PROBLEMAS QUÍMICA DEL CARBONO 1º BACHILLERATO
1. Formula:
propano pent-2-eno but-1-en-3-ino octano 2,2,3-trimetilbutano 2-metilbut-1-en-3-ino 4-etil-3-propilhexa-1,3-dieno 4-butilocta-2,6-diino penta-1,2,4-trieno but-1-eno penta-1,3-diino 3-metilhexano 3-etilhexano 3-etil-5-metil-4,4-dipropilheptano 2,2-dimetilpropano 3,3-dimetilbutilo 1,1,2-trimetilciclopentano ciclohexino 2,3-dimetilciclopenta-1,3-dieno
2. Nombra:
CH2
CH3
CH3
CH2
CH2
C CH2
CH3
CH2
CH3
CH3
CH CH2 CH C CH
2 CH2
CH2
CH2
CH3
CH3 CH
2
CH2
CH3
CH2
CH3
CH2
CH3
CH3
CH2
C C CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
C
CH CH2
CH3
C
C
CH2
CH CH CH CH CH CH3
CH3
CH3
3. Formula:
1-etil-3-metilbenceno
propilbenceno
4. Nombra:
C
H2
CH
CH
CH
CH
CH2
C
C CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
CH2
CH2
CH3
CH3
CH
CCH
C
CHC
CH3
CH3
CH3
CH3
CHCH
CHCH
CHCH
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH3
CH2
CCH
CHCH
CH2
CH3
CH2
CH3
CH3
CH3
CH2
CH2
CH3
5. Formula
1,2-dibromopropano
4-cloropent-2-eno
cloroetino
1,2-dibromobenceno
3-yodobut-1-eno
6. Nombra:
H2CCl-CH=CCl-CH2Cl
CH3F
CH3
H3C
CH2
CH3
CH3
H2C
CH2
CH3
H2C
CH3
CH3
F
F
F
BrHC C
CH
CH3
CH2
7. Formula:
butano-1,4-diol
prop-2-en-1-ol
penta-3,4-dien-1,2-diol
3-metilbutan-1-ol
2-etilpent-3-en-1-ol
8. Nombra:
9. Formula:
dimetiléter etoxibutano metoxibenceno (fenilmetiléter) metoxiprop-2-eno etoxibut-2-ino
10. Nombra:
HC
HCCH
CBr
H2C
H3C CH
OH
CH
OH
CH2 CH3
HOH2C CH2 CH
CH3
CH CH CH3
OH
HC C CH
OH
CH CH CH3
HOH2C CH C
OH
CH
CH2 CH3
C
OH
CH C C CH2 CH3
O
CH2
CH2
CH3
H3C O CH CH2
H3C CH2 CH2 O CH2 CH2 CH2 CH3
H3C CH2 CH2 O CH2 CH2 CH3
11. Formula: propenal metilbutanodial 3-metilpenten-2-al 2,4-diformilhexanodial 2,3-dihidroxipropanal
12. Nombra:
13. Formula: propanona (acetona) pent-4-en-2-ona
dietilcetona
fenilmetilcetona
3,5-dihidroxipentan-2-ona
14. Nombra:
O
H3C CH
CH3
CHO
CHO CH
CH3
CHO
CHO C
CH3
CHO
CH3
H3C C C CH2 CH2 CHO
CHO CH2 CH CH CH CHO
H3C CH2 CH2 CO CH2 CH3
CH3 CH2 CO CH CH3
CH3
15. Formula:
ácido metanoico (fórmico) ácido butanodioico ácido 2-metilpent-3-enoico ácido 2-hidroxibencenocarboxílico (ácido salicílico, ácido o-hidroxibenzoico) ácido ciclohexa-1,5-dien-1,3-dicarboxílico
16. Nombra:
CH3 CO CH CH2
CH2 CH3
CH3
CH3 CO CH2
OC CH2 C
CH2 CH3
CH2
CH3 CO CHH2C CHO
CH3
H2CC
CH2 CH3
CH2 COOH
H2CC
CH3
COOH
H3CHC
OH
COOH
H3C
H3C
CH3
COOH
CH CH COOH
17. Formula: metanoato de metilo
but-3-enoato de propilo
4-metilpentanoato de propilo
benzoato de metilo
but-2-enoato de metilo
18. Nombra:
19. Nombra:
2-amino-3-metilpentano
propano-1,3-diamina
trietilamina
difenilamina
hexano-1,3,6-triamina
20. Formula:
ClH2C CH2 CHCl
COOCH3
C
CH3
H3C
CH3
CH2 CH
CH3
COOCH2 CH3
H2CH3C C CH2 CH
CH3
CH2 CH3
CH2 CH3
COOCH3
H3C CH
CH2 COOCH3
OH
COOCH2 CH2 CH3
H3C NH CH3
H3C N CH3
CH3
21. Nombra:
Metanamida
Propanamida
3,3-dimetilhex-5-inamida
N-metiletanamida
Benzamida
22. Formula:
H2C NH2HCH2C
N
CH3
CH3
NH2
H3C CH2 CH2 CO NH2
H3C CH CH CH2 CH
CH3
CH
CH2 CH3
CH
CH3
CO NH2
CH3 CH
OH
CO NH2
H2N CO CO NH2
23. Nombra:
propanonitrilo
butanodinitrilo
3,3-dimetilbutanonitrilo
cianuro de propilo
cianuro de 2-metilbut-3-enilo
24. Formula:
H3C CH CH CO NH2
H3C CH2 CH2 CH2 CN
NC CH CH CH CN
CH3 CH3
CH3
H3C CH2 CH CH CH2
CH3
CH3
C
CH2 CH3
CH CN
H2C
H2C CH2
HC
CN
Formular:
1.- 1,3-Butadieno
2.- Propano
3.- 4-etil-1,3-heptadien-5-ino
7.- Etanamida
8.- Etilamina
9.- Etanol
10.- Ácido etanoico
11.- Etanal
14.- 2-propenal
18.- 3,3-dimetil-1-pentano
25.- Metano
27.- Benceno
32.- 5-metil-3-hexenal
NC CN
CN
35.- Butilamina
36.- Butanamida
44.- Metanol
47.- 1,2,3-propanotriol
52.- 2,3-dimetilbutano
54.- 1,3,5-hexatrieno
55.- 3-penten-1-ino
56.- 3,6-nonadiino
57.- 3,4-dipropil-1,3-hexadieno
66.- Metanal
67.- 2-propinal
68.- 2,4-hexadienal
71.- Ácido etanodioico
76.- Dietilamina
77.- Etanoamida
82.- 2,2,2-trihidroxietanal
85.- 4-etil-1-hepten-6-ino
86.- Ácido acético
Nombrar:
H3C CH2 CH
CH2 CH3
CH
CH3
CH2 CH
CH3
CH3
H2C CH CH CH3
OH
H3C CH2 NH2
H3COC NH2
H3CH2C O CH3
H2C CH
H2C C
HCH CH
CH3
COOCH3
H3CH2C
OC CH3
H3C CH
CH
HC CH CH3
H3CH2C
H2C
H2C C
ONH2
H3CH2C
H2C
H2C CH2OH
H3COC CH3
H3C CH3
H3C CH2 CH2 CHO
H3C CH2 CH
CH COOH
H3C CH2
OC NH2
H3C CN
H3C CH2 CH2 NH2
H3C COOCH3
H2C CH CH2 COOH
H2C CH CH2OH
H3C CH2 CH2 CH2 NH2
H3C CH CH2 CH CH2
NH CH3
CH3
CH3
H2C CH CH2 CHO
H3C O CH3
H3CH2C CH2 CH3
H3C COOH
HC C C
CH2 CH3
C
CH3
CH
CH2
H CONH2
H3C (CH2)8 CH3
H3C CH2OH
HC CH
H3C CH2 CH2 CHO
25. Un hidrocarburo saturado gaseoso está formado en un 80% de carbono. ¿Cuál es su fórmula
molecular, si en condiciones normales su densidad es de 1,34 g/L?
26. Se quema una muestra de 0,21 g de un hidrocarburo gaseoso y se obtienen 0,66 g de dióxido
de carbono. Determina la fórmula empírica del hidrocarburo y su fórmula molecular, si su
densidad en condiciones normales es de 1,88 g/L.
27. A temperatura ambiente el butano es un gas, el octano es un líquido y el eicosano es un sólido.
Si todos son hidrocarburos saturados, ¿a qué puede deberse esta diferencia?
28. Atendiendo a la estructura del grupo funcional, ordena de mayor a menor punto de ebullición
los siguientes compuestos orgánicos: propano, propanol, propanona, ácido propanoico.
Justifica la respuesta.
29. Escribe y nombra cinco isómeros de cadena de fórmula molecular C6H14.
30. Escribe y nombra cuatro isómeros de función de fórmula molecular C4H8O.
H3C C C CH2 COOH
H3CH2C CO NH2
H3C NH2
OHC CHO
H3C CH2 O CH2 CH3
H3C CN
H3C CH2 COOH
H3COC NH2
H2C
OC NH2
H2CH3C
(CH2)5H3C O CH3
31. Escribe y nombra los isómeros, sin cadenas ramificadas, de un alcohol insaturado de fórmula
molecular C4H8O.
32. Escribe y nombra todos los hidrocarburos de cadena lineal con cinco átomos de carbono y un
solo doble enlace.
33. Escribe y nombra todos los isómeros de fórmula C4H8 y justifica a qué clase de isomería
pertenecen.
34. Contesta de forma razonada:
a) ¿Por qué el enlace C-C es de ̇, si en el etano es de 1,54 y en el eteno de 1,33?
b) ¿Por qué las grasas se disuelven bien en el ciclohexano y no en el agua?
35. Un derivado halogenado etilénico que presenta isomería cis-trans está formado por un 22,4%
de carbono, un 2,8% de hidrógeno y un 74,8% de bromo. Además, a 130 oC y 1 atm, una
muestra de 12,9 g ocupa un volumen de 2 L. Halla su fórmula molecular y escribe los posibles
isómeros.
36. Un alcohol monoclorado está formado por un 38,1% de C, un 7,4% de H, un 37,6% de Cl y el
resto es oxígeno. Escribe su fórmula semidesarrollada sabiendo que tiene un carbono
asimétrico y que su fórmula molecular y su fórmula empírica coinciden.
37. Halla el volumen de oxígeno, medido a 20 oC y 95 KPa, que se necesita para la combustión de 5
L de gasolina (C8H18) de densidad 0,74 g/mL. Dato: .
38. Una bombona de gas contiene 27,5% de propano y 72,5% de butano, en masa. Calcula los litros
de dióxido de carbono, medidos a 25 oC y 1,2 atm, que se obtendrán al quemar completamente
4,00 g del gas de la bombona anterior.
