative; Zero; Subunitare; pH-ul msurat poteniometric i pH-ul calculat, al unei serii de soluii etalon de acid tare, se gsesc n raportul: paH > pH; paH = pH; paH < pH; paH pH; paH pH;

32. A. B. C. D. E. 33. A. B. C. D. E. 34. A. B. C. D. E.

Titrarea spectrofotometric se poate aplica: Compuilor colorai sau care formeaz produi cu proprieti de absorbie; Doar cnd titrantul absoarbe n domeniul UV-VIS; Doar compuilor care absorb radiaia UVVIS; Cnd produsul reaciei de titrare este precipitat; Cnd reactanii i produsul reaciei de titrare sunt solubili n mediul de reacie; Determinarea spectrofotometric a concentraiei se poate face: Prin metoda unui singur standard; Din spectrul de absorbie; Folosind ecuaia dreptei de calibrare; Raportnd absorbana specific1% A1cm la

absorbana probei; Raportnd absorbana probei la absorbana specific1% A1cm ;

35. A. B. C. D. E. 36.

A. B. C. D. E. 37.

Determinarea spectrofotometric a fosforului se face: Sub forma de acid molibdovanadofosforic, complex albastru; Sub forma de acid molibdovanadofosforic, complex galben; Sub forma de acid fosfomolibdenic; Prin transformare n acid fosfomolibdenic i reducerea lui la oxizi de molibden; Folosind soluii etalon de fosfat prin msurarea absorbanei la dou lungimi de und; Determinarea ionului fluor se poate face: Prin descompunerea complecilor eriocromcianin R/Al3+; Prin complexare cu un ligand organic; Prin diminuarea intensitii fluorescenei complexului alizarin/Zr4+; Spectrofotometric n domeniul Vis; Electrochimic folosind electrod ion selectiv pentru fluor; Seria de soluii etalon cu concentraii cuprinse ntre 50 i 100ppm are valori ale absorbanei ntre 0,20 i 1,00. Absorbana probei coninnd aceeai specie chimic la aceeai este 2,10. Dilu necesare ale iile probei pentru ca absorbana s aib valori n intervalul 0,20-1,00 sunt: 1/5; 1/3; 1/1; 1/10; 1/100 Absorbana specific a timolftaleinei este1% A1cm =800 la Amax.

(pH 10,5)=600nm.

Domeniul de concentraii pentru care absorbana A A max. are valori ntre 0,2 i 0,8 este:

4

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr. 2

A. B. C. D. E. 38.

A. B. C. D. E. 39. A. B. C. D. E. 40. A. B. C. D. E. 41.

2,5-10mg/L; 0,04-0,16N; 2,5-10ppm; 0,04-0,16mg/100g; 0,0025-0,01g/L; Determinarea concentraiei unei substane prin metoda spectrofotometric UV-VIS se poate realiza utiliznd: Dreapta de calibrare a aceleiai substane; Absortivitatea molar a substanei; O soluie etalon a aceleiai substane; Valoarea indicelui de refracie Absorbanta specific1% A1cm ;

C. D. E. 45. A. B. C. D. E. 46. A. B. C. D.

20 nD ;

uniti de densitate; un mod de exprimare a concentraiei; un gram de substan ntr-un bilion de mililitri de soluie; Limea benzii spectrale trebuie s nu depeasc jumtate din limea benzii de absorbie; este egal cu grosimea stratului de soluie strbtut de radiaie; este distana parcurs de radiaie prin prob; este intervalul ngust de lungimi de und care include selectat; depinde de performanele aparatului; Punctul izosbestic Are semnificaie pentru soluiile etalon ale aceleiai specii chimice; Este o mrime adimensional i are valori de la 0 la 1; Se exprim n uniti de absorban; Dovedete prezena n soluie a dou specii chimice ale aceluiai compus n echilibru dependent de pH; Este intersecia spectrelor de absorbie ale soluiilor diferitelor specii chimice; Soluia blank sau proba n alb este soluia: de concentraie exact folosit la determinarea concentraiei probelor prin metoda unui singur standard; coninnd solvenii i reactivii auxiliari folosii la prepararea seriei etalon i a probelor; cu aceeai compoziie ca a standardelor, mai puin specia chimic de determinat; etalon 0 folosit la prepararea seriei de soluii etalon folosite pentru trasarea dreptei de calibrare; cu care se aduce absorbana la zero la lungimea de und de lucru; Spectrul de emisie fluorescent: Este imaginea n oglind a spectrului de absorbie; Are acelai profil cu spectrul de absorbie; Maximul de emisie este deplasat spre lungimi de und mai mari fuga spre rou; Maximul de emisie este deplasat spre lungimi de und mai mici; Maximul de absorbie i de emisie coincid n cazul fluorescenei de rezonan; Care dintre afirmaiile de mai jos referitoare la reprezentarea grafic a unui spectru IR sunt adevrate: se reprezint absorbana n funcie de numrul de und; Spectrul IR de absorbie i de transmisie au acelai profil; regiunea spectral IR se situeaz n intervalul de la 4.000cm-1 la 200cm-1; pe abscis se reprezint valoarea temperaturii T la care se face determinarea;

A. B. C. D. E. 42. A. B. C. D. E.

43. A. B. C. D. E. 44. A. B.

Absorbana soluiei unui compus depinde de: Natura substanei dizolvate; Grosimea stratului de soluie strbtut; Spectrofotometrul folosit la analiza probelor; Lungimea de und la care se lucreaz; Solventul utilizat; Lungimile de und care aparin domeniului UV: 320nm; 550nm; 5.000nm; 50.000nm; 100nm; Fenolftaleina sufer o transformare tautomer din forma lacton n forma chinon, controlat de pH. Structura lacton este colorat; Structura lacton este incolor; Structura chinon este incolor; Structura chinon este colorat; Ambele structuri sunt colorate; n spectrometria de absorbie UV-VIS, transmitana este fraciunea din radiaia sursei transmis la prob; fraciunea din radiaia incident transmis prin prob; o mrime adimensional cu valori ntre 0 i 1; direct proporional cu concentraia; raportul ntre intensitatea radiaiei monocromatice transmise prin prob i intensitatea radiaiei monocromatice incidente; Absorbana Are valori ntre 0 i 100; Are valori ntre 0 i 2; Se msoar n nm; Este o mrime adimensional; Indic schimbarea direciei de propagare a radiaiei; Pri per billion (ppb) reprezint: 10-9 g (o bilionime de grame) de substan ntr-un mililitru de soluie; un microgram de substan ntr-un litru de soluie;

E. 47. A.

B.

C. D.

E. 48. A. B. C. D. E. 49.

A. B. C. D.

5

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr. 2

E. 50. A. B. C. D. E.

se reprezint transmitana n funcie de numrul de und; Rezoluia cromatografic Este o mrime adimensional; Compar cromatograme obinute cu diferite coloane i cu diferite debite ale fazei mobile; Este o msur a gradului de separare a dou peak-uri vecine; Este raportul ntre timpul de retenie net i timpul mort; Este raportul ntre diferena dintre timpii de retenie i semisuma limii la baz a peakurilor; Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Constanta celulei de conductivitate este: Raportul ntre distana dintre electrozi i aria seciunii traversat de curentul electric; Inversul rezistenei electrice; Inversul rezistivitii electrice; Conductivitatea raportat la conductan; Conductivitatea raportat la conc.normal; Dreapta de calibrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea echivalent = f(concentraie); conductivitatea corectat cu diluia = f(volumul de titrant adugat); conductana corectat cu diluia= f(volumul de titrant adugat); conductivitatea = f(concentraie); conductana = f(concentraie); Se prelucreaz prin derivare curbele de titrare redox; spectrofotometrice; conductometrice; pH-metrice; poteniometrice; La titrarea potenimetric redox a amestecului Ti3+-Fe2+ se nregistreaz dou salturi (E0 Ti ( IV ) / Ti ( III )

B. C. D. E. 56. A. B. C. D. E. 57.

soluie strbtut; depinde de natura substanei dizolvate; este influenat de natura solventului; este direct proporional cu concentraia; nu depinde de temperatur; Compuii care prezint absorban numai n regiunea UV: o-fenantrolina; Benzen; Rou de metil; Piridina; Verde de bromocrezol; Masa de substan pur necesar pentru a prepara o soluie cu concentraia analitic 100ppm, este: 0,1000g la 100mL soluie; 100mg la 1.000mL soluie; Dependent de masa molar a substanei; 0,0100g la 100mL soluie; 10mg la 100mL soluie; Spectrul de absorbie n domeniul UV-VIS este reprezentarea grafic a absorbanei funcie de: concentraia C la =const.; frecven la C=const.; pH la =const.; volumul soluiei analizate; lungimea de und la C=const.; Dreapta de calibrare spectrofotometric este reprezentarea grafic a absorbanei funcie de: concentraia C la =const.; lungimea de und la C=const.; frecven la C=const.; Se traseaz la lungimea de und corespunztoare absorbanei maxime; Este liniar n domeniul concentraiilor mari; Titrarea spectrofotometric se poate aplica: Compuilor colorai sau care formeaz produi cu proprieti de absorbie; Doar cnd titrantul absoarbe n domeniul UV-VIS; Doar compuilor care absorb radiaia UVVIS; Cnd produsul reaciei de titrare este precipitat; Cnd reactanii i produsul reaciei de titrare sunt solubili n mediul de reacie;

Nr. 51. A. B. C. D. E. 52. A. B. C. D. E. 53. A. B. C. D. E. 54.

A. B. C. D. E. 58.

A. B. C. D. E. 59.

A. B. C. D. E. 60. A. B.

= 0,1V ,3+

0 E Fe ( III ) / Fe ( II ) = 0,77V ).

A. B. C. D. E. 55. A.

Volumul la prima echivalen cuantific Ti ; Volumul la a doua echivalen cuantific Fe2+; Primul corespunde oxidrii Ti3+; Primul corespunde oxidrii Fe2+; Diferena VII eq. - VI eq. cuantific Fe2+; Legea absorbiei radiaiei (legea LambertBeer) arat c absorbana: este independent de grosimea stratului de

C. D. E.

6

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.3

MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI I SPORTULUI UNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANA FACULTATEA DE FARMACIE Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, Constana TEL./FAX: 0241-605050 E-mail: [email protected] Web: http://www.pharmaovidius.ro REGULI DE DESFURARE A EXAMENULUI 1. Examenul la disciplina CHIMIE ANALITIC este scris constituit din 60 de teste tip gril, cu urmtoarea structur i form de evaluare: 10 teste gril tip complement simplu, evaluate cu cte 4 punte pentru rspuns corect i 0 puncte pentru rspuns incorect. 10 grile x 4 puncte/gril = 40 puncte 40 teste gril tip complement multiplu evaluate ponderat cu cte 5 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect. La ntrebrile cu rspuns parial corect se acord un numr de puncte corespunztor numrului de rspunsuri marcate i nemarcate corect. 40 grile x 5 puncte/gril = 200 puncte. 10 teste gril tip complement multiplu evaluate cu cte 6 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect i 0 puncte pentru rspunsurile parial corecte. 10 grile x 6 puncte/gril = 60 puncte 2. Toate ntrebrile pentru examen provin din baza public de date a disciplinei constituit pe baza bibliografiei obligatorii. 3. Punctajul maxim care poate fi obinut este de 300 puncte de gril i este echivalent cu nota 10 (zece); nota la examen se calculeaz proporional cu punctajul obinut. 4. Pentru promovarea examenului sunt necesare minim 150 puncte de gril, echivalent cu nota 5 (cinci). 5. Este exclus posibilitatea ca niciuna dintre variantele de rspuns s nu fie corect sau toate variantele s fie corecte. Completarea rspunsului se face prin umplerea total a spaiului corespunztor rspunsului considerat corect de pe foaia de rspuns. Pentru marcarea rspunsurilor se folosesc numai culorile negru sau albastru. 6. La corectarea grilei nu se iau n considerare spaiile completate necorespunztor (umplere parial, completare cu alte simboluri, depirea spaiilor respective). 7. ntrebrile tip complement multiplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-a marcat doar una din variante de rspuns, sau toate variantele de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 8. ntrebrile tip complement simplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-au marcat mai multe variante de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 9. Orginalul foii de rspuns i tezele se predau la sfritul timpului de examen comisiei de examen. 10. Timpul de rspuns pentru proba scris este de dou (2) ore. 11. Rspunsurile la variantele de ntrebri care au constituit proba de examen se comunic studenilor imediat dup susinerea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante, prin afiarea la avizier a tezei care a constituit subiectul fiecrui examen i a grilei cu rspunsurile corecte. Teza i rspunsurile corecte vor rmne la avizier timp de 24 de ore de la afiare. Deasemenea, teza care a constituit subiectul fiecrui examen i grila cu rspunsurile corecte, se vor afia pe internet, pe site-ul facultii, dup terminarea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante i vor rmne la dispoziia celor interesai pn la sfritul sesiunii respective. 12. n termen de 24 de ore de la afiarea rezultatelor se pot depune contestaii. Acestea sunt analizate numai nsoite de copia foii de rspuns.

Prof. univ. dr. Constana Sava

1

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.3

Nr. 01. A

B C D E 02. A B C D E 03.

Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Conductometria msoar rezistena unei coloane de lichid la trecerea curentului electric cu intensitate i tensiune constante; variaia de potenial cu concentraia; variaia intensitii curentului electric in funcie de concentraie; variaia intensitii curentului electric in funcie de potenial; cantitatea de electricitate necesar electrolizei; Analiza conductometric se aplic Soluiilor de electrolii; Soluiilor de neelectrolii; Metalelor; Izolatorilor; Topiturilor; Se msoar poteniometric pH-ul soluiei de HCl i al soluiei de acid acetic avnd aceeai concentraie analitic. Raportul ntre valorile msurate ale pH-ului celor dou soluii este: pHHCl= pHacid acetic; pHHCl> pHacid acetic; pHHCl< pHacid acetic; pHHCl pHacid acetic; pHHCl pHacid acetic; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, cu soluie standard de NaOH, pn la pH=12. Compoziia soluiei n cele patru etape ale titrrii 1. Soluia iniial; 2. n timpul adugrii titrantului pn la punctul de echivalen; 3. la echivalen; 4. dup echivalen; este: a. acid salicilic; b. salicilat monosodic; c. salicilat disodic; d. NaOH; 1-(a.+b.); 2-(b.+c.); 3. c.; 4. (c.+d.); 1-a.; 2-(a.+b.); 3. b.; 4. (b.+d.); 1-b.; 2-(a.+b.); 3. d.; 4. (b.+c.); 1-c.; 2-(c.+d.); 3. b.; 4. (a.+b.); 1-d.; 2-(b.+c.); 3. (c.+d.); 4. (b.+c.); Reprezentarea grafic a funciei pH=f(-lg[H+]) este Liniar; Logaritmic; Exponenial; Parabolic; O curb al crei profil depinde de natura soluiei; Absorbtivitatea molar a unei substane este L =5.000 . Domeniul de concentraii mol cm pentru care absorbana A are valori ntre 0,2 i 0,8 este:

A. B. C. D. E. 07. A. B. C. D. E. 08.

0,02-0,08mM; 0,04-0,16mM; 0,06-0,24mM; 0,08-0,32mM; 0,10-0,40mM; Lungimile de und care aparin domeniului UV: 250nm; 420nm; 550nm; 5.000nm; 50.000nm; Absorbtivitatea unei substane ntr-o cuv de 1 cm, este 0,021% A1cm

L . Absorbana ei mg cm

specific A. B. C. D. E. 09. 0,02; 0,2; 2; 20; 200;

la aceeai , este:

A. B. C. D. E. 04.

A. B. C. D. E. 10. A. B. C. D. E. Nr. 11.

Domeniul spectral IR mijlociu cuprinde radiaiile cu lungimea de und n intervalul 2.500-50.000nm. Domeniul numrului de und corespunztor este: 200-4.000 cm-1; 4.000-200 cm-1; 250-5.000 cm-1; 5.000-250 cm-1; 100-1.000 cm-1; La separarea cromatografic, regimul de lucru cu gradient se refer la eluarea: Cu un singur solvent; La aceeai temperatur; Cu meninerea constant a compoziiei solvenilor; Cu modificarea compoziiei solvenilor n timp; Soluiei etalon cu un singur component; Teste complement multiplu cu evaluare ponderat Principalele evenimente termice care se produc i care se studiaz n analiza termodiferenial, sunt: Deshidratarea i sublimarea; Descompunerea termic, oxidarea i combustia; Modificarea proprietilor magnetice; Topirea i transformrile n faz solid; Procesele exo- i endoterme; Conductivitatea echivalent la diluie infinit

A. B. C. D. E. 05. A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E. 12.

06.

2

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.3

A. B. C. D. E. 13. A. B. C. D. E. 14. A. B. C. D. E. 15. A. B. C. D. E. 16. A. B. C. D. E. 17. A. B. C. D. E. 18. A. B. C. D. E.

este o proprietate Specific fiecrui ion; Dependent de concentraia soluiei de electrolit; Independent de concentraia soluiei de electrolit; Independent de constanta celulei de conductivitate; Exprimat n S/cm sau mS/cm; Legea migrrii independente se bazeaz pe urmtoarele principii: ntr-o soluie diluat interaciunile ionice sunt slabe; Fiecare ion se deplaseaz independent de ceilali; Conductivitatea soluiei este suma contribuiei fiecrui ion din soluie; Substanele sunt total disociate n soluie; Ionii unei soluii au aceeai conductivitate; Metodele conductometrice se bazeaz pe proprietatea ionilor soluiilor de a conduce curentul electric; lucreaz la intensitate i tensiune constante; folosesc o celul de conductivitate; folosesc un poteniometru; lucreaz la temperatur constant; Conductivitatea i conductana Sunt mrimi invers proporionale; Sunt mrimi direct proporionale; Reprezentarea grafic a conductivitii n funcie de conductan este o dreapt; Panta dreptei conductivitate= f(conductana) este constanta celulei de conductivitate; Au aceleai uniti de msur; Curba de titrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea echivalent = f(concentraie); conductivitatea = f(concentraie); conductana = f(concentraie); conductivitatea corectat cu diluia = f(volumul de titrant adugat); conductana corectat cu diluia= f(volumul de titrant adugat); Constanta de ionizare se poate determina Prin msurarea conductanei soluiilor etalon de acid slab; calculnd conductivitatea, conductivitatea echivalent i gradul de disociere; Din legea diluiei tiind gradul de disociere; Din bilanul de materiale; Din legea conservrii masei; Pentru a evita micorarea conductivitii prin diluare, n timpul titrrii se folosete ca titrant o soluie mai concentrat dect soluia de analizat; se aplic o corecie de diluie; Se folosesc doar soluii de analizat concentrate; Se majoreaz conductana cu constanta celulei de conductivitate; Se mai adaug analit;

19. A. B. C. D. E. 20. A. B. C. D. E. 21. A. B. C. D. E. 22.

A. B. C. D. E. 23.

A. B. C.

D. E. 24. A. B. C. D. E. 25. A. B. C. D.

Curba de titrare conductometric a acizilor diluai cu baz tare are forma litere V; panta descendent cu att mai mic cu ct este mai slab acidul; prezint un maxim; prezint un salt minor; are bine marcat punctul de echivalen; Curba de titrare conductometric a halogenurilor are forma litere V; Folosete ca titrant AgNO3; prezint un maxim; prezint un salt minor; are bine marcat punctul de echivalen; Pot fi analizate conductometric prin titrare de precipitare Acizi slabi; Baze slabe; Sulfai; Halogenuri; Oxalai; Reprezentarea grafic a ecuaiei Nernst a potenialului pentru soluii etalon de diferite concentraii este: O curb exponenial; O dreapt a crei intersecie cu axa OY reprezint E0; Poate fi folosit pentru determinarea paIon; Poate fi folosit pentru determinarea coeficientului de activitate; Curba de titrare poteniometric; Indicai metodele poteniometrice care se pot folosi la determinarea pKa a unui acid slab monoprotic: pH-ul corespunztor semivolumului la echivalen la titrarea AS-BT; pH-ul corespunztor volumului la echivalen la titrarea AS-BT; Msurarea pH-ului soluiei tampon acid slab/sarea sa cu o baz tare n raport echimolar; Msurarea pH-ului soluiei tampon acid slab/sarea sa cu o baz tare n raport molar 1/2; Msurarea pH-ului soluiei de acid slab de concentraie cunoscut; Reprezentarea grafic a potenialului celulei n funcie de pA este: o curb logaritmic; o dreapt cu pant descendent; o dreapt cu pant ascendent; o linie cu panta 0,059/n; o linie cu panta +0,059/n; Definiia operaional a pH-ului se bazeaz pe calibrarea direct a aparatului cu soluii tampon standard; exprim activitatea ionilor hidroniu; definete parametrul dup modul n care este msurat; ofer o scar coerent pentru determinarea aciditii i alcalinitii soluiilor;

3

E. 26.

A. B. C. D. E. 27. A. B. C. D. E. 28. A. B. C. D. E. 29. A. B. C. D. E. 30.

A. B. C. D. E. 31.

A. B. C. D. E. 32. A. B. C. D. E.

arat cte specii chimice sunt n soluie; Studiul poteniometric al seriei de soluii etalon de acid tare monoprotic cu aceeai trie ionic, a dat urmtoarele rezultate: relaia=linear; panta=0,06; intersecia=0,42; r = - 0,99979; r2=0,99958. Este o eroare deoarece r nu poate fi negativ; Potenialul este zero pentru paH=7 Ecuaia dreptei de calibrare este Ecel=0,420,06 paH; r este coeficientul de corelare (reproductibilitate); r2 este coeficientul de determinare; Coeficientul de corelare (reproductibilitate) i coeficientul de determinare Sunt mrimi adimensionale i subunitare; Valorile optime sunt ntre 0,9 i 1; Valorile acceptate sunt sub 0,1; Se pot exprima i %. Au uniti de concentraie; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, pn la pH=12. Curba de titrare nregistreaz un singur salt; nregistreaz dou salturi corespunztoare neutralizrii celor doi protoni; Este ascendent; Se prelucreaz prin derivare; Este liniar; Ecuaia Nernst a potenialului scris pentru protoni, arat c potenialul celulei crete cu creterea lg[H+]; scade cu creterea lg[H+]; crete cu creterea pH-ului; scade cu creterea pH-ului; este independent de temperatur; pH-ul msurat poteniometric al unei serii de soluii etalon de acid tare are valori n intervalul 3,2-2,2. pH-ul probei msurat poteniometric n aceleai condiii este 1,5. paHprob = paHetaloane; paHprob > paHetaloane; paHprob < paHetaloane; [H+]prob > [H+]etaloane; [H+]prob < [H+]etaloane; ntre valoarea constantei de ionizare determinat pH-metric i valoarea termodinamic, este relaia: Ka, pH-metric = Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Determinarea spectrofotometric a ionului fluor se realizeaz: Prin complexarea lui cu un ligand organic; Prin descompunerea kelailor colorai; Prin diminuarea intensitii absorbanei complexului alizarin/Zr4+; Prin intensificarea absorbanei complecilor interni colorai; Electrochimic cu electrod ion selectiv;

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.3

33. A. B. C. D. E. 34.

A. B. C. D. E. 35.

A. B. C. D. E. 36.

Metoda spectrofotometric se poate aplica pentru determinarea: Constantei de ionizare; Constantei de hidroliz; Produsului de solubilitate; pH-ului; Triei ionice; Prin msurarea absorbanei unui amestec de reactani la diferite intervale de timp se poate determina: Gradul de disociere; Constanta de formare a complecilor; Viteza de reacie; Raportul molar de combinare; Influena catalizatorilor; Absorbana soluiei etalon de concentraie 50ppm este 0,25 la lungimea de und iar , absorbana probei coninnd aceeai specie chimic la aceeai este 0,45. Concentra ia probei este: 50ppm; 70ppm; 90ppm; 120ppm; 0,090mg/mL; Absorbana specific a timolftaleinei (M=400 g/mol) este1% A1cm =800 (Amax=

600nm, pH

A. B. C. D. E. 37.

A. B.

C. D.

E. 38. A.

B.

10,5 pe subst.uscat). Proprietile spectrale ale timolftaleinei sunt: Este solubil n soluii hidroalcoolice; a A max =80 L ; g cm A max =32.000 L ; mol cm Este indicator acido-bazic fiind albastr n mediu alcalin; Prezint o singur form colorat; Ecuaia dreptei de calibrare pentru o serie de soluii etalon cu concentraii ntre 20-100ppm, este A =0,012 C+0,006 la lungimea de und . Dac absorbana probei coninnd aceeai specie chimic la aceeai este 0,126, sunt adevrate afirmaiile: Concentraia probei calculat din ecuaia dreptei de calibrare este 10ppm; Proba nu se ncadreaz n domeniul de concentraii pentru care a fost trasat dreapta de calibrare; Este necesar prepararea unei serii de soluii etalon mai diluate; Ecuaia dreptei de calibrare poate fi folosit pentru calculul concentraiei probelor coninnd alte specii chimice n domeniul de concentraii 20-100ppm; Se impune diluarea probei; Legea Lambert-Beer este valabil pentru: Domeniul de concentraii ale soluiei etalon pentru care dependena absorbanei de concentraie este liniar; O radiaie monocromatic din domeniul UV-

4

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.3

C. D. E. 39. A. B. C. D. E. 40.

A. B. C. D. E. 41.

A. B. C. D. E. 42. A. B.

C. D. E. 43. A. B. C. D. E. 44.

A. B. C. D. E. 45. A. B. C.

Vis; O radiaie policromatic din domeniul UVVis; Soluii i suspensii; Pulberi i comprimate. Care dintre urmtoarele lungimi de und aparin spectrului vizibil? 300 nm; 410 nm; 570 nm; 640 nm; 925 nm; Metiloranj sufer o transformare tautomer din forma azo n forma chinonimin, controlat de pH. Structura azo este colorat; Structura chinonimin este colorat; Structura azo este incolor; Structura chinonimin este incolor; Amele structuri sunt colorate; Cuvele folosite pentru analiza soluiilor i lichidelor prin spectrometrie UV-VIS pot fi confecionate din: Cuar; NaCl; Orice material; Materiale transparente pentru radiaia UV-VIS; Materiale care absorb radiaia UV-VIS; n spectrometria de absorbie UV-VIS, absorbana este logaritmul zecimal negativ al transmitanei; raportul ntre intensitatea radiaiei monocromatice transmise prin prob i intensitatea radiaiei monocromatice incidente; direct proporional cu concentraia; o mrime adimensional cu valori ntre 0 i 2; egal ca valoare cu transmitana; Absorbana unei soluii este 1. Transmitana ei are valoarea: 10%; 100%; 1; 0,1; 0,01; Soluiile de -caroten i de dicromat de potasiu sunt galbene. Afirmaiile adevrate referitoare la studiul spectrofotometric al celor dou soluii, sunt: Prezint benzi de absorbie n VIS; Prezint absorban maxim la aceeai lungime de und; La concentraii egale, au aceeai valoare a absorbanei, dar la lungimi de und diferite; Au profile spectrale diferite; Au valori diferite ale absorbanei, la aceeai concentraie i aceeai lungime de und; Intensitatea absorbiei unei soluii etalon depinde de: Natura substanei; Concentraia soluiei; Spectrofotometrul folosit;

D. E. 46. A. B. C. D. E. 47. A. B. C. D. E. 48. A.

B.

C. D.

E. 49. A. B. C. D. E. 50. A. B. C. D.

E.

Dimensiunea cuvei; Analist; Pri per million (ppm) reprezint: un mod de exprimare a concentraiei; un gram de substan ntr-un milion de mililitri de soluie; 10-6 g (o milionime de grame) de substan ntr-un mililitru de soluie; un miligram de substan ntr-un litru de soluie; uniti de densitate; Lungimea drumului optic este intervalul ngust de lungimi de und care include selectat; depinde de performanele aparatului; este egal cu grosimea stratului de soluie strbtut de radiaie; este egal cu limea cuvei cu prob; este distana parcurs de radiaie prin prob; Referitor la emisia fluorescent i la absorbia UV-Vis, se poate afirma: Deplasarea Stokes este diferena ntre lungimea de und corespunztoare emisiei maxime i absorbiei maxime; Compuii care prezint fluorescen pot fi detectai la concentraii mai mici dect cei care prezint absorbie; Determinrile de fluorescen sunt mult mai selective; Toate speciile chimice care absorb n domeniul UV-Vis prezint i emisie fluorescent n acelai domeniu; Fluorescena este consecutiv absorbiei. Lungimile de und care aparin domeniului IR: 100nm; 320nm; 550nm; 5.000nm; 50.000nm; Factorul de capacitate Compar cromatograme obinute cu diferite coloane i cu diferite debite ale fazei mobile; Este o msur a gradului de separare a dou peak-uri vecine; Este raportul ntre timpul de retenie net i timpul mort; Este raportul ntre diferena dintre timpii de retenie i semisuma limii la baz a peakurilor; Este o mrime adimensional.

5

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.3

Nr. 51. A. B. C. D. E.

Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Sunt adevrate afirmaiile: Conductana crete cu creterea concentraiei soluiei; Conductana scade cu creterea concentraiei soluiei; Conductivitatea echivalent crete cu diluia; Conductivitatea echivalent crete cu creterea concentraiei; Conductivitatea echivalent la diluie infinit este o constant analitic; Curba de titrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea echivalent = f(volumul de titrant adugat); conductivitatea = f(volumul de titrant adugat); conductana = f(volumul de titrant adugat); conductivitatea corectat cu diluia = f(volumul de titrant adugat); conductana corectat cu diluia= f(volumul de titrant adugat); Titrarea poteniometric folosind reaciile de neutralizare; de precipitare; redox; de complexare; de sintez; se poate aplica

56. A. B. C. D. E. 57.

Procesele considerate n spectrometria de absorbie UV-VIS sunt: Descompunerea termic; Absorbia radiaiei; Reflexia; Refracia; Transmisia; Concentraia soluiei obinut prin dizolvarea a 0,1250g de substan pur la 1.000mL soluie este: 0,125g/L; 125g/L; 125mg/L; 1,25mg/L; 125ppm; Spectrul de absorbie n domeniul UV-VIS: Prezint maxime, minime i paliere la lungimi de und specifice speciei chimice studiate; Este independent de natura solventului, pH-ul soluiei i temperatur; Este o dreapt cu liniaritate bun pe un anumit domeniu de concentraii; Se prelucreaz matematic prin derivare; Se traseaz doar pentru soluii colorate; Legea Lambert-Beer: Exprim proprietile soluiilor de electrolii de a conduce curentul electric; Exprim dependena absorbanei de concentraia soluiei de analizat la =const.; Expresia matematic a legii arat dependena absorbanei de grosimea stratului de soluie strbtut de radiaie, de concentraia soluiei de analizat i de proprietile de absorbie ale speciei chimice studiate la =const.; Reprezentarea grafic a expresiei matematice a legii este o curb exponenial; Reprezentarea grafic a expresiei matematice a legii este o dreapt; Punctul izosbestic este: lungimea de und corespunztoare absorbanei maxime; panta dreptei de calibrare; lungimea de und pentru care absorbana este independent de pH-ul soluiei; lungimea de und corespunztoare interseciei spectrelor de absorbie ale soluiilor aceleiai specii chimice cu aceeai concentraie analitic i pH diferit; absorbana soluiilor izomolare;

52. A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E. 58. A. B. C. D. E. 59. A. B. C.

53. A. B. C. D. E. 54.

A. B. C. D. E.

Monografia din Farmacopeea European prevede la determinarea substanei farmaceutice captopril C9H15NO3S (M=217,3): 0,150g se dizolv n ap. Se titreaz poteniometric folosind un electrod combinat de platin, cu soluie de iod 0,05M. 1 mL soluie 0,05M iod este echivalent cu 21,73 mg C9H15NO3S. Are loc reacia de oxidare a captoprilului i reducere a soluiei de iod; Se produce oxidarea iodului i reducerea captoprilului; Eg, captopril = M/2; Eg, captopril = M; Reacia este asociat cu o modificare de culoare; Compuii care prezint absorban att n UV ct i n domeniul VIS: Benzen; Rou de metil; o-fenantrolina; Piridina; Verde de bromocrezol;

D. E.

60. A. B. C. D.

55. A. B. C. D. E.

E.

6

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.4

MINISTERUL EDUCAIEI CERCETRII TINERETULUI I SPORTULUI UNIVERSITATEA OVIDIUS DIN CONSTANA FACULTATEA DE FARMACIE Aleea Universitii nr. 1, Campus, Corp B, Constana TEL./FAX: 0241-605050 E-mail: [email protected] Web: http://www.pharmaovidius.ro REGULI DE DESFURARE A EXAMENULUI 1. Examenul la disciplina CHIMIE ANALITIC este scris constituit din 60 de teste tip gril, cu urmtoarea structur i form de evaluare: 10 teste gril tip complement simplu, evaluate cu cte 4 punte pentru rspuns corect i 0 puncte pentru rspuns incorect. 10 grile x 4 puncte/gril = 40 puncte 40 teste gril tip complement multiplu evaluate ponderat cu cte 5 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect. La ntrebrile cu rspuns parial corect se acord un numr de puncte corespunztor numrului de rspunsuri marcate i nemarcate corect. 40 grile x 5 puncte/gril = 200 puncte. 10 teste gril tip complement multiplu evaluate cu cte 6 puncte pentru toate rspunsurile marcate i nemarcate corect i 0 puncte pentru rspunsurile parial corecte. 10 grile x 6 puncte/gril = 60 puncte 2. Toate ntrebrile pentru examen provin din baza public de date a disciplinei constituit pe baza bibliografiei obligatorii. 3. Punctajul maxim care poate fi obinut este de 300 puncte de gril i este echivalent cu nota 10 (zece); nota la examen se calculeaz proporional cu punctajul obinut. 4. Pentru promovarea examenului sunt necesare minim 150 puncte de gril, echivalent cu nota 5 (cinci). 5. Este exclus posibilitatea ca niciuna dintre variantele de rspuns s nu fie corect sau toate variantele s fie corecte. Completarea rspunsului se face prin umplerea total a spaiului corespunztor rspunsului considerat corect de pe foaia de rspuns. Pentru marcarea rspunsurilor se folosesc numai culorile negru sau albastru. 6. La corectarea grilei nu se iau n considerare spaiile completate necorespunztor (umplere parial, completare cu alte simboluri, depirea spaiilor respective). 7. ntrebrile tip complement multiplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-a marcat doar una din variante de rspuns, sau toate variantele de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 8. ntrebrile tip complement simplu la care nu s-a marcat nici una din variantele de rspuns i cele la care s-au marcat mai multe variante de rspuns, sunt notate cu 0 puncte. 9. Orginalul foii de rspuns i tezele se predau la sfritul timpului de examen comisiei de examen. 10. Timpul de rspuns pentru proba scris este de dou (2) ore. 11. Rspunsurile la variantele de ntrebri care au constituit proba de examen se comunic studenilor imediat dup susinerea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante, prin afiarea la avizier a tezei care a constituit subiectul fiecrui examen i a grilei cu rspunsurile corecte. Teza i rspunsurile corecte vor rmne la avizier timp de 24 de ore de la afiare. Deasemenea, teza care a constituit subiectul fiecrui examen i grila cu rspunsurile corecte, se vor afia pe internet, pe site-ul facultii, dup terminarea examenului tuturor formaiunilor de studiu participante i vor rmne la dispoziia celor interesai pn la sfritul sesiunii respective. 12. n termen de 24 de ore de la afiarea rezultatelor se pot depune contestaii. Acestea sunt analizate numai nsoite de copia foii de rspuns.

Prof. univ. dr. Constana Sava

1

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.4

Nr. 01. A B C

D E

Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Conductometria msoar variaia de potenial cu concentraia; variaia intensitii curentului electric in funcie de concentraie; rezistena unei coloane de lichid la trecerea curentului electric cu intensitate i tensiune constante; variaia intensitii curentului electric in funcie de potenial; cantitatea de electricitate necesar electrolizei; Analiza conductometric se aplic Soluiilor de neelectrolii; Metalelor; Izolatorilor; Topiturilor; Soluiilor de electrolii; Se msoar poteniometric pH-ul soluiei de HCl i al soluiei de acid acetic avnd aceeai concentraie analitic. Raportul ntre valorile msurate ale pH-ului celor dou soluii este: pHHCl= pHacid acetic; pHHCl> pHacid acetic; pHHCl pHacid acetic; pHHCl< pHacid acetic; pHHCl pHacid acetic; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, cu soluie standard de NaOH, pn la pH=12. Compoziia soluiei n cele patru etape ale titrrii 1. Soluia iniial; 2. n timpul adugrii titrantului pn la punctul de echivalen; 3. la echivalen; 4. dup echivalen; este: a. acid salicilic; b. salicilat monosodic; c. salicilat disodic; d. NaOH; 1-a.; 2-(a.+b.); 3. b.; 4. (b.+d.); 1-(a.+b.); 2-(b.+c.); 3. c.; 4. (c.+d.); 1-b.; 2-(a.+b.); 3. d.; 4. (b.+c.); 1-c.; 2-(c.+d.); 3. b.; 4. (a.+b.); 1-d.; 2-(b.+c.); 3. (c.+d.); 4. (b.+c.); Reprezentarea grafic a funciei pH=f(lg[H+]) este Logaritmic; Exponenial; Liniar; Parabolic; O curb al crei profil depinde de natura soluiei; Absorbtivitatea molar a unei substane este L =5.000 . Domeniul de concentraii mol cm pentru care absorbana A are valori ntre 0,2

A. B. C. D. E. 07. A. B. C. D. E. 08.

i 0,8 este: 0,02-0,08mM; 0,06-0,24mM; 0,08-0,32mM; 0,10-0,40mM; 0,04-0,16mM; Lungimile de und care aparin domeniului UV: 420nm; 550nm; 250nm; 5.000nm; 50.000nm; Absorbtivitatea unei substane ntr-o cuv de 1 cm, este 0,02 specific1% A1cm

02. A B C D E 03.

L . Absorbana ei mg cm

la aceeai , este:

A. B. C. D. E. 04.

A. B. C. D. E. 09.

0,02; 200; 0,2; 2; 20; Domeniul spectral IR mijlociu cuprinde radiaiile cu lungimea de und n intervalul 2.500-50.000nm. Domeniul numrului de und corespunztor este: 200-4.000 cm-1; 250-5.000 cm-1; 5.000-250 cm-1; 4.000-200 cm-1; 100-1.000 cm-1; La separarea cromatografic, regimul de lucru cu gradient se refer la eluarea: Cu modificarea compoziiei solvenilor n timp; Cu un singur solvent; La aceeai temperatur; Cu meninerea constant a compoziiei solvenilor; Soluiei etalon cu un singur component; Teste complement multiplu cu evaluare ponderat Principalele evenimente termice care se produc i care se studiaz n analiza termodiferenial, sunt: Descompunerea termic, oxidarea i combustia; Modificarea proprietilor magnetice; Topirea i transformrile n faz solid; Procesele exo- i endoterme; Deshidratarea i sublimarea;

A. B. C. D. E. 10. A. B. C. D. E. Nr. 11.

A. B. C. D. E. 05. A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E.

06.

2

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.4

12. A. B. C. D. E. 13. A. B. C. D. E. 14. A. B. C. D. E. 15. A. B. C. D. E. 16. A. B. C. D. E. 17. A. B. C. D. E. 18. A. B. C.

Conductivitatea echivalent la diluie infinit este o proprietate Independent de constanta celulei de conductivitate; Dependent de concentraia soluiei de electrolit; Independent de concentraia soluiei de electrolit; Specific fiecrui ion; Exprimat n S/cm sau mS/cm; Legea migrrii independente se bazeaz pe urmtoarele principii: Substanele sunt total disociate n soluie; Fiecare ion se deplaseaz independent de ceilali; Conductivitatea soluiei este suma contribuiei fiecrui ion din soluie; ntr-o soluie diluat interaciunile ionice sunt slabe; Ionii unei soluii au aceeai conductivitate; Metodele conductometrice lucreaz la intensitate i tensiune constante; folosesc o celul de conductivitate; folosesc un poteniometru; lucreaz la temperatur constant; se bazeaz pe proprietatea ionilor soluiilor de a conduce curentul electric; Conductivitatea i conductana Sunt mrimi invers proporionale; Reprezentarea grafic a conductivitii n funcie de conductan este o dreapt; Panta dreptei conductivitate= f(conductana) este constanta celulei de conductivitate; Au aceleai uniti de msur; Sunt mrimi direct proporionale; Curba de titrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea corectat cu diluia = f(volumul de titrant adugat); conductivitatea echivalent = f(concentraie); conductivitatea = f(concentraie); conductana corectat cu diluia= f(volumul de titrant adugat); conductana = f(concentraie); Constanta de ionizare se poate determina Din legea conservrii masei; Prin msurarea conductanei soluiilor etalon de acid slab; Din legea diluiei tiind gradul de disociere; Din bilanul de materiale; Calculnd conductivitatea, conductivitatea echivalent i gradul de disociere; Pentru a evita micorarea conductivitii prin diluare, n timpul titrrii Se folosesc doar soluii de analizat concentrate; Se majoreaz conductana cu constanta celulei de conductivitate; se folosete ca titrant o soluie mai concentrat dect soluia de analizat;

D. E. 19. A. B. C. D. E. 20. A. B. C. D. E. 21. A. B. C. D. E. 22.

A. B. C. D. E. 23.

A. B.

C.

D. E. 24. A. B. C. D. E. 25. A. B.

se aplic o corecie de diluie; Se mai adaug analit; Curba de titrare conductometric a acizilor diluai cu baz tare panta descendent cu att mai mic cu ct este mai slab acidul; prezint un maxim; are forma literei V; prezint un salt minor; are bine marcat punctul de echivalen; Curba de titrare conductometric a halogenurilor folosete ca titrant AgNO3; prezint un maxim; are forma litere V; prezint un salt minor; are bine marcat punctul de echivalen; Pot fi analizate conductometric prin titrare de precipitare Sulfai; Acizi slabi; Baze slabe; Halogenuri; Oxalai; Reprezentarea grafic a ecuaiei Nernst a potenialului pentru soluii etalon de diferite concentraii este: Poate fi folosit pentru determinarea paIon; O curb exponenial; O dreapt a crei intersecie cu axa OY reprezint E0; Poate fi folosit pentru determinarea coeficientului de activitate; Curba de titrare poteniometric; Indicai metodele poteniometrice care se pot folosi la determinarea pKa a unui acid slab monoprotic: pH-ul corespunztor volumului la echivalen la titrarea AS-BT; Msurarea pH-ului soluiei tampon acid slab/sarea sa cu o baz tare n raport echimolar; Msurarea pH-ului soluiei tampon acid slab/sarea sa cu o baz tare n raport molar 1/2; Msurarea pH-ului soluiei de acid slab de concentraie cunoscut; pH-ul corespunztor semivolumului la echivalen la titrarea AS-BT; Reprezentarea grafic a potenialului celulei n funcie de pA este: o dreapt cu pant ascendent; o curb logaritmic; o dreapt cu pant descendent; o linie cu panta 0,059/n; o linie cu panta +0,059/n; Definiia operaional a pH-ului se bazeaz pe calibrarea direct a aparatului cu soluii tampon standard; exprim activitatea ionilor hidroniu;

3

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.4

C. D. E. 26.

A. B. C. D. E. 27. A. B. C. D. E. 28.

A. B. C. D. E. 29. A. B. C. D. E. 30.

A. B. C. D. E. 31.

ofer o scar coerent pentru determinarea aciditii i alcalinitii soluiilor; arat cte specii chimice sunt n soluie; definete parametrul dup modul n care este msurat; Studiul poteniometric al seriei de soluii etalon de acid tare monoprotic cu aceeai trie ionic, a dat urmtoarele rezultate: relaia=linear; panta=0,06; intersecia=0,42; r = - 0,99979; r2=0,99958. Potenialul este zero pentru paH=7 Este o eroare deoarece r nu poate fi negativ; Ecuaia dreptei de calibrare este Ecel=0,420,06 paH; r este coeficientul de corelare (reproductibilitate); r2 este coeficientul de determinare; Coeficientul de corelare (reproductibilitate) i coeficientul de determinare Valorile optime sunt ntre 0,9 i 1; Valorile acceptate sunt sub 0,1; Se pot exprima i %. Au uniti de concentraie; Sunt mrimi adimensionale i subunitare; Se titreaz pH-metric acid salicilic substan p.a. n soluie, pn la pH=12. Curba de titrare nregistreaz dou salturi corespunztoare neutralizrii celor doi protoni; Este ascendent; Se prelucreaz prin derivare; Este liniar; nregistreaz un singur salt; Ecuaia Nernst a potenialului scris pentru protoni, arat c potenialul celulei scade cu creterea lg[H+]; crete cu creterea pH-ului; scade cu creterea pH-ului; este independent de temperatur; crete cu creterea lg[H+]; pH-ul msurat poteniometric al unei serii de soluii etalon de acid tare are valori n intervalul 3,2-2,2. pH-ul probei msurat poteniometric n aceleai condiii este 1,5. paHprob > paHetaloane; paHprob < paHetaloane; [H+]prob > [H+]etaloane; [H+]prob < [H+]etaloane; paHprob = paHetaloane; ntre valoarea constantei de ionizare determinat pH-metric i valoarea termodinamic, este relaia: Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric Ka, termodinamic; Ka, pH-metric = Ka, termodinamic; Determinarea spectrofotometric a ionului fluor se realizeaz:

A. B. C. D. E. 33. A. B. C. D. E. 34.

A. B. C. D. E. 35.

A. B. C. D. E. 36.

Prin descompunerea kelailor colorai; Prin diminuarea intensitii absorbanei complexului alizarin/Zr4+; Prin intensificarea absorbanei complecilor interni colorai; Electrochimic cu electrod ion selectiv; Prin complexarea lui cu un ligand organic; Metoda spectrofotometric se poate aplica pentru determinarea: Constantei de hidroliz; Produsului de solubilitate; pH-ului; Triei ionice; Constantei de ionizare; Prin msurarea absorbanei unui amestec de reactani la diferite intervale de timp se poate determina: Constanta de formare a complecilor; Viteza de reacie; Raportul molar de combinare; Influena catalizatorilor; Gradul de disociere; Absorbana soluiei etalon de concentraie 50ppm este 0,25 la lungimea de und iar , absorbana probei coninnd aceeai specie chimic la aceeai este 0,45. Concentra ia probei este: 70ppm; 90ppm; 120ppm; 0,090mg/mL; 50ppm; Absorbana specific a timolftaleinei (M=400 g/mol) este1% A1cm =800 (A max= 600nm, pH

A. B. C. D. E. 37.

A.

A. B. C. D. E. 32.

B. C.

10,5 pe subst.uscat). Proprietile spectrale ale timolftaleinei sunt: a A max =80 L ; g cm A max =32.000 L ; mol cm Este indicator acido-bazic fiind albastr n mediu alcalin; Prezint o singur form colorat; Este solubil n soluii hidroalcoolice; Ecuaia dreptei de calibrare pentru o serie de soluii etalon cu concentraii ntre 20100ppm, este A =0,012 C+0,006 la lungimea de und . Dac absorbana probei coninnd aceeai specie chimic la aceeai este 0,126, sunt adevrate afirmaiile: Proba nu se ncadreaz n domeniul de concentraii pentru care a fost trasat dreapta de calibrare; Este necesar prepararea unei serii de soluii etalon mai diluate; Ecuaia dreptei de calibrare poate fi folosit pentru calculul concentraiei probelor coninnd alte specii chimice n domeniul de concentraii 20-100ppm;

4

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.4

D. E. 38. A. B. C. D. E.

39. A. B. C. D. E. 40.

A. B. C. D. E. 41.

A. B. C. D. E. 42. A.

B. C. D. E. 43. A. B. C. D. E. 44.

A.

Se impune diluarea probei; Concentraia probei calculat din ecuaia dreptei de calibrare este 10ppm; Legea Lambert-Beer este valabil pentru: O radiaie monocromatic din domeniul UVVis; O radiaie policromatic din domeniul UVVis; Soluii i suspensii; Pulberi i comprimate. Domeniul de concentraii ale soluiei etalon pentru care dependena absorbanei de concentraie este liniar; Care dintre urmtoarele lungimi de und aparin spectrului vizibil? 410 nm; 570 nm; 640 nm; 925 nm; 300 nm; Metiloranj sufer o transformare tautomer din forma azo n forma chinonimin, controlat de pH. Structura chinonimin este colorat; Structura azo este incolor; Structura chinonimin este incolor; Amele structuri sunt colorate; Structura azo este colorat; Cuvele folosite pentru analiza soluiilor i lichidelor prin spectrometrie UV-VIS pot fi confecionate din: NaCl; Orice material; Materiale transparente pentru radiaia UVVIS; Materiale care absorb radiaia UV-VIS; Cuar; n spectrometria de absorbie UV-VIS, absorbana este raportul ntre intensitatea radiaiei monocromatice transmise prin prob i intensitatea radiaiei monocromatice incidente; direct proporional cu concentraia; o mrime adimensional cu valori ntre 0 i 2; egal ca valoare cu transmitana; logaritmul zecimal negativ al transmitanei; Absorbana unei soluii este 1. Transmitana ei are valoarea: 100%; 1; 0,1; 0,01; 10%; Soluiile de -caroten i de dicromat de potasiu sunt galbene. Afirmaiile adevrate referitoare la studiul spectrofotometric al celor dou soluii, sunt: Prezint absorban maxim la aceeai

B. C. D. E. 45. A. B. C. D. E. 46. A. B. C. D. E. 47. A. B. C. D. E. 48. A.

B. C.

D. E.

49. A. B. C. D. E. 50. A. B. C.

lungime de und; La concentraii egale, au aceeai valoare a absorbanei, dar la lungimi de und diferite; Au profile spectrale diferite; Au valori diferite ale absorbanei, la aceeai concentraie i aceeai lungime de und; Prezint benzi de absorbie n VIS; Intensitatea absorbiei unei soluii etalon depinde de: Concentraia soluiei; Spectrofotometrul folosit; Dimensiunea cuvei; Analist; Natura substanei; Pri per million (ppm) reprezint: un gram de substan ntr-un milion de mililitri de soluie; 10-6 g (o milionime de grame) de substan ntr-un mililitru de soluie; un miligram de substan ntr-un litru de soluie; uniti de densitate; un mod de exprimare a concentraiei; Lungimea drumului optic depinde de performanele aparatului; este egal cu grosimea stratului de soluie strbtut de radiaie; este egal cu limea cuvei cu prob; este distana parcurs de radiaie prin prob; este intervalul ngust de lungimi de und care include selectat; Referitor la emisia fluorescent i la absorbia UV-Vis, se poate afirma: Compuii care prezint fluorescen pot fi detectai la concentraii mai mici dect cei care prezint absorbie; Determinrile de fluorescen sunt mult mai selective; Toate speciile chimice care absorb n domeniul UV-Vis prezint i emisie fluorescent n acelai domeniu; Fluorescena este consecutiv absorbiei; Deplasarea Stokes este diferena ntre lungimea de und corespunztoare emisiei maxime i absorbiei maxime; Lungimile de und care aparin domeniului IR: 320nm; 550nm; 5.000nm; 50.000nm; 100nm; Factorul de capacitate Este o msur a gradului de separare a dou peak-uri vecine; Este raportul ntre timpul de retenie net i timpul mort; Este raportul ntre diferena dintre timpii de retenie i semisuma limii la baz a peakurilor;

5

Specializarea Farmacie, Disciplina Chimie Analitic Teste Anul II, semestrul 2 Varianta de gril nr.4

D. E.

Este o mrime adimensional. Compar cromatograme obinute cu diferite coloane i cu diferite debite ale fazei mobile; Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Sunt adevrate afirmaiile: Conductana scade cu creterea concentraiei soluiei; Conductivitatea echivalent crete cu diluia; Conductivitatea echivalent crete cu creterea concentraiei; Conductivitatea echivalent la diluie infinit este o constant analitic; Conductana crete cu creterea concentraiei soluiei; Curba de titrare conductometric este reprezentarea grafic a funciei: conductivitatea = f(volumul de titrant adugat); conductana = f(volumul de titrant adugat); conductivitatea corectat cu diluia = f(volumul de titrant adugat); conductana corectat cu diluia= f(volumul de titrant adugat); conductivitatea echivalent = f(volumul de titrant adugat); Titrarea poteniometric se poate aplica folosind reaciile de precipitare; redox; de complexare; de sintez; de neutralizare; Monografia din Farmacopeea European prevede la determinarea substanei farmaceutice captopril C9H15NO3S (M=217,3): 0,150g se dizolv n ap. Se titreaz poteniometric folosind un electrod combinat de platin, cu soluie de iod 0,05M. 1 mL soluie 0,05M iod este echivalent cu 21,73 mg C9H15NO3S. Se produce oxidarea iodului i reducerea captoprilului; Eg, captopril = M/2; Eg, captopril = M; Reacia este asociat cu o modificare de culoare; Are loc reacia de oxidare a captoprilului i reducere a soluiei de iod; Compuii care prezint absorban att n UV ct i n domeniul VIS: Rou de metil; o-fenantrolina; Piridina;

D. E. 56.

Verde de bromocrezol; Benzen; Procesele considerate n spectrometria de absorbie UV-VIS sunt: Absorbia radiaiei; Reflexia; Refracia; Transmisia; Descompunerea termic; Concentraia soluiei obinut prin dizolvarea a 0,1250g de substan pur la 1.000mL soluie este: 125g/L; 125mg/L; 1,25mg/L; 125ppm; 0,125g/L; Spectrul de absorbie n domeniul UV-VIS: Este independent de natura solventului, pH-ul soluiei i temperatur; Este o dreapt cu liniaritate bun pe un anumit domeniu de concentraii; Se prelucreaz matematic prin derivare; Se traseaz doar pentru soluii colorate; Prezint maxime, minime i paliere la lungimi de und specifice speciei chimice studiate; Legea Lambert-Beer: Exprim dependena absorbanei de concentraia soluiei de analizat la =const.; Expresia matematic a legii arat dependena absorbanei de grosimea stratului de soluie strbtut de radiaie, de concentraia soluiei de analizat i de proprietile de absorbie ale speciei chimice studiate la =const.; Reprezentarea grafic a expresiei matematice a legii este o curb exponenial; Reprezentarea grafic a expresiei matematice a legii este o dreapt; Exprim proprietile soluiilor de electrolii de a conduce curentul electric; Punctul izosbestic este: panta dreptei de calibrare; lungimea de und pentru care absorbana este independent de pH-ul soluiei; lungimea de und corespunztoare interseciei spectrelor de absorbie ale soluiilor aceleiai specii chimice cu aceeai concentraie analitic i pH diferit; absorbana soluiilor izomolare; lungimea de und corespunztoare absorbanei maxime;

Nr. 51. A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E. 57.

52. A. B. C. D. E.

A. B. C. D. E. 58. A. B. C. D. E.

53. A. B. C. D. E. 54.

59. A. B.

C. D. E.

A. B. C. D. E.

60. A. B. C.

55. A. B. C.

D. E.

6

REZULTATELE TESTELOR GRIL PENTRU EXAMEN DISCIPLINA CHIMIE ANALITIC ANUL II, SEMESTRUL 2. SESIUNEA DE VAR 8 iunie 2010 Varianta de gril nr.1 Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 01. X 02. X 03. X 04. X 05. X 06. X 07. X 08. X 09. X 10. XTeste complement multiplu cu evaluare ponderat

Nr. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

A B X X X X X X X X X X X X X

C D E X X X X X X X

X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X

Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 51. X X 52. X X 53. X X X 54. X X X 55. X X 56. X X X 57. X X X 58. X X 59. X X 60. X X ntocmit Prof. univ. dr. Constana Sava

REZULTATELE TESTELOR GRIL PENTRU EXAMEN DISCIPLINA CHIMIE ANALITIC ANUL II, SEMESTRUL 2. SESIUNEA DE VAR 8 iunie 2010 Varianta de gril nr.2 Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 01. X 02. X 03. X 04. X 05. X 06. X 07. X 08. X 09. X 10. XTeste complement multiplu cu evaluare ponderat

Nr. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

A B C X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X

D E X X X X X

X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X

Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 51. X X 52. X X 53. X X X 54. X X X 55. X X 56. X X X 57. X X X 58. X X 59. X X 60. X X ntocmit Prof. univ. dr. Constana Sava

REZULTATELE TESTELOR GRIL PENTRU EXAMEN DISCIPLINA CHIMIE ANALITIC ANUL II, SEMESTRUL 2. SESIUNEA DE VAR 8 iunie 2010 Varianta de gril nr.3 Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 01. X 02. X 03. X 04. X 05. X 06. X 07. X 08. X 09. X 10. XTeste complement multiplu cu evaluare ponderat

Nr. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

A X X X X

X X X X

X X X X X

X

X X X X X X X X X X X

B C D X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X X

E X

X X

X X X X X X

Teste complement multiplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 51. X X X 52. X X 53. X X X X 54. X X X 55. X X 56. X X 57. X X X 58. X X 59. X X X 60. X X ntocmit Prof. univ. dr. Constana Sava

X X X

X

X

X X X X

REZULTATELE TESTELOR GRIL PENTRU EXAMEN DISCIPLINA CHIMIE ANALITIC ANUL II, SEMESTRUL 2. SESIUNEA DE VAR 8 iunie 2010 Varianta de gril nr.4 Teste complement simplu cu evaluare totul sau nimic Nr. A B C D E 01. X 02. X 03. X 04. X 05. X 06. X 07. X 08. X 09. X 10. XTeste complement multiplu cu evaluare ponderat

Nr. 11. 12. 13. 14. 15. 16. 17. 18. 19. 20. 21. 22. 23. 24. 25. 26. 27. 28. 29. 30. 31. 32. 33. 34. 35. 36. 37. 38. 39. 40. 41. 42. 43. 44. 45. 46. 47. 48. 49. 50.

A B C D X X X X X X X


Recommended