ACIDUL NITRATIC

JOCUL INTERACTIV “TERMINĂ

PROPOZIŢIA”

Se numesc acizi...

Formula acidului sulfatic...

Proprietățile fizice a acidului sulfatic sunt...

Acidul sulfatic se obține din...

Pentru a pregăti soluție de acid sulfatic trebuie...

Se numesc sulfați...

Reacția calitativă pentru sulfat- anion este...

Acidul sulfatic se folosește pentru...

Prin analiza elementară a unei

substanţe care conţine hidrogen,

nitrogen şi oxigen, s-au obţinut

rezultatele: 1,6% hidrogen, 22,2 %

nitrogen și 76,2% oxigen. Să se

afle formula moleculară a

substanţei.

HNO3

DATE ISTORICE

În sec. IX alchimistul arab Geber a obținut acidul nitratic.

În 1648 alchimistil german Glauber a obținut acidul nitratic anhidru prin interacțiunea acidului sulfatic cu KNO3

PROPRIETĂȚI FIZICE

Acidul nitratic este un lichid incolor (în stare pură)

sau gălbui-roșcat

Densitate - 1,51 g/ml (20 °C)

Punct de topire - -42°C

Punct de fierbere - 86°C

solubilitate - în orice proporție solubil în apă,

Miros înțepător

Acidul nitratic este deosebit de toxic și poate provoca

arsuri grave pe piele. Pielea atacată de acidul

azotic se colorează în galben. De asemenea, poate

distruge diferite materiale cu care intră în contact,

de la țesături până la metale

Acțiunea asupra indicatorilor

Disociația în ioni

Interacțiunea cu bazele

Interacțiunea cu oxizii bazici

Interacțiunea cu sărurile formate de un acid slab

Descompunerea termică

4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O

PROPRIETĂȚI CHIMICE

HNO3Concentrat Diluat

Cu met.

alcaline ,

alc.-păm

și Zn

Cu metale

grele

+Fe

Alcaline

și alcalino-

păm.

Cu metalele

grele

Pb,Hg,

Ag,Cu.

Cu Au,

Pt,

Zr, Th-

Nu reacț.

Al, Fe,Crpasivează

NO2 N2O NH3 NO

(NH4NO3)

TERMINAȚI SCHEMELE REACȚIILOR ȘI

TRANSFORMAȚI-LE ÎN ECUAȚII CHIMICE

APLICÎND METODA ACHILIBRULUI ELECTRONIC:

Cu + HNO3diluat →

Cu + HNO3 conc. →

Ni + HNO3diluat →

Mg + HNO3conc. →

Formula chimică a apei regale este: HNO3:3HCl

Au + HNO3 + 3HCl = AuCl3 + NO + 2H2O

3Pt + 4HNO3 + 12HCl = 3PtCl4 + 4NO + 8H2O

Interacțiunea acidului nitratic cu nemetalele

S + 2HNO3 = H2SO4 + 2NO

3P + 5HNO3 + 2H2O = 3H3PO4 + 5NO

OBȚINEREA ACIDULUI NITRATIC

În laborator

În industrie

4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O

2NO + O2 = 2NO2

4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3

De efectuat transformarea:NH3 → N2 → NO → NO2→ HNO3 → NaNO3

Oxidul de calciu cu masa de 56 g l-au prelucrat cu soluție de acid nitratic ce conține 126g de acid. Determinați masa sării ce s-a format în rezultatul reacției?

Asupra amestecului de cupru și aluminiu cu masa de 10g au acționat cu acid nitratic concentrat. În rezultat s-a degajat 5,6 l de gaz. Determinați partea de masă a cuprului în amestec.

TEMĂ PENTRU ACASĂ

De înv.§ 10. Ex. № 1 p. 85;

№ 5 p.85

De pregătit mini- proect pe tema “Îngrășămintele

minerale: urmări pozitive și negative ale utilizării lor“

De repetat proprietățile chimice ale sărurilor