Cap. III Solutii Probleme Rezolvate

1. Cantitatea de ap necesar pentru a prepara 450 g soluie KCl de concentraie procentual masic 20% este: a. 360 g b. 240 g c. 150 g d. 400 gms = 450 g solutie

c% = 20%

mapa = ?

Se determina masa de KCl (md) in 450 g solutie stiind ca in 100 g solutie sunt 20 g KCl (20%)

100 g solutie..20 g KCl.80 g apa

450 g solutiexy

x = 90 g substanta dizolvata (KCl)

y = 360 g apa

sau

c = md100/msmd = msc/100 = 45020/100 = 90 g KCl

mapa = ms-md = 450 90 = 360 g apa

2. Cantitatea de ap necesar pentru a prepara 500 g soluie KCl de concentraie procentual masic 40 % este: a. 360 g b. 240 g c. 150 g d. 300 g

ms = 500 g solutie

c% = 40%

mapa = ?

Se determina masa de KCl (md) in 500 g solutie stiind ca in 100 g solutie sunt 40 g KCl (40%)

100 g solutie..40 g KCl.60 g apa

500 g solutiexy

x = 200 g substanta dizolvata (KCl)

y = 300 g apa

sau

c = md100/msmd = msc/100 = 50040/100 = 200 g KCl

mapa = ms-md = 500 200 = 300 g apa

3. Cantitatea de solvent coninut n 300 g soluie de HCl de concentraie procentual masic 30% este:

a. 210 g b. 90 g c. 11 moli d. 24,6 moli

ms = 300 g solutie

c% = 30%

msolvent = ?

Se determina masa de HCl (md) in 300 g solutie stiind ca in 100 g solutie sunt 30 g HCl (30%)

100 g solutie..30 g HCl.70 g apa

300 g solutiexy

x = 90 g substanta dizolvata (HCl)

y = 210 g apa

sau

c = md100/msmd = msc/100 = 30030/100 = 90 g HCl

mapa = ms-md = 300 90 = 210 g apa

4. Calculai cantitatea (grame) de CuSO4, care trebuie dizolvat n 300 g ap, nct concentraia procentual masic a soluiei obinute s fie 20%.mapa = 300 g

c% = 20%

md = ?100 g solutie este formata din: 20 g CuSO4 80 g apa

100 g solutie..20 g CuSO4.80 g apa

x..300 g apax = 75 g CuSO4sau

c = md100/msms = md + mapac = md100/md + mapa20 = md100/md + 30020(md + 300) = 100 mdmd = 75 g CuSO4

5. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin dizolvarea unei cantitide 24 g NaCl n 96 g H2O

md = 24 g NaCl

mapa = 96 g

c% = ?

ms = md + mapa = 24 + 96 = 120 g

120 g solutie.24 g NaCl

100 g solutiex

x = 20%sau

c = md100/msms = md + mapac = md100/md + mapac = 24100/120 = 20%

6. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii obinute prin dizolvarea a 36 gNaOH n 84 g ap.

md = 36 g NaOH

mapa = 84 g

c% = ?

ms = md + mapa = 36 + 84 = 120 g

120 g solutie.36 g NaOH

100 g solutiex

x = 30%sau

c = md100/msms = md + mapac = md100/md + mapac = 36100/120 = 30%

7. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii obinute prin dizolvarea a 80 g NaOH n 120 g ap.

md = 80 g NaOH

mapa = 120 g

c% = ?

ms = md + mapa = 80 + 120 = 200 g

200 g solutie.80 g NaOH

100 g solutiex

x = 40%sau

c = md100/msms = md + mapa c = md100/md + mapac = 80100/200 = 30%

8. Calculai masa (g) de ap necesar preparrii a 250 g soluie CuSO4 de concentraie procentual masic 30%

ms = 20 g sol CuSO4c% = 30%mapa = ? g

Se determina masa de CuSO4 din 250 g solutie 30%

100 g solutie.30 g CuSO4250 g solutiex

x = 75 g CuSO4Se determina masa de apa

250 75 = 175 g apasau

md = msc/100md = 25030/100 = 75 g CuSO4mapa = ms md = 250 75 = 175 g apa

9. Calculai masa (grame) de FeSO4 dizolvat n 200 g soluie de concentraie procentual masic 10%.

ms = 200 g sol FeSO4c% = 10%md = ? g

Se determina masa de FeSO4 din 200 g solutie 10%

100 g solutie.10 g CuSO4200 g solutiex

x = 20 g FeSO4

10. Calculai masa (grame) de NaCl care poate fi separat din 10m3 ap de mare care conine 30g/L NaClVs = 10 m3 sol NaClc = 30/LmNaCl = ? g

Se determina masa de NaCl din 10m3 apa de mare10m3 = 10000 L1 L apa de mare.30 g NaCl

10000 L apa de mare.xx = 300000 g NaCl = 300 kg NaCl

11.Calculai masa(g) de soluie cu concentraia procentual masic 20% care poate fi preparat din 20 g NaOHmd = 20 g NaOHc% = 20%ms = ? g Se determina masa de solutie NaOH 20%

100 g solutie NaOH.20 g NaOH x g solutie.20 gNaOHx = 100 g solutie NaOH

12. Calculai masa (grame) de soluie de concentraie procentual masic 20%, care conine 60 g HCl.

md = 60 g NaOHc% = 20%ms = ? g Se determina masa de solutie HCl 20%

100 g solutie HCl20 g HCl x g solutie.60 g HClx = 300 g solutie HCl

13. Calculai cantitatea ( moli ) de HNO3 dizolvai n 500 grame soluie de acid azotic de concentraie procentual masic 12,6 %.

ms = 500 g solutie HNO3c% = 12,6%nHNO3 = ? g Se determina masa de HNO3 din 500 g solutie100 g solutie HNO3 12,6 g HNO3500 g solutie HNO3 x g HNO3x = 63 g HNO3Se determina numarul de moli de HNO31 mol HNO3 = 63 g

x moli HNO3 = 63 gx = 63/63 = 1 mol HNO3

14. Calculai cantitatea (moli) de clorur de potasiu, KCl, necesar pentru a prepara 500 grame soluie KCl de concentraie procentual masic 8% .

ms = 500 g solutie KClc% = 8%nKCl = ? g Se determina masa de KCl din 500 g solutie100 g solutie KCl 8 g KCl500 g solutie KCl x g KClx = 40 g KClSe determina numarul de moli de KCl1 mol KCl = 39 + 35,5 = 84,5 g

x moli KCl = 40 gx = 40/84,5 = 0,47 moli KCl

15. Calculai cantitatea (moli) i masa (grame) de HNO3 dizolvat n 300 grame soluie de acid azotic de concentraie procentual masic 12,6%.

ms = 300 g solutie HNO3c% = 12,6%nHNO3 = ? g Se determina masa de HNO3 din 300 g solutie100 g solutie HNO3 12,6 g HNO3300 g solutie HNO3 x g HNO3x = 37,8 g HNO3Se determina numarul de moli de HNO31 mol HNO3 = 63 g

x moli HNO3 = 37,8 gx = 37,8/63 = 0,6 moli HNO3

16. Apa de mare conine 30 g/L NaCl . Calculai cantitatea (kg) de NaCl care poate fi separat din 1000 m3 ap de mare dac pierderile sunt de 20% n procente de mas.

Vs = 1000 m3 sol NaClc = 30/LmNaCl = ? g

Se determina masa de NaCl din 10m3 apa de mare

1000m3 = 1000000 L = 106L1 L apa de mare.30 g NaCl

106 L apa de marexx = 3106 g NaCl = 3104 kg = 30000 kg NaCl

Se determina pierderile

100 kg NaCl.20 kg NaCl se pierd

30000 kg NaCl.x kg NaCl se pierd

x = 6000 kg NaCl se pierd

Se determina masa de NaCl ramasa

30000-6000 = 24000 kg NaCl ramasa

17. Calculai cantitatea (moli) de HCl coninut n 500 cm3 soluie HCl de concentraie procentual masic 26,2% ( = 1,13 g/cm3).

Vs = 500 cm3 sol HCl

= 1,13 g/cm3c% = 26,2%nHCl = ? g

Se determina masa solutiei

= m/V

m = V = 1,13 500 = 565 g

Se determina masa de HCl din 565 g solutie

100g solutie HCl.26,2 g HCl

565 g solutie HClxx = 148 g HClSe determina numarul de moli de HCl1 mol HCl = 36,5 gn = m/M = 148/36,5 = 4 moli HCl

18. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin dizolvarea a 0,1 moli NaCl n 1,3 moli de ap.

nNaCl = 0,1 molinH2O = 1,3 moli

c%= ? g

Se determina masa de NaCl1 mol NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g

0,1 moli NaCl = 0,158,5 = 5,85 g NaClSe determina masa de H2O

1 mol H2O = 2 + 16 = 18 g1,3 moli H2O = 1,318 = 23,4 g H2OSe determina masa solutieims = 5,85 + 23,4 = 29,25 g

Se determina concentratia pocentuala a solutiei

29,25 g solutie..5,85 g NaCl

100 g solutie.x

x = 20%sau cu formula

c% = md100/ms = 5,85100/29,25 = 20%

19. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin dizolvarea a 0,4 moli NaOH n 10 moli de ap.

nNaCl = 0,4 moli

nH2O = 10 moli

c%= ? g

Se determina masa de NaOH1 mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g

0,4 moli NaCl = 0,440 = 16 g NaOHSe determina masa de H2O

1 mol H2O = 2 + 16 = 18 g10 moli H2O = 1018 = 180 g H2OSe determina masa solutieims = 16 + 180 = 196 g


196 g solutie..16 g NaOH100 g solutie.x

x = 8,16%sau cu formula

c% = md100/ms = 16 100/196 = 8,16%

20. Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin dizolvarea a 0,1 moli NaCl i 10 grame NaCl n 71,4 grame de ap. nNaCl = 0,1 moli

10g NaCl

mH2O = 71,4 g apac%= ? g

Se determina masa de NaCl

1 mol NaCl = 23 + 35,5 = 58,5 g

0,1 moli NaCl = 0,158,5 = 5,85 g NaClSe determina masa totala de NaClmd = 5,85 + 10 = 15,85 g NaClSe determina masa solutieims = 15,85 + 71,84 = 87,69 g solutie


87,69 g solutie..15,85 g NaCl

100 g solutie.x


c% = md100/ms = 15,85 100/87,69 = 18%

21. Cantitatea de ap care trebuie adugat la 500 g sirop ce conine 25% zahr, pentru a avea o concentraie a zahrului n sirop de 10% (procente masice), este: a. 300 g b. 750g c. 400 g d. 200g

ms1 = 500 g sirop

c1 = 25%

c2 = 10%

mH2O = ?

Se determina masa de zahar din 500 g sirop

100 g sirop..25 g zahar

500 g siropx

x = 125g zahar

Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa100 g sirop..10 g zahar

x g sirop125 g zahar

x = 1250 g sirop diluat

Se determina masa de apa adaugatamapa = 1250 - 500 = 750 g apa adaugata

sau cu formule

Se determina masa de zahar din 500 g sirop

c = md100/msmd = ms1c1/100 = 50025/100 = 125 g zahar

Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = md100/c2 = 125100/10 = 1250 g Se determina masa de apa adaugatamapa = ms2 ms1= 1250 - 500 = 750 g apa adaugata

22. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin diluarea a 200g soluie H2SO4 98% cu 100g ap.

ms1 = 200 g solutie

c1 = 25%

mapa = 100gc2 = ?

Se determina masa de H2SO4 din 200 g solutie

100 g solutie..98 g H2SO4200 g solutiex

x = 196g H2SO4Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = 200 + 100 = 300g

Se determina concentratia solutiei dupa adaugare de apa

300 g solutie..196 g H2SO4100 g solutie x g H2SO4x = 65,33 %sau cu formule

Se determina masa de H2SO4 din 200 g solutiec = md100/msmd = ms1c1/100 = 20098/100 = 196 g H2SO4Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = ms1+mapa = 200+100 = 300 g


c2 = md100/ms2 = 196100/300 = 65,33%

23. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin diluarea a 100g soluieH2SO4 37% cu 200g ap.

ms1 = 100 g solutie

c1 = 37%

mapa = 200gc2 = ?



x = 37g H2SO4Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = 100 + 200 = 300g


300 g solutie..37g H2SO4100 g solutie x g H2SO4x = 12,33 %sau cu formule


c = md100/msmd = ms1c1/100 = 10037/100 = 37 g H2SO4Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = ms1+mapa = 100+200 = 300 g


c2 = md100/ms2 = 37100/300 = 12,33%

24. Calculai concentraia procentual masic a soluiei obinute prin amestecarea a 200 g soluie acid sulfuric de concentraie procentual masic 30% cu 400 g ap distilat .ms1 = 200 g solutie

c1 = 30%

mapa = 400gc2 = ?



x = 60 g H2SO4Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = 200 + 400 = 600g


600 g solutie..60g H2SO4100 g solutie x g H2SO4x = 10 %sau cu formule


c = md100/msmd = ms1c1/100 = 20030/100 = 60 g H2SO4Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2 = ms1+mapa = 200+400 = 600 g


c2 = md100/ms2 = 60100/600 = 10%

25. Calculai masa (grame ) de azotat de potasiu necesar pentru a prepara 400 grame soluie de concentraie procentual masic 30%.

ms = 400 g solutie

c = 30%

md = ?

Se determina masa de KNO3 din 400 g solutie

100 g solutie..30 g KNO3400 g solutiex

x = 120 g KNO3sau cu formulaSe determina masa de KNO3 din 400 g solutie

c = md100/msmd = ms1c1/100 = 40030/100 = 120 g KNO3

26. Calculai masa (grame) de acid sulfuric de concentraie procentual masic 60% necesar pentru a prepara 600 grame soluie de concentraie procentual masic 40%, prin diluare cu ap.

c1 = 60%

ms2 = 600 gc2 = 40%

md = ?

Se determina masa de H2SO4 din 600 g solutie 40%


x = 240 g H2SO4Se determina masa de solutie de H2SO4 60%

care contine 240 g H2SO4100 g solutie..60 g H2SO4x g solutie..240 g

x = 400 g solutie H2SO4, 60%sau cu formula


c = md100/msmd = ms2c2/100 = 60040/100 = 240 g H2SO4Se determina masa de solutie de H2SO4 60%

care contine 240 g solutie

ms1 = md 100/c1 = 240100/60 = 400 g solutie

27. Calculai masa (grame) de ap care trebuie evaporat din 200 grame soluie NaCl cu concentraia procentual masic 20% pentru a obine o soluie cu concentraia procentual masic 40%.

c1 = 20%

ms1 = 200 g solutiec2 = 40%

mapa evaporata = ?

Se determina masa de NaCl din 200 g solutie 20%


x = 40 g NaCl

Se determina masa de solutie de NaCl 40%

care contine 40 g NaCl

100 g solutie..40 g H2SO4x g solutie..40 g

x = 100 g solutie NaCl, 40%

Se determina masa de apa evaporata

mapa = ms1 ms2 = 200 100 = 100 g apa evaporatasau cu formula

c = md100/msmd = ms1c1/100 = 20020/100 = 40 g NaClms2 = md 100/c2 = 40100/40 = 100 g solutiemapa = ms1ms2 = 200100 = 100 g apa evaporata

28. Calculai masa (grame) de ap i masa (grame) de clorur de sodiu necesare pentru a prepara 50 g ser fiziologic care conine 0,85% NaCl (procente de mas).ms = 50 g solutie

c = 0,85%

md = ?

mapa = ?Se determina masa de NaCl din 50 g solutie 0,85%

100 g solutie..0,85 g NaCl

50 g solutiex

x = 0,425 g NaCl

Se determina masa de apa

mapa = ms md = 50 0,425 = 49,575 g apa

sau cu formula

c = md100/msmd = msc/100 = 500,85/100 = 0,425 g NaCl

ms2 = md 100/c2 = 40100/40 = 100 g solutie

mapa = ms md = 50 0,425 = 49,575 g apa

29. Calculai masa (grame) de soluie de concentraie procentual masic 40% H2O2 necesar pentru a prepara 80 g soluie de concentraie procentual masic 20% , prin diluare cu ap.

c1 = 40%

ms2 = 80 g solutie

c2 = 20%

ms1 = ?

Se determina masa de H2O2 din 80 g solutie 20%

100 g solutie..20 g H2O280 g solutiex

x = 16 g H2O2Se determina masa de solutie 40% in care sunt 16 g H2O2100 g solutie..40 g H2O2x g solutie...16 g H2O2x = 40 g solutiesau cu formula

c = md100/msmd = ms2c2/100 = 8020/100 = 16 g H2O2ms1 = md 100/c1 = 16100/40 = 40 g solutie

30. Calculai raportul de mas n care trebuie s se amestece dou soluii de H2SO4, de concentraii procentuale masice 20% i respectiv 40% pentru a obine o soluie de concentraie procentual masic 25%.

Se aplica regula dreptunghiului

Daca se amesteca 15g solutie 20% cu 5 g solutie 40% se obtin 20 g solutie 25%

raprtul m1/m2 = 15/5 = 3/1

31. Calculai raportul de mas n care trebuie s se amestece dou soluii de NaOH deconcentraie procentual masic 18% i, respectiv, 45%, pentru a se obine o soluie de concentraie procentual masic 30%.

m1/m2 = 15/12 = 5/432. Calculai raportul molar solvat/solvent ntr-o soluie de CuSO4 de concentraie procentual masic 16%.

Se considera 100 g solutie de CuSO4 16%

In 100 g solutie sunt:16 g CuSO484 g H2OSe determina numarul de moli de CuSO41 mol CuSO4 = 64 + 32 + 64 = 160g

nCuSO4 = 16/160 = 0,1 moli CuSO4Se determina numarul de moli de H2O1 mol H2O = 2 + 16 = 18g

nH2O = 84/18 = 4,66 moli H2O

nCuSO4 : nH2O = 0,1 : 4,6633. Masa m1 de soluie HCl de concentraie procentual masic 36 % i masa m2 de soluie HCl de concentraie procentual masic10 % necesare pentru a obine o soluie HCl de concentraieprocentual 20 % , se afl n raportul r =m1:m2 . Valoarea lui r este : a. 36:10 b. 36:20 c. 5:8 d. 16:10

r =m1:m2 = 10/16 = 5/834. Calculai concentraia procentual masic a unei soluii obinute prin amestecarea a 60 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 40%, cu 140 g soluie NaOH de concentraie procentual masic 15%.

ms1 = 60 g solutie

c1 = 40%

ms2 = 140 g solutie

c2 = 15%

c = ?

Se determina masa de NaOH din 60 g solutie 40%

100 g solutie..40 g NaOH

60 g solutiex1 g NaOH

x1 = 24 g NaOH

Se determina masa de NaOH din 140 g solutie 15%

100 g solutie..15 g NaOH

140 g solutie..x2 g NaOH

x2 = 21 g NaOHSe determina masa solutiei finale

ms = 60 + 140 = 200 g solutie

Se determina masa de substanta dizolvata

md = 24 + 21 = 45 g NaOH

Se determina concentratia solutiei finale

200 g solutie45 g NaOH

100 g solutie..x


c = md100/msmd1 = ms1c1/100 = 6040/100 = 24 g NaOHmd2 = ms2 c1/100= 14015/100 = 21 g NaOHms = ms1 + ms2 = 140 + 60 = 200 g

md= md1 + md2 = 24 + 21 = 45 g

c = md100/ms = 45100/200 = 24,5%

35. Volumul A de soluie HCl cu concentraia procentual masic 36 % ( = 1,18 g/cm3) i volumul B de soluie HCl cu concentraia procentual masic 10 % ( = 1,05 g/cm3) necesare pentru a obine 260 grame soluie HCl de concentraie procentual masic 20 %, au valorile:

a. A = 0,160 L, B = 0,1 L b. A = 1 L, B = 0,160 L c. A = 0,152 L, B = 0,084 L d. A = 0,084 L, B = 0,152 Lc1% = 36%

1 = 1,18 g/cm3c2% = 10%

2 = 1,05 g/cm3ms = 260gc = 20%

Vs1 = ?

Vs2 = ?Se aplica regula dreptunghiului

Daca se amesteca 10 g solutie de concentratie 36% cu 16 g solutie de concentratie 10% se obtine 26 g solutie de concentratie 20%

Se determina masele din cele doua solutii necesare obtinerii 260 g solutie 20%

26 g solutie 20%.................10 g solutie 36%................16 g solutie 10%

260 g solutie 20%.................x..y

x = 100 g solutie 36%

y = 160 g solutie 10%

Se determina volumul din solutie de concentratie 36%

V s1(A) = m/ = 100/1,18 = 84,74 ml solutie 36%

Se determina volumul din solutie de concentratie 10%

V s2(B) = m/ = 160/1,05 = 152,38 ml solutie 10%

36. Calculai masa (grame) de ap care trebuie evaporat dintr-o soluie de NaCl cu masa 250 g i concentraia procentual de mas 10% pentru ca aceasta s-i dubleze concentraia procentual de masc1 = 10%


mapa evaporata = ?


100 g solutie..10 g NaCl250 g solutiex

x = 25 g NaCl

Se determina masa de solutie de NaCl 40%

care contine 40 g NaCl

100 g solutie..20 g NaClx g solutie..25 g




c = md100/msmd = ms1c1/100

md = 25010/100 = 25 g NaCl

ms2 = md 100/c2

ms2 = 25100/20 = 125 g solutie

mapa = ms1ms2

mapa = 250125 = 125 g apa evaporata

37. Calculai masa (grame) de ap care trebuie s se evapore din 400 g soluie de concentraie procentual masic 10%, astfel nct concentraia procentual masic s devin 40%.

c1 = 10%


mapa evaporata = ?

Se determina masa de substanta dizolvata din 250 g solutie 10%

100 g solutie..10 g

400 g solutiex

x = 40 g NaCl

Se determina masa de solutie de concentratie 40%

100 g solutie..40 g NaClx g solutie..40 g




c = md100/msmd = ms1c1/100

md = 40010/100 = 40 g substanta dizolvata

ms2 = md 100/c2

ms2 = 40100/40 = 100 g solutie

mapa = ms1ms2

mapa = 400100 = 300 g apa evaporata

38. Calculai raportul de mas n care trebuie amestecate dou soluii: o soluie (I) de concentraie procentual masic 10% cu o alt soluie (II) de concentraie procentual masic 50% pentru a obine o soluie (III) de concentraie procentual masic 20%.

c1% = 10%

c2% = 50%

c = 20%

ms1 /ms2 = ?Se aplica regula dreptunghiului

ms1 /ms2 = 3/1

39. Calculai raportul masic solvent/solut al unei soluii CuSO4 de concentraie procentual masic 32 % CuSO4.

100 g solutie contine:

32 g CuSO4

68 g H2O

masa solvent/masa solvat = 68/32 = 17/840. Calculai volumul (mL) soluiei de H2SO4 98% (=1,184 g/mL) necesar pentru obinerea unui volum de 400 mL soluie de H2SO4 20% (=1,14 g/mL).

c1% = 98%

1 = 1,184 g/cm3Vs2 = 400 mlc2% = 20%

2 = 1,14 g/cm3Vs1 = ?

Se determina masa solutiei 20% = m/V

m = V = 1,14400 = 456 g solutieSe determina masa de H2SO4 dizolvat in 456 g solutie

100 g solutie H2SO4.................20 g H2SO4400 g solutie H2SO4.................xx = 80 g H2SO4Se determina masa solutiei de concentratie 98%in care se gasesc 80 g H2SO4100 g solutie H2SO4.................98 g H2SO4x g solutie H2SO4......................80 g H2SO4x = 81,63 g solutie H2SO4Se determina volumul solutiei de concentratie 98%

V s1(B) = m/ = 81,63/1,184 = 68,94 ml solutie 98%

41. Se amestec 100g soluie NaCl 25% cu 200 g soluie NaCl 10%. Calculai concentraia procentual masic a soluiei finale obinute prin amestecare.

ms1 = 100 g solutie

c1 = 25%

ms2 = 200 g solutie

c2 = 10%

c = ?


100 g solutie..25 g NaCl100 g solutiex1 g NaClx1 = 25 g NaClSe determina masa de NaCl din 200 g solutie 10%

100 g solutie..10 g NaCl200 g solutie..x2 g NaClx2 = 20 g NaClSe determina masa solutiei finale

ms = 100 + 200 = 300 g solutie


md = 25 + 20 = 45 g NaClSe determina concentratia solutiei finale

300 g solutie45 g NaCl100 g solutie..x


c = md100/msmd1 = ms1c1/100 md1= 25100/100 = 25 g NaClmd2 = ms2 c1/100md2= 20010/100 = 20 g NaClms= ms1 + ms2 ms = 100 + 200 = 300 g

md= md1 + md2 md = 25 + 20 = 45 g NaClc = md100/ms c = 45100/300 = 15%

42. Se amestec 200 g soluie KCl de concentraie procentual masic 5% cu 100 g soluie de concentraie procentual masic 10%. Calculai concentraia procentual de mas asoluiei obinute prin amestecare.

ms1 = 200 g solutie

c1 = 5%

ms2 = 100 g solutie

c2 = 10%

c = ?

Se determina masa de KCl din 200 g solutie 5%

100 g solutie5 g KCl

200 g solutiex1 g KCl

x1 = 10 g KCl

Se determina masa de KCl din 100 g solutie 10%

100 g solutie..10 g KCl

100 g solutie..x2 g KCl

x2 = 10 g KCl

Se determina masa solutiei finale

ms = 200 + 100 = 300 g solutie KCl


md = 10 + 10 = 20 g KCl

Se determina concentratia solutiei finale

300 g solutie20 g KCl

100 g solutie..x


c = md100/msmd1 = ms1c1/100

md1= 5200/100 = 10 g KCl

md2 = ms2 c1/100

md2= 10010/100 = 10 g KCl

ms= ms1 + ms2

ms = 200 + 100 = 300 g

md= md1 + md2

md = 10 + 10 = 20 g KCl

c = md100/ms

c = 20100/300 = 6,66%

43. Determinai masa (grame) de ap care trebuie adugat la 300 g soluie cu concentraia procentual masic 40%, pentru a obine o soluie cu concentraia procentual masic 12,5%.


c2 = 12,5 %

mH2O = ?

Se determina masa de substanta dizolvata din 300 g solutie100 g sirop40 g substanta dizolvata300 g siropx

x = 120g substanta dizolvataSe determina masa solutiei dupa adaugare de apa100 g solutie12,5 g substanta dizolvatax g solutie120 g substanta dizolvatax = 960 g solutieSe determina masa de apa adaugatamapa = 960 - 300 = 660 g apa adaugatasau cu formule

Se determina masa de substanta dizolvata in 300 g solutiec = md100/msmd=ms1c1/100=30040/100=120 g substanta

Se determina masa solutiei dupa adaugare de apa

ms2=md100/c2=120100/12,5=960 g

Se determina masa de apa adaugatamapa = ms2 ms1= 960 - 300 = 660 g apa adaugata

44. La 500C, 100 g de ap dizolv 80 g KNO3 i se obine o soluie saturat. Calculai concentraia procentual de mas a soluiei saturate de KNO3 la aceast temperatur.

Se determina masa solutiei

ms = 100 + 80 = 180 g

Se determina concentratia procentuala

180 g solutie80 g KNO3100 g solutie..x

x = 80100/180 = 44,44%45. La temperatura 100C, 100 g ap dizolv 135 g iodur de potasiu i se obine o soluie saturat . Calculai concentraia procentual de mas a soluiei saturate . Se determina masa solutiei

ms = 100 + 135 = 235 g


235 g solutie135 g KI100 g solutie..x

x = 135100/235 = 57,44%46. Peste 250 g soluie HCl de concentraie procentual masic necunoscut se adaug 350 cm3 ap distilat (=1g/cm3). Concentraia procentual masic a soluiei finale este15,20%. Determinai concentraia procentual masic a soluiei iniiale.

ms1 = 250 g solutie

Vapa = 350 cm3 apa

c2 = 15,20%

c1 = ?

Se determina masa de apa

m = V = 1350 = 350 g apa

Se determina masa solutiei finale

250 + 350 = 600 g solutie

Se determina masa de HCl din 600 g solutie 15,20%

100 g solutie..15,20 g HCl

600 g solutiex g HCl

x1 = 91,2 g HCl

Se determina concentratia initiala a solutiei de HCl

250 g solutie..91,2 g HCl

100 g solutie..x g HCl

x = 36,48%

47. Un ngrmnt chimic pentru conifere se comercializeaz sub forma unei soluii nutritive ceconine 10,9% (procente masice) azotat de amoniu (densitatea =1,137/cm3).

Calculai masa (grame) i cantitatea (moli ) de azotat de amoniu (NH4NO3) coninut n300 mL din soluia nutritiv pentru conifere descris anterior.

c% =10,9% = 1,137 g/cm3V = 300 cm3

md = ?

n = ?Se determina masa solutieim = V = 1,137300 = 341,1 g solutie NH4NO3Se determina masa de NH4NO3 dizolvata in 341,1 g solutie100 g solutie..10,9 g NH4NO3341,1 g solutiex g HCl

x1 = 37,18 g NH4NO3Se determina numarul de moli de NH4NO31 mol NH4NO3 = 80 g

n NH4NO3 = m/M = 37,18/80 = 0,46 moli NH4NO3

48. Calculai masa (g) de soluie H2SO4 cu concentraie procentual masic 40% care reacioneaz stoechiome-tric cu 8 g CuO; Scriei ecuaia reaciei chimice care are loc tiind c din reacie rezult sulfat de cupru i ap.

solutie H2SO4

c = 40%

8 g CuO

ms H2SO4 = ?Se determina masa de H2SO4 care reactioneaza cu 8 g CuO

1 mol H2SO4 = 98 g

1 mol CuO = 64 + 16 = 80 g

Ecuatia reactiei este:

80g 98g

CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O

8 g x

x = 9,8 g H2SO4Se determin masa solutiei de concentratie 40%

100 g solutie H2SO4..............40 g H2SO4

x g solutie H2SO4...................9,8 g H2SO4x = 24,5 g solutie H2SO4

49. Se prepar n dou pahare soluii de acid clorhidric cu concentraia procentual masic 4% peste care se toarn 1-2 picturi de fenolftalein respectiv turnesol. Notai culoarea soluiilor din cele dou pahare dup adugarea indicatorilor. - fenolftaleina + HCl incolora (nu isi modifica culoarea)

- turnesol + acid rosu (isi modifica culoare din violet in rosu)

50. Sulfatul de cupru reacioneaz cu hidroxidul de sodiu i formeaz hidroxid de cupru(II) i ap. Scriei ecuaia reaciei chimice dintre sulfatul de cupru i hidroxidul de sodiu i calculai masa (grame) de soluie NaOH de concentraie procentual masic 20% care reacionez stoechiometric cu 16 g de sulfat de cupru.

solutie NaOHc = 20%

16 g CuSO4ms NaOH = ?Se determina masa de NaOH care reactioneaza cu 16 g CuSO41 mol CuSO4 = 160 g

1 mol NaOH = 40 g


240g 160g

2NaOH + CuSO4 CuSO4 + H2O

x g 16 g

x = 8 g NaOHSe determin masa solutiei de concentratie 20%

100 g solutie NaOH..............20 g NaOHx g solutie NaOH................... 8 g NaOH

x = 40 g solutie NaOH

51. Cantitatea de soluie de acid clorhidric de concentraie procentual masic 36,5% consumat stoechiometric n reacie cu 8 g CuO, potrivit ecuaiei 2HCl + CuO CuCl2 + H2O, este :

a. 2000 g b. 1000 g c. 200g d. 100 g

solutie HClc = 3,65%

8 g CuO

ms HCl = ?Se determina masa de HCl care reactioneaza cu 8 g CuO

1 mol CuO = 80 g

1 mol HCl = 36,5 g


80g 236,5g

CuO + 2HCl CuCl2 + H2O

8 g x g

x = 7,3 g HClSe determin masa solutiei de concentratie 3,65%

100 g solutie HCl...................3,65 g HClx g solutie HCl...................... 7,3 g HClx = 200 g solutie HCl

52. Calculai raportul de volume n care trebuie amestecate dou soluii de NH4NO3 de concentraie molar 0,1 M, respectiv 0,5 M, pentru a obine o soluie de concentraie molar 0,25 M.

Se aplica regula dreptnghiului

V1 = 0,25 L

V2 = 0,4 L

V1/V2 = 0,25/0,4 = 5/853. Calculai raportul de volume n care trebuie amestecate dou soluii de HCl de concentraie molar 0,1 M, respectiv 0,5 M pentru a obine o soluie de concentraiemolar 0,3 M.

V1 = 0,2 L

V2 = 0,4 L

V1/V2 = 0,2/0,4 = 1/254. Calculai volumul (litri) de soluie HCl de concentraie molar 1M consumat stoechiometric la neutralizarea a 10 mL soluie NaOH de concentraie molar 0,5M. Notai ecuaia reaciei chimice care are loc. solutie HClCmHCl = 1M

10 ml solutie NaOH

CmNaOH = 0,5M

V HCl = ?Se determina numarul de moli de NaOH din 10 ml solutie

1000 ml solutie...............0,5 moli NaOH

10 ml solutie....................x

x = 0,005 moli NaOH

Se determina numarul de moli de HCl care reactioneaza cu 0,005 moli NaOH


1 mol 1 mol

NaOH + HCl NaCl + H2O

0,005moli x moli

x = 0,005 moli HClSe determin volumul solutiei de HCl de concentratie 1M in care se gasesc 0,005 moli HCl1000 ml solutie...............1 mol HCl

x ml solutie....................0,005 moli HCl

x = 5 ml HCl

55. Calculai volumul V1 (mL) de soluie HCl de concentraie molar 1M i volumul V2 (mL) de soluie HCl de concentraie molar 0,1M care trebuie amestecate pentru a obine 300 mLsoluie HCl de concentraie molar 0,5M Daca se amesteca 0,4 L solutie 1M cu 0,5 L solutie 0,1M se obtin 0,9 L solutie 0,5M

Se determina volumele de solutii pentru obtinerea a 300 ml solutie 0,5M

0,9 L solutie.................0,4 L solutie.................0,5 L solutie

0,3 L solutie...................x.....................................y

x = 0,1(3) L solutie 1M

y = 0,1(6) L solutie 0,1 M

56.Calculai concentraia molar a unei soluii de CuCl2 de concentraie procentual de mas 25% i densitatea =1,1 g/mL.

1 mol CuCl2 = 64 + 71 = 135 g Trecerea de la o concentratie la alta se poate face cu formula:

Cm = c%10/M = 251,110/135 = 2,03M

57.Calculai concentraia molar a unei soluii de hidroxid de sodiu rezultat prin amestecarea a 400 cm3 soluie de concentraie molar 0,3M cu 600 cm3 soluie de concentraie molar 0,4M.

Se determina numarul de moli de NaOH din 400 cm3 solutie, 0,3M

1000 cm3 solutie NaOH......................0,3 moli NaOH

400 cm3 solutie NaOH.......................x

x = 0,12 moli NaOH

Se determina numarul de moli de NaOH din 600 cm3 solutie, 0,4M

1000 cm3 solutie NaOH......................0,4 moli NaOH

600 cm3 solutie NaOH.......................x

x = 0,24 moli NaOH

Volumul total al solutiei = 1000 cm3 = 1L solutie

Numarul total de moli din amestec = 0,12 + 0,24 = 0,36

Volumul fiind egal cu 1 L => Cm = 0,36M58.Calculai concentraia procentual de mas a unei soluii care se obine prin amestecareaa 500 mL soluie acid sulfuric de concentraie molar 1,2M (densitatea = 1,12 g/mL ) cu 440 g ap distilat.

Se determina numarul de moli de H2SO4 dizolvati in 500 mL solutie

1000 mL solutie H2SO4........................1,2 moli H2SO4500 mL solutie H2SO4 ............................x

x = 0,6 moli H2SO4Se determina masa de H2SO41 mol H2SO4 = 98 g

0,6 moli H2SO4 = 0,698 = 58,8 g H2SO4Se determina masa celor 500 ml solutiei

= m/V

m = V = 1,12 500 = 560 g solutie

Se determina masa solutiei finale (dupa amestecare cu apa)

ms = 560 + 440 = 1000 g solutie


c = md100/ms = 58,8100/1000 = 5,88%59.Calculai concentraia procentual masic a unei soluii care se obine prin amestecarea a 400 mL soluie acid sulfuric de concentraie molar 4M ( = 1,12 g/mL) cu 552 g ap distilat.


1000 mL solutie H2SO4........................4 moli H2SO4400 mL solutie H2SO4 ............................x


1,6 moli H2SO4 = 1,698 = 156,8 g H2SO4Se determina masa celor 500 ml solutiei

= m/V

m = V = 1,12 400 = 448 g solutie

Se determina masa solutiei finale (dupa amestecare cu apa)

ms = 448 + 552 = 1000 g solutie


c = md100/ms = 156,8100/1000 = 15,68%60.Calculai masa ( grame) de FeSO4 coninut n 250 mL soluie FeSO4 de concentraie molar 0,01M.

Se determina numarul de moli de FeSO4 din 250 mL solutie 0,01M

1000 mL solutie FeSO4.......................0,01 moli FeSO4250 mL solutie FeSO4 ............................x

x = 0,0025 moli H2SO4Se determina masa de H2SO41 mol FeSO4 = 152 g

0,0025 moli FeSO4 = 0,0025152 = 0,38 g FeSO461.Calculai masa (grame) de KMnO4 care se gsete dizolvat n 20 ml soluie KMnO4 de concentraie molar 0,2M.

Se determina numarul de moli de KMnO4 din 20 mL solutie 0,2M

1000 mL solutie KMnO4.......................0,2 moli KMnO420 mL solutie KMnO4............................x

x = 0,004 moli KMnO4Se determina masa de KMnO41 mol KMnO4= 39 + 55 + 64 = 158 g

0,004 moli KMnO4= 0,004158 = 0,632 g KMnO462.Calculai masa (grame) de soluie H2SO4 cu concentraia procentual masic 50%, necesar pentru a prepara 8 litri soluie de concentraie molar 0,5 M.

Se determina numarul de moli de H2SO4 dizolvati in 8 L solutie

1 L solutie H2SO4........................0,5 moli H2SO48 L solutie H2SO4 ............................x

x = 4 moli H2SO4Se determina masa de H2SO41 mol H2SO4 = 98 g

4 moli H2SO4 = 498 = 392 g H2SO4Se determina masa de solutie care contine 392 g H2SO4100 g solutie H2SO4.....................50 g H2SO4x g solutie H2SO4.........................392g H2SO4x = 784 g solutie H2SO463.Calculai masa (grame) de soluie H2SO4 de concentratie procentual masic 20% necesar pentru a prepara 400 mL soluie de concentraie molar 1M, prin diluare cu ap.


1000 mL solutie H2SO4........................1 mol H2SO4400 mL solutie H2SO4 ............................x


0,4 moli H2SO4 = 498 = 39,2 g H2SO4Se determina masa de solutie care contine 39,2 g H2SO4100 g solutie H2SO4.....................20 g H2SO4x g solutie H2SO4.........................39,2g H2SO4x = 196 g solutie H2SO464.Calculai masa (g) de soluie H2SO4 de concentraie procentual masic 40% necesar pentru a prepara 8 litri soluie de concentraie molar 2M.

Se determina numarul de moli de H2SO4 dizolvati in 8 L solutie

1 L solutie H2SO4........................2 moli H2SO48 L solutie H2SO4 ............................x

x = 16 moli H2SO4Se determina masa de H2SO41 mol H2SO4 = 98 g

16 moli H2SO4 = 1698 = 1568 g H2SO4Se determina masa de solutie care contine 1568 g H2SO4100 g solutie H2SO4.....................40 g H2SO4x g solutie H2SO4.........................1568g H2SO4x = 3920 g solutie H2SO465.Calculai masa (g) de soluie HNO3 de concentraie procentual masic 40% necesar pentru a prepara 2 litri soluie de concentraie molar 2M.

Se determina numarul de moli de HNO3 dizolvati in 2 L solutie

1 L solutie HNO3........................2 moli HNO32 L solutie HNO3............................x

x = 4 moli HNO3Se determina masa de HNO31 mol HNO3= 63 g

4 moli HNO3= 463 = 252 g HNO3

Se determina masa de solutie care contine 392 g HNO3100 g solutie HNO3.....................40 g HNO3x g solutie HNO3.........................252g HNO3

x = 630 g solutie HNO366.Calculai volumul (litri) soluiei de dicromat de potasiu de concentraie molar 0,01M care poate fi preparat utiliznd 2,94 g K2Cr2O7. Se determina numarul de moli de K2Cr2O71 mol K2Cr2O7 = 239 + 252 + 716 = 297 g

n moli K2Cr2O7 = 2,94

n = 2,94/294 = 0,01 moli K2Cr2O7Se determina volumul de solutie 0,01M in care se gasesc 0,01 moli K2Cr2O71000ml solutie K2Cr2O70,01 moli K2Cr2O7x ml solutie K2Cr2O70,01 moli K2Cr2O7x = 1000 ml soluttie = 1 L

67.Calculai volumul soluiei apoase de HCl de concentraie procentual masic 36,5% i densitate =1,18 g/mL, necesar pentru a prepara 250 mL soluie 1M. Se determina numarul de moli de HCl din 250 g solutie 1M

1000 ml solutie HCl...................1 mol HCl

250 ml solutie HCl......................x

x = 0,25 moli HCl

Se determina masa de HCl

1 mol HCl = 36,5 g

0,26 moli HCl = 0,2536,5 = 9,125 g HCl

Se determina masa solutiei 36,5% care contine 9,125 g HCl

100 g solutie...................36,5 g HCl

x g solutie........................9,125 g HCl

x = 25 g solutieSe determina volumul de solutie

= m/V

V = m/ = 25/1,18 = 21,18 ml solutie

68.Determinai cantitatea (moli) de NaCl care conin 12,0461023 ioni clorur, Cl- .

1 mol NaCl.......................6,0221023 ioni Cl-x moli NaCl.....................12,0461023 ioni Cl-x= 12,0461023/6,0221023 = 2 moli NaCl69.Determinai concentraia molar a soluiei de HCl, care are concentraia procentual masic 18% i densitatea = 1,089 g/cm3 .

1 mol HCl = 1 + 35,5 = 36,5 g Trecerea de la o concentratie la alta se poate face cu formula:

Cm = c%10/M = 181,08910/36,5 = 5,37M

71. Determinai masa (grame) de sodiu necesar ca n urma reaciei cu apa s rezulte o soluie care s conin 0,4 g NaOH

1 mol Na = 23 g

1 mol NaOH = 40g

223g240g

2Na + 2HOH 2NaOH + H2x g0,4 gx = 0,23 g Na

72.O soluie de acid cianhidric (HCN) cu volumul 30 mL i concentraia molar 1M, se dilueaz cu 20 mL ap distilat. Calculai concentraia molar a soluiei rezultate.

Se determina numarul de moli de HCN din 30 mL solutie 1M

1000 mL solutie HCN1 mol HCN

30 mL solutie HCN..x

x = 0,03 moli HCN

Se determina volumul solutiei dupa adaugare de apa

30 + 20 = 50 mL

Se determina concentratia molara a solutiei obtinute dupa adaugare de apa

50 mL solutie..0,03 moli HCN

1000 mL solutiex

x = 0,6 M

sau cu formula

Cm = n/V(L) = 0,03/0,05 = 0,6M

73.O soluie nutritiv pentru flori conine 35,4 g/L clorur de amoniu (NH4Cl).Calculai concentraia molar a clorurii de amoniu n soluia nutritiv descris mai sus.

In problema ne spune ca solutia contine 35,4 g/L, adica in 1 L solutie sunt 35,4 g NH4Cl

Pentru a calcula concentratia molara trebuie sa calculam doar numarul de moli de NH4Cl

1 mol NH4Cl = 14 + 4 + 35,5 = 53,5 g

numarul de moli , n=m/M = 35,4/53,53,5 = 0,66M

74. Se dizolv 80 mg NaOH n 100 mL ap. Soluia rezultat este trecut ntr-un balon cotat de 200 mL i adus la semn cu ap distilat. Calculai pH-ul soluiei din balonul cotat.

Solutia fiind bazica , calculam mai intai pOH

pOH = - lg[HO-]

[HO-] = Cm solutie

Se determina numarul de moli de NaOH1 mol NaOH = 23 + 16 + 1 = 40g

n moli = 0,08 g

n = m/M = 0,08/40 = 0,002 moli NaOH

Se determina concentratia molara200 ml solutie.0,002 moli NaOH

1000 ml solutie.x

x = 0,01 = 10-2 Msau cu formula

Cm = md/MV(L) = 0,08/400,2 = 0,01M

Se determina pOH

Cm = [HO-] = 10-2pOH = - lg[HO-] = -lg10-2 = 2

pH = 14-pOH = 14 2 = 1275.Soluia, dintr-un balon cotat, cu volumul 500 cm3 conine 7,3 g HCl. Calculai:

a. concentraia molar a soluiei. b. numrul moleculelor de HCl din 7,3 g HCl.a)

Se determina numarul de moli de HCl din 500 ml solutie

1 mol HCl = 36,5 g

n moli HCl = 7,3 g

n = m/M = 7,3/36,5 = 0,2 moli HCl

Se determina concentratia molara

500 ml solutie...................0,2 moli HCl

1000 ml solutie..................x

x = 0,4 moli

Cm = 0,4M

sau cu formula

Cm = md/MV(L) = 7,3/36,50,5 = 0,4M

b) Se determina numarul de molecule de HCl din 0,2 moli HCl

1 mol HCl................................6,0221023 molecule

0,2moli HCl....................................x

x = 0,26,0221023 molecule = 1,20441023 molecule76.Determinai masa (grame) de soluie HCl de concentraie procentual masic 20% care neutralizeaz 100 mL soluie NaOH de concentraie molar 10-1 mol/L; scriei ecuaia reaciei chimice care are loc.

Se determina numarul de moli de NaOH din 100 ml solutie

1000 ml solutie NaOH.........................10-1 moli NaOH

100 ml solutie NaOH.............................x

x = 10-2 moli NaOH

Se determina masa de HCl cu care reactioneaza 10-2 moli NaOH

1 mol HCl = 36,5 g

Ecuatia reactiei este

1 mol 36,5gNaOH + HCl NaCl + H2O

10-2moli x gx = 0,365 g HCl

Se determina masa solutiei de HCl in care se gasesc 10-2 moli

100 g solutie HCl..........................20 g HCl

x g solutie HCl..............................0,365 g HCl

x = 1,825 g solutie HCl 20%

77.Determinai masa(grame) de Na2CO3, i cantitatea (moli), necesar pentru a prepara 250 g soluie de concentraie procentual masic 10 %. Se determina masa de Na2CO3 din 250 g solutie 10%

100 g solutie.......................10 g Na2CO3250 g solutie.........................x

x = 25 g Na2CO3Se determina numarul de moli de Na2CO3

1 mol Na2CO3 = 223 + 12 + 316 = 106 g

n moli Na2CO3 = 25 g => n = 25/106 = 0,23 molisau cu formule

c = md100/ms

md = msc/100 = 25010/100 = 25 g Na2CO3n = m/M = 25/106 = 0,23 moli

78. Concentraia molar a unei soluii de acid sulfuric de concentraie procentual masic 84% (=1,75 gcm-3) este: a. 8,36 M b. 30 M c. 17,8 M d. 15 MSe considera 100 g solutie in care vor fi 84 g H2SO4Pentru a calcula concentratia molara este necesar sa se transforme 100 g solutie in ml si 84 g H2SO4 in g

Se determina volumul solutiei:

= m/V

V = m/ = 100/1,75 = 57,14 ml

Se determina numarul de moli de H2SO41 mol H2SO4 = 98 g

n moli H2SO4 = 84 g

n = m/M = 84/98 = 0,85 moli H2SO4Se determina concentratia molara

57,14 ml solutie........................0,85 moli H2SO41000 ml solutie...........................x

x = 15 MCm = c%10/M = 841,7510/98 = 15M

79.Se prepar 2500 mL soluie prin dizolvarea n ap a 5,6 L HCl gazos (c.n.); concentraia molar a soluiei obinute este:

a. 0,1 M b. 1 M c. 0,001 M d. 10-4 MSe determina numarul de moli de HCl

Volumul molar pentru orice gaz este 22,4 L (adica 1 mol din oricare gaz are 22,4L)

22,4 L HCl1 mol HCl

5,6 L HClx

x = 0,25 moli

Se determina concentratia molara

2500 ml solutie0,25 moli HCl

1000 ml solutiex

x = 0,1 M

sau cu formula:Cm = n/V(L) = 0,25/2,5 = 0,1M80.Volumul de soluie apoas de HCl de concentraie 36,5% ( =1,25 g/mL) necesar pentru a prepara 400 mL soluie 2,5 M este: a. 42,94 mL b. 21,47mL c. 80mL d. 200 mLSe determina numarul de moli de HCl din 400 ml solutie de concentratie 2,5M

1000 ml solutie.2,5 moli HCl

400 ml solutiex

x = 1 mol HCl


1 mol HCl = 36,5 g

Se determina masa solutiei de HCl de concentratie 36,5 %

100 g solutie.36,5 g HCl

x g solutie.36,5 g

x = 100 g solutie

Se determina volumul solutiei

V=m/ = 100/1,25 = 80 ml solutie81.Volumul de soluie apoas de HCl de concentraie procentual masic 18,25%(=1,2 g/mL) necesar pentru a prepara 200 mL soluie de concentraie 2,5M, este:a. 42,94 mL b. 80,5mL c. 83,33mL d. 200 mLSe determina numarul de moli de HCl din 200 ml solutie de concentratie 2,5M

1000 ml solutie.2,5 moli HCl

200 ml solutiex

x = 0,5 mol HCl


1 mol HCl = 36,5 g

0,5 moli = 0,536,5 = 18,25 g HCl


100 g solutie.36,5 g HCl

x g solutie.18,25 g

x = 50 g solutie


V=m/ = 50/1,25 = 40 ml solutiesau cu formule

Se determina numarul de moli de HCl din 200 ml solutie de concentratie 2,5M

Cm = n/V(L)

n = CmV(L) = 2,50,2 = 0,5 moli HCl


1 mol HCl = 36,5 g

n = m/M

m = nM = 0,536,5 = 18,25 g


c = md100/ms

ms = md100/c = 18,25100/36,5 = 50 g


V=m/ = 50/1,25 = 40 ml solutie

Date post:	24-Nov-2015
Category:	Documents
Upload:	cinc-andrei
View:	294 times
Download:	21 times

Cap. III Solutii Probleme Rezolvate

Documents